限時練習：40min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)12有關(guān)反應(yīng)熱的綜合考查1.放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判定E1＞E2，新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；E1＜E2，新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。

①物質(zhì)本身所具有的能量越低，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性強，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量就越高，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。②反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個反應(yīng)都有特定的條件，需要點燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)要達到著火點。3.常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)；②大多數(shù)的化合反應(yīng)（注：CO2+C2CO為吸熱反應(yīng)）；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水的反應(yīng)；⑤緩慢的氧化反應(yīng)；4.常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)的分解反應(yīng)；②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如CO2+C2CO；C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2④需要持續(xù)加熱的反應(yīng)5.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵形成的過程。6.化學(xué)反應(yīng)特征：①物質(zhì)變化：有新物質(zhì)生成，遵循質(zhì)量守恒定律；②能量變化：釋放或吸收能量，遵循能量守恒定律。

7.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（1）斷開化學(xué)鍵吸收能量例：1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下斷開1molH—H鍵，需要吸收436kJ的熱量。（2）形成化學(xué)鍵放出能量由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436kJ的熱量。8.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系圖示意義a表示正反應(yīng)的活化能；b表示逆反應(yīng)的活化能。c表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱。ΔH圖1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示放熱反應(yīng)圖2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝+ckJ·mol－1，表示吸熱反應(yīng)9.反應(yīng)熱的計算(1)根據(jù)圖像中物質(zhì)總能量計算ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應(yīng)物的總能量)(2)根據(jù)圖像中的活化能計算ΔH＝E1(正反應(yīng)活化能)－E2(逆反應(yīng)活化能)(3)根據(jù)物質(zhì)鍵能計算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和)－生成物的鍵能總和注意：利用鍵能計算反應(yīng)熱，要熟記公式：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價鍵的數(shù)目。共價晶體：1mol金剛石中含2molC—C鍵，1mol硅晶體中含2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵；分子晶體：1molP4中含有6molP—P鍵，1molC2H6中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵。(4)利用蓋斯定律進行計算①ΔH＝ΔH1＋ΔH2②根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的比例關(guān)系利用加和法計算反應(yīng)熱。三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．利用太陽能高效分解水制氫一直是科學(xué)研究的重要領(lǐng)域。下列說法不正確的是A．該過程可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．使用催化劑能提高水分解的平衡轉(zhuǎn)化率C．氫氣有還原性，可作氫氧燃料電池的燃料D．氫氣可采用氣態(tài)或液態(tài)儲存，也可以儲存在儲氫合金中【答案】B【詳解】A．利用太陽能高效分解水制氫，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．催化劑不能使平衡移動，使用催化劑不能提高水分解的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)H2是還原性，故C正確；D．氫氣可采用氣態(tài)或液態(tài)儲存，也可生成金屬氫化物儲存在儲氫合金中，故D正確；選B。2．化學(xué)讓我們的生活更美好，為減少化石能源依賴、緩解環(huán)境污染，如何清潔能源氫氣的研究特別重要。2025年4月8，中國科學(xué)院金屬研究所通過在二氧化鈦中摻入價的金屬鈧，成功研發(fā)出金紅石相二氧化鈦光催化材料，分解水產(chǎn)生氫氣。該材料在模擬太陽光下的產(chǎn)氫效率比傳統(tǒng)二氧化鈦高出15倍。下列說法錯誤的是A．催化劑二氧化鈦中摻雜的鈧元素屬于稀土金屬元素B．光催化分解水是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．化石能源包括煤、石油、天然氣，是不可再生能源D．煤中加入生石灰，能有效緩解因為二氧化碳過度排放而導(dǎo)致的“溫室效應(yīng)”【答案】D【詳解】A．鈧元素是第29號元素，屬于稀土金屬元素，A正確；B．能量變化形式是光能變?yōu)榛瘜W(xué)能，B正確；C．煤、石油、天然氣為三大化石能源，均為化石能源，C正確；D．生石灰與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣又會分解成生石灰和二氧化碳，并不能降低二氧化碳的排放，D錯誤；故選D。3．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是A． B．C． D．【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來隨著時間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能，據(jù)此分析；【詳解】A．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，A錯誤；B．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，B錯誤；C．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C錯誤；D．圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，D正確；故選D。4．苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是A．可作該反應(yīng)的催化劑B．總反應(yīng)的C．過程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小D．為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液【答案】D【詳解】A．苯與液溴反應(yīng)時，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可作該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由能量變化示意圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的，B正確；C．在多步反應(yīng)中，活化能最大的步驟決定總反應(yīng)速率，過程②的活化能最大，所以決定總反應(yīng)速率的大小，C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，反應(yīng)后的氣體中含有，也能與溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，干擾的檢驗，不能將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，D錯誤；故答案選D。5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知，，則B．已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ·mol—1，則石墨更穩(wěn)定C．已知在一定條件下，；則和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)H=-114.6kJ/mol【答案】B【詳解】A．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)為2molC完全燃燒生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)為2molC不完全燃燒生成CO，完全燃燒放出的熱量更多，因此ΔH1﹤ΔH2，A錯誤；B．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出能量，說明等物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，即石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ/mol，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，不能生成1molNH3，故放出熱量小于46.2kJ，C錯誤；D．生成BaSO4沉淀時伴隨額外熱效應(yīng)，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于單純兩倍的中和熱，D錯誤；故選B。6．氫氣是重要的綠色能源。工業(yè)上制取氫氣涉及的主要熱化學(xué)方程式有：①

