單元檢測(十一)(時(shí)間：40分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Al—27P—31Ca—40Fe—56一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1．(2018屆上海浦東六校調(diào)研)下列化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤的是()。A．18O2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的電子式：∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶D．氮原子核外電子排布的軌道表示式：2．(2018屆湖北松滋一中月考)下列有關(guān)說法不正確的是()。A．C3H8中碳原子都采用的sp3雜化B．O2、CO2、N2都是非極性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[∶N??O∶]＋3．(2018年福建寧德期末)下面的排序不正確的是()。A．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅B．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al4．(2018屆安徽安慶六校聯(lián)考)下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()。①二氧化硅和三氧化硫②氯化鈉和氯化氫③二氧化碳和二氧化硫④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①③⑤5．下列說法中正確的是()。A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化B．H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位鍵C．SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)均為平面三角形D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵6．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)兩元素的敘述中正確的是()。①原子半徑：A<B②離子半徑：A>B③原子序數(shù)：A>B④第一電離能：A>B⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等⑥電負(fù)性：A<BA．①②B．③⑥C．③⑤D．③④⑤⑥7．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0，部分為－2。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是()。A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)Oeq\o\al(－,2)B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)8．(13分)磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。圖1①第一電離能：磷________硫；電負(fù)性：磷________硫(填“>”或“<”)。②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________。③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為__________________。(3)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖2所示，沸點(diǎn)：PH3<NH3，其原因是______________________；沸點(diǎn)：PH3<AsH3<SbH3，其原因是____________________________。圖2圖3圖4②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為__________。(4)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖4①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為______________。②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為______________cm。9．(15分)(2018屆湖北黃岡質(zhì)檢)鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]________。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是__________。(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因：______________________________________。物質(zhì)N2H4NH3熔點(diǎn)/℃2－77.8沸點(diǎn)/℃113.5－33.5(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積________(填“是”或“否”)，該立方體是不是Fe3O4的晶胞________(填“是”或“否”)，立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________空隙(填空間結(jié)構(gòu))。(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：__________________________，根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度________g·cm－3。(圖中a＝0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)10．(15分)(2018屆湖南長沙四縣模擬)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為________。(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開_______。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是________________________。(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是________；SeOeq\o\al(2－,3)的立體構(gòu)型________。(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子；單質(zhì)Se的熔點(diǎn)為217℃，它屬于________(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為；若該晶胞密度為ρg·cm－3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為______________pm。11．(15分)(2018年安徽安慶二模)銅是人類最早使用的金屬之一。(1)銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________，其核外能級(jí)能量的高低3d________4s(填“>”“<”或“＝”)(2)Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氫化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物高。甲乙①兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲____________，乙____________。②熱穩(wěn)定性甲________乙(填“>”“<”或“＝”)，試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因：________________________________。(3)銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖)。已知兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素。①兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為________(填元素符號(hào))，其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為(用電子式表示)__________。②該配合物陽離子與SOeq\o\al(2－,4)形成的配合物X的化學(xué)式為__________________。(4)Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________mol－1(含a、ρ的代數(shù)式表示)。單元檢測(十一)1．C解析：O元素是8號(hào)元素，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型為，故B正確；二氧化碳中C元素采用sp雜化，形成CO，電子式為∶eq\o(O,\s\up6(··,))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··,))∶，故C錯(cuò)誤；氮為7號(hào)元素，原子核外電子排布的軌道表示式為，故D正確。2．C解析：C3H8分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4＋0＝4，C原子采用sp3雜化，故A正確；同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，O2、N2為非極性分子，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，但OCO正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，故C錯(cuò)誤；CO與NO＋互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故NO＋的電子式為[∶N??O∶]＋，故D正確。3．D解析：原子晶體中共價(jià)鍵鍵長越長硬度越小，鍵長：C—C<C—Si<Si—Si，故A正確；晶格能與所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，半徑大?。篎－<Cl－<Br－<I－，半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，故B正確；分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，故C正確；金屬晶體熔沸點(diǎn)比較：金屬陽離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，故D錯(cuò)誤。