第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第1課時(shí)

分子晶體觀看視頻：鎂與干冰的反應(yīng)思考：鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，像冰燈中裝進(jìn)一個電燈泡一樣，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生黑色固體。那么鎂與干冰是否為晶體呢？又是何種類型的晶體？（2Mg+CO22MgO+C)二氧化碳與鎂的反應(yīng)仔細(xì)觀察下列固體，判斷它們是否屬于晶體，并說明理由，嘗試從微粒組成上對這些固體進(jìn)行分類。雪花干冰可燃冰晶體晶體晶體分子晶體分子晶體分子晶體一、分子晶體只含分子的晶體叫分子晶體1、概念：2、粒子間作用力：分子間作用力（氫鍵、范德華力）共價(jià)鍵分子內(nèi)：分子間：

決定分子晶體的化學(xué)性質(zhì)決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)一、分子晶體注意：（1）并非所有的分子晶體中都含共價(jià)鍵，如稀有氣體（2）分子晶體熔化時(shí)一般破壞分子間作用力（3）分子晶體構(gòu)成微粒是分子，化學(xué)式就是分子式二、典型的分子晶體：1.所有非金屬氫化物：H2S，CH4

，NH3等2.部分非金屬單質(zhì)：O2，N2，白磷等3.部分非金屬氧化物：CO2，NO2，P4O6等4.幾乎所有的酸5.絕大多數(shù)有機(jī)物[思考與交流1]下表列出了一些分子晶體的熔點(diǎn)，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：分子晶體的熔點(diǎn)有什么特點(diǎn)？為何具有這樣的特點(diǎn)？分子晶體氧氣氮?dú)獍琢兹埸c(diǎn)/℃-218.3-210.144.2分子晶體硫化氫甲烷乙酸熔點(diǎn)/℃-85.6-18216.6熔點(diǎn)較低，分子晶體熔化時(shí)一般只破壞范德華力、氫鍵，不破壞化學(xué)鍵。范德華力、氫鍵相對化學(xué)鍵較弱。[思考與交流2]溜冰時(shí)，冰面上常常容易留下劃痕，這說明冰晶體的硬度較大還是較小？如何從結(jié)構(gòu)的角度來解釋冰晶體的硬度？說明冰晶體的硬度小，原因：分子間作用力較弱，容易被克服。[思考與交流3]分子晶體（如乙醇）一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電。從結(jié)構(gòu)的角度又應(yīng)該如何解釋呢？構(gòu)成分子晶體的微粒都是分子，熔融時(shí)沒有產(chǎn)生自由移動的離子，因此分子晶體一般不導(dǎo)電。三、分子晶體的物理特性1.熔、沸點(diǎn)較低，硬度很小（多數(shù)分子晶體在常溫時(shí)為氣態(tài)或液態(tài)）2.分子晶體不導(dǎo)電。3.分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶”規(guī)律（也考慮氫鍵及極性）。②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，不含氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)

量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體，若相對分子質(zhì)量相等或相近，分子極性越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，如CO>N2知識點(diǎn)：分子晶體的熔沸點(diǎn)比較①含有分子間氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)反常較高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

④烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子中碳原子數(shù)的增加,熔、沸點(diǎn)升高,如C2H6>CH4,C2H5CI>CH3CI,CH3COOH>HCOOH。⑤在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷

。[思考與交流4]下列各組晶體中，哪些是分子晶體呢？1.H2S，CH4，NaCl，NaOH，CO2，NO22.H2，S8，P4，C60

，O2，N23.H2SO4，HNO3，H3PO44.乙醇，冰醋酸，蔗糖判斷標(biāo)準(zhǔn)----只含分子√√√√

部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體都是分子晶體。組成分子晶體的粒子是分子，粒子間作用是分子間作用力。

分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。分子晶體的判斷方法（3）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷（2）依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷（1）依據(jù)物質(zhì)的類別判斷總結(jié)【課堂練習(xí)1】下列分子晶體的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是()①HCl

