高中化學(xué)魯科選修四沉淀溶解平衡課件張第一頁，共46頁。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解沉淀溶解平衡的建立過程。2.掌握沉淀的生成、轉(zhuǎn)化的原理，并能利用平衡移動(dòng)原理加以解釋。第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第二頁，共46頁。知識(shí)點(diǎn)一沉淀溶解平衡與溶度積

閱讀教材P90～P91，思考并填空1．在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液，______________的速率等于______________的速率時(shí)的平衡狀態(tài)稱之為沉淀溶解平衡。沉淀溶解第三頁，共46頁。Pb2＋(aq)＋2I－(aq)[Mg2＋][OH－]2性質(zhì)溫度溶解相同大第四頁，共46頁?！痢獭痢恋谖屙?，共46頁。B第六頁，共46頁。第七頁，共46頁。第八頁，共46頁。第九頁，共46頁。外界條件移動(dòng)方向平衡后[Ag＋]平衡后[Cl－]Ksp升高溫度加水稀釋正向增大增大增大正向不變不變不變第十頁，共46頁。外界條件移動(dòng)方向平衡后[Ag＋]平衡后[Cl－]Ksp加入少量AgNO3固體通入HCl通入H2S加入NaCl固體逆向增大減小不變逆向減小增大不變正向減小增大不變逆向減小增大不變第十一頁，共46頁。D第十二頁，共46頁。第十三頁，共46頁。第十四頁，共46頁。A第十五頁，共46頁。B第十六頁，共46頁。B第十七頁，共46頁。第十八頁，共46頁。C第十九頁，共46頁。第二十頁，共46頁。知識(shí)點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用

閱讀教材P91～P96，思考并填空1．沉淀的溶解與生成(溶度積規(guī)則)Q＞Ksp，反應(yīng)向生成______________的方向進(jìn)行Q＝Ksp，達(dá)到沉淀溶解平衡，形成______________溶液Q＜Ksp，反應(yīng)向生成______________的方向進(jìn)行沉淀飽和離子第二十一頁，共46頁。沉淀溶解平衡的移動(dòng)更難溶大FeS、MnSFeS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Fe2＋(aq)第二十二頁，共46頁?！獭獭痰诙摚?6頁。第二十四頁，共46頁。第二十五頁，共46頁。第二十六頁，共46頁。第二十七頁，共46頁。第二十八頁，共46頁。第二十九頁，共46頁。第三十頁，共46頁。第三十一頁，共46頁。B第三十二頁，共46頁。第三十三頁，共46頁。第三十四頁，共46頁。A第三十五頁，共46頁。第三十六頁，共46頁。D第三十七頁，共46頁。第三十八頁，共46頁。第三十九頁，共46頁。第四十頁，共46頁。1.1×10－3mol·L－1第四十一頁，共46頁。