4．C解析：①SiO2是原子晶體，含有共價(jià)鍵，SO3屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，晶體類型不同，故錯(cuò)誤；②氯化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，晶體類型和化學(xué)鍵不同，故錯(cuò)誤；③CO2屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，SO2屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，晶體類型和化學(xué)鍵類型相同，故正確；④晶體硅屬于原子晶體，含有共價(jià)鍵，金剛石屬于原子晶體，含有共價(jià)鍵，晶體類型和化學(xué)鍵類型相同，故正確；⑤晶體氖屬于分子晶體，氖是由單原子構(gòu)成的分子，不含化學(xué)鍵，晶體氮屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故錯(cuò)誤；⑥硫黃屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，碘屬于分子晶體，含有共價(jià)鍵，晶體類型和化學(xué)鍵類型相同，故正確。綜上所述，選項(xiàng)C正確。5．B解析：CO2中的C為sp雜化，SO2中S原子sp2雜化，SiO2中Si為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，所以H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位鍵，故B正確；SOeq\o\al(2－,3)中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(1,2)(6＋2－2×3)＝4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，屬于三角錐形，COeq\o\al(2－,3)中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(1,2)(4＋2－2×3)＝3，沒有孤電子對(duì)，為平面三角形，SiOeq\o\al(2－,3)為平面三角形，故C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔中含有共價(jià)鍵，沒有金屬鍵，故D錯(cuò)誤。6．B解析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期。①電子層越多，原子半徑越大，原子半徑：A＞B，故①錯(cuò)誤；②核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A＜B，故②錯(cuò)誤；③A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故③正確；④金屬易失電子，電離能較小，非金屬元素不易失電子電離能較大，所以第一電離能：A＜B，故④錯(cuò)誤；⑤若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不相等，故⑤錯(cuò)誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時(shí)易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故⑥正確。7．A解析：由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知，有8個(gè)K＋位于頂點(diǎn)，6個(gè)K＋位于面心，則晶胞中含有的K＋數(shù)目為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(8×\f(1,8)))＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,2)))＝4個(gè)；有12個(gè)Oeq\o\al(－,2)位于棱上，1個(gè)Oeq\o\al(－,2)處于中心，則晶胞中含有Oeq\o\al(－,2)數(shù)目為12×eq\f(1,4)＋1＝4個(gè)，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)Oeq\o\al(－,2)，每個(gè)Oeq\o\al(－,2)周圍有6個(gè)K＋，晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)。8．(1)1s22s22p63s2p3或[Ne]3s23p3(2)①><②sp3③10(3)①NH3分子間存在氫鍵相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大②Fe3N(4)①(極性)共價(jià)鍵②eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(232,ρ×NA))解析：(2)①磷的3p為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能：磷＞硫；硫的非金屬性比磷強(qiáng)，電負(fù)性：磷＜硫；②P4S3分子中硫原子與2個(gè)P原子相連，含有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；③每個(gè)P原子有1個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)S原子有2個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為1×4＋2×3＝10。(3)①氨分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)：PH3<NH3；相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，分子間作用力不斷增強(qiáng)，因此沸點(diǎn)：PH3<AsH3<SbH3；②N原子位于體內(nèi)，數(shù)目為2；Fe原子位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi)，數(shù)目為12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6，化學(xué)式可寫為Fe3N。(4)①磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，屬于原子晶體，磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為共價(jià)鍵；③磷原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)P原子，鋁原子處于頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Al原子數(shù)目為6×eq\f(1,2)＋8×eq\f(1,3)＝4，約成最簡整數(shù)比即得化學(xué)式為AlP，晶胞質(zhì)量為4×eq\f(27＋31,NA)g，假設(shè)該晶胞的邊長為acm，則(acm)3×ρg·cm－3＝4×eq\f(27＋31,NA)g，則a＝eq\r(3,\f(232,ρ×NA))，距離最近的Al原子之間距離為晶胞邊長的eq\f(\r(2),2)，故Al原子之間距離為eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(232,ρ×NA))cm。9．(1)3d64s2(2)O>N>C>Hsp3、sp2(3)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)(4)是是正八面體(5)電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移5.2解析：(1)鐵的核外電子總數(shù)為26，則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2。(2)尿素[CO(NH2)2]所含四種元素分別為N、H、C、O，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子sp3雜化，羧基中的C原子sp2雜化。(3)氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)，故聯(lián)氨的沸點(diǎn)明顯高于氨。(4)由圖示可知晶體中的氧離子構(gòu)成面心立方最密堆積，該立方體中氧離子數(shù)目為12×eq\f(1,2)＋1＝4，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為4×eq\f(1,2)＋3×eq\f(1,2)＝2，F(xiàn)e2＋的數(shù)目為1，則Fe和O的原子數(shù)目為3∶4，是Fe3O4的晶胞；立方體中三價(jià)鐵離子周圍有6個(gè)氧離子圍成的正八面體空隙中心。(5)晶體中電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Fe3O4晶體能導(dǎo)電；晶體的體積為a3＝(0.42×10－7cm)3，每摩爾晶胞的質(zhì)量為(56×3＋16×4)g＝232g，則Fe3O4晶體的密度＝eq\f(232g,NA×0.42×10－7cm3)＝5.2g·cm－3。10．(1)4s24p4(2)As＞Se＞GeH2SeO4分了中非羥基氧數(shù)多于H2SeO3(3)sp3三角錐形(4)極性分子(5)4eq\r(3,\f(4M,NAρ))×1010解析：(1)硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4。(2)同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge，含氧酸分子中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中非羥基氧數(shù)多于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)。(3)H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(6＋2,2)＝4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeOeq\o\al(2－,3)的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為eq\f(6＋2,2)＝4，離子中有一個(gè)孤電子對(duì)，所以SeOeq\o\al(2－,3)的立體構(gòu)型是三角錐形；(4)H2Se分子中有孤電子對(duì)，所以H2Se屬于極性分子，單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，比較小，所以它屬于分子晶體。(5)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，含有鋅原子數(shù)為4，根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(4M,NA),V)，所以V＝eq\f(4M,ρNA)，則晶胞的邊長為eq\r(3,\f