模塊一元素與無(wú)機(jī)物性質(zhì)

-濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．基元反應(yīng)

一步就能完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。例如：溫度高于227℃時(shí)，反應(yīng)NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g)

就是一步就能完成的基元反應(yīng)。反應(yīng)NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g)在400℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

在同一組實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)NO2濃度保持恒定時(shí)，反應(yīng)速率與CO的濃度成正比；而當(dāng)CO的濃度恒定時(shí)，反應(yīng)速率與NO2濃度成正比。即該反應(yīng)速率與NO2和CO濃度的乘積成正比。

對(duì)于基元反應(yīng)，其反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度冪的乘積成正比（濃度的指數(shù)在數(shù)值上等于各反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值），這種定量關(guān)系稱為質(zhì)量作用定律。例如，對(duì)于溶液中進(jìn)行的任意基元反應(yīng)aA+bB→mM+nN

式中c(A)、c(B)——分別為反應(yīng)物A、B的濃度，mol/L；

a、b——反應(yīng)物A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值，1；

k——反應(yīng)速率常數(shù)。速率方程

反應(yīng)速率常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下的特征常數(shù)。其物理意義是單位濃度（或分壓）下的反應(yīng)速率。不同反應(yīng)，k值不同；對(duì)于指定反應(yīng)而言，k值與溫度、催化劑等因素有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。

速率方程中濃度（或分壓）的指數(shù)，稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)。a為反應(yīng)對(duì)A物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，b為反應(yīng)對(duì)B物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，n=a+b稱為反應(yīng)總級(jí)數(shù)或反應(yīng)分子數(shù)，n只能是正整數(shù)。

書寫速率方程應(yīng)注意：純固態(tài)、純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可視為常數(shù)；稀溶液中的溶劑水的濃度視為常數(shù)，不必列入速率方程表達(dá)式中。

在溫度一定時(shí)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓力，氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；反之降低壓力，則反應(yīng)速率減小。對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，由于壓力對(duì)濃度影響很小，所以其他條件不變時(shí)，改變壓力，對(duì)反應(yīng)速率影響不大。

對(duì)于氣體基元反應(yīng)，當(dāng)體積恒定時(shí)，各組分氣體的分壓與濃度成正比，因此質(zhì)量作用定律表達(dá)式也可表示為

2．非基元反應(yīng)兩步或兩步以上才能完成的反應(yīng)稱為非基元反應(yīng)（復(fù)合反應(yīng)）。如H2(g)+I2(g)→2HI(g)反應(yīng)分兩步進(jìn)行第一步I2(g)2I?(g)

第二步H2(g)+2I?(g)→2HI(g)每一步均為基元反應(yīng)，總反應(yīng)為兩步反應(yīng)之和。