②

③

已知H-H鍵能為akJ/mol，O-H鍵能為bkJ/mol，C=O鍵能為ckJ/mol，則CO(g)的碳氧鍵鍵能(單位：kJ/mol)為A． B．C． D．【答案】A【詳解】由蓋斯定律，①+②-③可得：

；設(shè)CO(g)的碳氧鍵鍵能為x，1個分子中有2個C=O鍵，1個分子中有2個O-H鍵，反應(yīng)物斷鍵吸熱為，生成物形成放熱為，根據(jù)所得熱化學(xué)方程式有：，解得：，故A正確。7．白磷的分子結(jié)構(gòu)如圖1，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量變化如圖2，下列說法正確的是A．白磷是共價晶體B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．加入催化劑，能減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率D．燃燒生成時，白磷放出的能量比紅磷多【答案】D【詳解】A．白磷是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，A錯誤；B．由能量圖可知，白磷的能量高于紅磷，反應(yīng)放熱，B錯誤；C．加入催化劑，能減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焓變，C錯誤；D．白磷的能量高于紅磷，燃燒生成時，白磷放出的能量比紅磷多，D正確；故答案選D。8．研究發(fā)現(xiàn)在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氫的部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是A．該部分反應(yīng)歷程總反應(yīng)的B．甲醇脫氫過程不全是向外界釋放能量C．第二電離能：銅<鋅D．決速步驟反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．由圖可知，末態(tài)總能量低于始態(tài)總能量，故該過程總體上放熱，A錯誤；B．由圖可知+過程吸熱，故甲醇脫氫時不完全是向外界釋放能量，B正確；C．Cu和Zn的價電子排布分別為3d104s1和3d104s2，兩者失去1個電子后的價電子排布式為3d10和3d104s1，而3d10全滿比4s1半滿更穩(wěn)定，故第二電離能：銅>鋅，C錯誤；D．活化能最大的為決速步，由圖可知活化能不是最大的，故不是決速步，D錯誤；故答案選B。9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是A．太陽能光伏板轉(zhuǎn)換太陽能為電能，其材料主要是硅，屬于無機非金屬材料B．維C和補鐵藥同服，主要是維C抑制Fe2+水解C．霓虹燈的發(fā)光原理是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量D．工業(yè)上通過電解NaCl溶液生產(chǎn)金屬鈉【答案】A【詳解】A．太陽能光伏板的主要材料是硅，硅屬于半導(dǎo)體，歸類為無機非金屬材料，A正確；B．維生素C的作用是抗氧化，防止被氧化為，而非抑制水解，B錯誤；C．霓虹燈發(fā)光是電子從激發(fā)態(tài)返回基態(tài)時釋放能量（發(fā)光），而非從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)（此過程需吸收能量），C錯誤；D．工業(yè)制鈉通過電解熔融NaCl，而非NaCl溶液（電解溶液會生成Cl2、H2和NaOH），D錯誤；故選A。10．交通工具動力系統(tǒng)的演進歷程是人類文明進步的生動縮影。下列說法正確的是A．畜力時代：給馬車的鐵制鉚釘涂油可防止其生銹B．蒸汽時代：蒸汽機中的水汽化時，其化學(xué)鍵被破壞C．燃油時代：內(nèi)燃機中汽油燃燒時，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．新能源時代：太陽能電池板的主要材質(zhì)是【答案】A【詳解】A．給馬車的鐵制鉚釘涂油可防止其生銹，這是正確的，因為涂油可以隔絕空氣和水分，防止鐵制品生銹，A正確；B．蒸汽機中的水汽化時，其化學(xué)鍵被破壞，這是錯誤的，水汽化是物理變化，化學(xué)鍵并未被破壞，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C．內(nèi)燃機中汽油燃燒時，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，這是錯誤的，汽油燃燒時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D．太陽能電池板的主要材質(zhì)是SiO2，這是錯誤的，太陽能電池板的主要材質(zhì)是硅，而不是二氧化硅，D錯誤；故選A。11．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A．X為反應(yīng)物，Z為生成物B．反應(yīng)制得，理論上放出的熱量C．降低反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率減慢D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個非氧化還原反應(yīng)【答案】D【分析】如圖所示，反應(yīng)過程中具有如下基元反應(yīng)：、、、、，則X為、W為、Y為、Z為?！驹斀狻緼．據(jù)分析，X為反應(yīng)物，Z為生成物，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，生成放出的熱量，則生成放出的熱量，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)正向進行，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，溫度降低正、逆反應(yīng)速率均減慢，故C正確；D．據(jù)分析，基元反應(yīng)中、、為非氧化還原反應(yīng)，、為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。12．我國某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應(yīng)機理，部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài))：下列說法正確的是A．催化效果：催化劑Co—N—C低于催化劑Fe—N—CB．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)ΔH=-0.22eVC．催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產(chǎn)物更容易脫附D．Co—N—C催化H2O2分解吸熱，F(xiàn)e—N—C分解吸熱催化放熱【答案】C【詳解】A．由圖可知，使用催化劑Co—N—C時反應(yīng)的活化能更小，故催化劑Co—N—C催化效果更好，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)MS1(s)=MS2(s)使用催化劑Fe—N—C催化時能量變化為：1.64eV-1.86eV=-0.22eV，ΔH=-0.22NAeV，B錯誤；C．脫附的過程中要放出熱量，能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，使用催化劑Fe—N—C時MS3的能量更高，產(chǎn)物更容易脫附，C正確；D．H2O2的分解為放熱反應(yīng)，催化劑不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，D錯誤；故選C。13．二氧化碳加氫制甲醇一般認為通過如下兩步反應(yīng)來實現(xiàn)：①