②HBr

③HI

④CO

⑤N2

⑥H2A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①C【課堂練習(xí)2】下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2B觀看視頻：水結(jié)冰的微觀現(xiàn)象干冰晶體，易升華冰晶體，不易升華，密度小于干冰干冰和冰的熔點(diǎn)和密度干冰冰熔點(diǎn)-78.5℃0℃密度1.56g/cm30.92g/cm3

干冰的熔沸點(diǎn)比冰低、而密度比冰大這是為什么呢？在分子晶體中，分子間存在的作用力不同會對其內(nèi)部分子的排列產(chǎn)生什么影響呢？密堆積——指的是晶體中原子或分子的排列方式

一維堆積

球成線

二維堆積

線成面三維堆積

面成體密堆積方式心對心心對空非最密堆積最密堆積資料鏈接1.分子密堆積

在分子晶體中，如果分子間的作用力只有范德華力，若以一個分子為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。干冰晶胞碘(I2)

碳60(C60)(如：干冰、I2、C60等)四、典型的分子晶體特征：2.冰

①水分子之間的作用力有

，但主要作用力是

。②每個H2O分子周圍等距離緊鄰的H2O分子有_____個。4

范德華力、氫鍵

氫鍵

思考：和干冰晶體不一樣的原因是什么？水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性——分子非密堆積小結(jié)分子晶體結(jié)構(gòu)特征

分子密堆積分子非密堆積微粒間作用力空間特點(diǎn)通常每個分子周圍有12個緊鄰的分子每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個，空間利用率不高舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰范德華力范德華力和氫鍵天然氣分子藏在水分子籠內(nèi)天然氣水合物——一種潛在的能源20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底和大陸冰川或永久凍土底部存在大量天然氣水合物晶體，這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷，因?yàn)橛址Q甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰”。

根據(jù)理論計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1立方米的可燃冰可釋放出160-180立方米的甲烷氣和0.8立方米的水，可以說可燃冰就像一個天然氣的"壓縮包"，燃燒后生成二氧化碳和水，不會釋放出粉塵、硫氧化物、氮氧化物等環(huán)境污染物，所以被譽(yù)為21世紀(jì)理想的清潔能源之一。而且，據(jù)專家預(yù)測，可燃冰資源量巨大，被國際公認(rèn)為未來重要的戰(zhàn)略性接替能源?？茖W(xué)?技術(shù)?社會本節(jié)知識小結(jié)分子晶體冰性質(zhì)熔點(diǎn)低硬度小分子分子間作用力氫鍵范德華力分子密堆積分子非密堆積干冰結(jié)構(gòu)性質(zhì)【課堂練習(xí)3】判斷正誤(1)分子晶體中一定含有分子間作用力，不一定含有化學(xué)鍵。(

)(2)分子晶體熔化時(shí),只破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵。(

)(3)冰融化和干冰升華破壞的作用力完全相同。(

)(4)干冰晶體中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰分子。(

)(5)冰晶體中,每個水分子周圍只有4個緊鄰的分子，1mol冰中含有1mol氫鍵。(

)√√×√×【課堂練習(xí)4】下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的(

)A、分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵

B、分子間一定存在范德華力C、分子間一定存在氫鍵

D、其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積B【課堂練習(xí)5】下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(

)A．NH3、P4、Cu

B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5

D．CCl4、H2O、Na2O2B【課堂練習(xí)6】下列性質(zhì)符合分子晶體性質(zhì)的是(

)A、熔點(diǎn)為1070℃,易溶于水,水溶液導(dǎo)電B、熔點(diǎn)為3500℃,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C、能溶于CS2,熔點(diǎn)為113℃,沸點(diǎn)為445℃D、熔點(diǎn)為97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度為0.97g·cm-3C【課堂練習(xí)7】下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是(

)A、干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B、冰晶體中,每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子C、干冰比冰的熔點(diǎn)低得多,常壓下易升華D、干冰中CO2分子間只存在范德華力,不存在氫鍵,一個分子周圍有12個緊鄰的分子A【課堂練習(xí)8】(1)比較下列化合物熔、沸點(diǎn)的高低(填“>”或“<”)。

①CO2________SO2

②NH3________PH3

③O3________O2

④Ne________Ar

⑤CH3CH2OH________CH3OH

⑥CO___