培優(yōu)微課信息型氧化還原方程式的書寫1.信息型化學方程式書寫的思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據(jù)反應前后元素化合價有無變化判斷反應類型：元素化合價無變化此反應為非氧化還原反應，遵循質(zhì)量守恒定律元素化合價有變化此反應為氧化還原反應，除遵循質(zhì)量守恒定律外，還要遵循得失電子守恒定律。最后根據(jù)題目要求寫出化學方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒定律)即可2.氧化還原反應方程式的書寫步驟(一)依據(jù)陳述信息書寫方程式1.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________________。答案2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O解析由題給信息可知，反應物為HNO2、(NH2)2CO，生成物為CO2和N2，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平方法可寫出該反應的化學方程式為2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O。2.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：______________________________________________________________________。(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)－碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。(4)將ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。答案(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(煅燒))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(3)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(4)2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－(二)依據(jù)流程信息書寫方程式3.碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知Te為ⅥA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為______________________________________________________________________________________________。(2)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________；“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。答案(1)Na2TeO3(2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2OTe4＋＋2SO2＋4H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋Te↓＋8H＋解析(1)Te與S同主族，SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，所以TeO2與濃NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2TeO3。(2)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te與氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和TeO2，反應的化學方程式是Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2O；“還原”過程中，四氯化碲與二氧化硫反應生成單質(zhì)碲和硫酸，反應的離子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋Te↓＋8H＋。4.三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________________________________。(2)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為(水除外)________。(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。答案(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2)CO、CO2(3)ClO－＋2Ni(OH)2=Cl－＋Ni2O3＋2H2O解析(1)加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒可制得Ni2O3，Ni元素的化合價升高，則必有元素化合價降低，故生成CO，又生成的是混合氣體，必有CO2生成。(3)ClO－具有強氧化性，將Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被還原為Cl－，反應的離子方程式為ClO－＋2Ni(OH)2=Cl－＋Ni2O3＋2H2O。(三)依據(jù)反應機理圖信息書寫方程式5.NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為____________________________________________________________________。答案2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl6.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價)催化氧化的反應轉(zhuǎn)化如圖所示?？偡磻?FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(1)分別寫出反應Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應Ⅰ：_______________________________________________。②反應Ⅱ：_______________________________________________。(2)NO在總反應中的作用是______________________________。答案(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O②14Fe