②

若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律得總反應(yīng)為，即總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又因為反應(yīng)①是慢反應(yīng)，說明反應(yīng)①活化能大，B項符合題意；故選：B。14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

B．若

，則

C．、完全反應(yīng)，放出熱量，則

D．

；

，則有【答案】D【詳解】A．甲烷的燃燒熱為，燃燒熱是在101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，氫元素應(yīng)該變?yōu)?，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

，A錯誤；B．還有沉淀生成，生成2mol水時放熱大于114.6kJ，，B錯誤；C．若和完全反應(yīng)放熱，則2molSO2(g)在O2中完全反應(yīng)放熱196.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為：，但是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進行，C錯誤；D．氫氣與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，放出的熱量大于，所以，D正確；故選D。15．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時，甲醇與水(各物質(zhì)均為氣態(tài))在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B．和的總能量大于和的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．在反應(yīng)中生成又消耗，可認為是催化劑【答案】C【詳解】A．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，A錯誤；B．結(jié)合反應(yīng)機理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B錯誤；C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，加快反應(yīng)速率，減少過程中的能耗，C正確；D．在反應(yīng)機理中先生成后消耗且量相等，因此CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤；故選C。1．是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，其高效的儲放氧性能在的氧化還原催化循環(huán)中發(fā)揮了巨大作用。研究發(fā)現(xiàn)，先在催化劑表面形成強吸附性的二聚體，再與在表面反應(yīng)生成和，該過程的能量變化曲線如圖所示(吸附在表面的物種用*標注)。下列說法不正確的是說明：“-----”表示化學(xué)鍵將要斷裂或形成。A．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．該過程中的最大活化能為C．該過程中伴隨極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若改用其他催化劑，其反應(yīng)的不變【答案】C【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)的最大活化能為(—1.18eV)—(—1.98eV)=0.8eV，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)過程中無非極性鍵(N-N)的斷裂，故C錯誤；D．改用其他催化劑，只能改變反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能反應(yīng)的焓變，故D正確；故選C。2．已知在含少量的溶液中，分解的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．的分解速率與濃度有關(guān) B．的分解為放熱反應(yīng)C．歷程2的活化能比歷程1的小 D．也是該反應(yīng)的催化劑【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖像可知，參與反應(yīng)，最后又生成，因此是催化劑，且歷程1的活化能高，是決速步驟，因此濃度會影響的分解速率，A正確；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此的分解為放熱反應(yīng)，B正確；C．歷程1的活化能>歷程2的活化能，C正確；D．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D錯誤；故選D。3．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①；②，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．

C．斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累【答案】D【詳解】A．由圖可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD的能量總和，但不能確定1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，故A錯誤；B．ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則ΔH=(Ea3-Ea4)，故B錯誤；C．由圖可知1molA的能量小于1molC和3molD的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，故C錯誤；D．反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，由于活化能Ea3＜Ea1，則反應(yīng)②消耗B的速率大于反應(yīng)①生成B的速率，氣體B很難大量積累，故D正確；答案選D。4．在某溫度和催化劑作用下，和同時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1(主反應(yīng))：反應(yīng)2(副反應(yīng))：

且主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，則下列反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，B、C兩項均錯誤；反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，說明反應(yīng)1的活化能小于反應(yīng)2的活化能，A項正確，D項錯誤；答案選A。5．與HBr加成可得到1，2-產(chǎn)物和1，4-產(chǎn)物，其能量與反應(yīng)進程如下圖所示：下列說法正確的是A．生成1，2-產(chǎn)物的兩步反應(yīng)均為放熱 B．加入催化劑可使正、逆反應(yīng)的活化能降低C．加入催化劑可以增大反應(yīng)的焓變 D．1，2-產(chǎn)物比1，4-產(chǎn)物更穩(wěn)定【答案】B【詳解】A．由圖知生成1，2-產(chǎn)物第一步吸熱，第二步放熱，A項錯誤；B．催化劑可以降低正、逆反應(yīng)所需能量，增加活化分子百分數(shù)，B項正確；C．加入催化劑反應(yīng)的焓變不變，C項錯誤；D．1，4-產(chǎn)物比1，2-產(chǎn)物能量更低，更穩(wěn)定，D項錯誤；答案選B。6．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．該歷程的最大能壘為B．歷程中決速步驟的反應(yīng)為：C．鈀基催化劑可使反應(yīng)的減小D．該歷程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成【答案】A【詳解】A．該歷程的最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故A正確；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，則決速步驟的反應(yīng)為，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．該歷程中有H-H非極性鍵斷裂、極性鍵的斷裂、C-H極性鍵的形成，無非極性鍵的形成，故D錯誤；故選A。7．銅基多向催化劑性能優(yōu)異，耐受高溫，廣泛應(yīng)用于一系列的重要化工反應(yīng)中。三甲胺用于調(diào)節(jié)動物肝臟對體內(nèi)脂肪的代謝和促生長。單個三甲胺在表面的催化作用反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)歷程中最大能量值為B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．涉及極性鍵的斷裂與形成D．升高溫度增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖示該反應(yīng)歷程中最大能量值為，A錯誤；B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)涉及到碳氫鍵的形成以及碳氧鍵的斷裂，C正確；D．升高溫度增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故選擇A選項。8．研究表明與CO在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程B．使反應(yīng)的活化能減小C．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【答案】A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)機理，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯誤；B．為催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，B正確；C．根據(jù)機理圖可知，F(xiàn)eO+為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)機理圖，兩步都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，都屬于放熱反應(yīng)，D正確；故選A。9．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①

②

下列判斷正確的是A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量【答案】D【詳解】A．已知反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)①中碘的能量高，即反應(yīng)①中碘單質(zhì)為氣態(tài)，②中碘單質(zhì)為固態(tài)，故A錯誤；B．根據(jù)ΔH=生成物總能量－反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)①中反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)②的，故B錯誤；C．兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同，狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此1mol固態(tài)碘升華時將吸收35.96kJ的熱量，故D正確；答案為D。10．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下(已知O2和Cl2的相對能量為0)，下列說法錯誤的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E4-E5)kJ?mol?1【答案】D【分析】由圖可知，歷程Ⅰ是O3和氧原子結(jié)合生成O2，該過程放熱，；歷程Ⅱ有兩個過程，過程一是臭氧、氧原子和氯原子作用生成氧氣、氧原子和ClO，，過程二是氧氣、氧原子和ClO作用生成2O2和Cl，，兩個過程都放熱；歷程Ⅱ反應(yīng)前后都有Cl，所以Cl相當于催化劑?！驹斀狻緼．結(jié)合圖像分析，歷程Ⅱ相當于歷程Ⅰ在催化劑Cl(g)參與的條件下進行的反應(yīng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；B．已知O2和Cl2的相對能量為0(即E6=0)，破壞1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵形成2molCl，吸收的能量為，結(jié)合得，所以鍵能為，B正確；C．由以上分析可知，歷程Ⅰ和歷程Ⅱ的區(qū)別就是有Cl做催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C正確；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

，D錯誤；故選D。11．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．木柴在空氣中燃燒 B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．CaO和的反應(yīng) D．鎂與稀硫酸的反應(yīng)【答案】B【詳解】A．物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，木柴在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，是吸熱反應(yīng),，B符合題意；C．CaO和的反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量的熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和氫氣，同時放出熱量，使溶液溫度升高，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。12．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實不吻合，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)的反應(yīng)，說明反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量低，圖示是反應(yīng)物A、B的總能量比生成物C的總能量高，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實不吻合。反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)①A+B→X(吸收能量)，而圖示A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也與反應(yīng)事實不吻合，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，而圖示顯示的反應(yīng)物A、B的總能量比中間產(chǎn)物X的總能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與題意不符合，C錯誤；D．放熱反應(yīng)說明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量高；吸熱反應(yīng)說明反應(yīng)物的總能量比生成物的能量低。圖像顯示反應(yīng)事實吻合，D正確；答案選D。13．NH3快速消除煙氣中的的反應(yīng)原理為

。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)B．選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變C．選擇高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率D．每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，即該反應(yīng)ΔS＞0，故A說法正確；B．使用催化劑，可以降低活化能，但不能降低反應(yīng)焓變，故B說法錯誤；C．選擇高效催化劑，可以提高反應(yīng)速率，即可以提高單位時間內(nèi)NOx的轉(zhuǎn)化率，故C說法正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價，NO2、NO中N元素化合價降低，因此消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3×6.02×1023，故D說法正確；故答案為B。14．物質(zhì)的燃燒推動了文明的進步和科技的發(fā)展，部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【分析】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；【詳解】A．燃燒熱為-283.0，則

，A正確；B．反應(yīng)為生成液體水，而不是氣態(tài)水，B錯誤；C．反應(yīng)為生成液體水，而不是氣態(tài)水，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，氫氣燃燒熱×2+一氧化碳燃燒熱-甲醇燃燒熱得反應(yīng)：，則，D錯誤；故選A。15．江西省進賢縣李渡鎮(zhèn)擁有中國時代最早、遺址最全、遺物最多、時間跨度最長且最富有地方特色的大型古代燒酒作坊遺址。李渡高粱酒釀制過程中，下列說法不正確的是A．“蒸糧”時可適當鼓風加快燃燒速率 B．“拌曲”加入的酒曲在釀酒時起到催化作用C．“堆酵”時升溫是因為此過程 D．“餾酒”的原理即實驗操作中的“蒸餾”【答案】C【詳解】A．“蒸糧”時可適當鼓風，增加氧氣的濃度，可以加快燃燒速率，A正確；B．酒曲在釀酒時起到催化作用，B正確；C．“堆酵”時升溫是因為反應(yīng)放熱，，C錯誤；D．酒精和水的沸點相差較大，可以通過蒸餾分離，“餾酒”的原理即實驗操作中的“蒸餾”，D正確；故選C。1．甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．B．可以通過和計算的總鍵能C．途徑二中參與反應(yīng)，是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D．途徑二中反應(yīng)的快慢由生成的速率決定【答案】D【詳解】A．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變△H=E1-E3=E4-E10，A錯誤；B．由圖可知，可以通過E1和E2計