（人教版選修3）高三復(fù)習(xí)第一章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》過關(guān)檢測(cè)試題滿分：100分考試時(shí)間：50分鐘一、選擇題：每小題只有一個(gè)各選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分1．下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是(A)A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)解析：B、D兩項(xiàng)與分子間作用力有關(guān)；C項(xiàng)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。2.下列描述中正確的是（D）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形D．SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化3．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋―）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子4.下列說法不正確的是（D）A.HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)B.H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵[來源:]C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D.甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)5．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是(C)A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°解析：A項(xiàng)，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B項(xiàng)，三個(gè)N—H鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D項(xiàng)與事實(shí)不符。6．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是(C)A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B．NCl3分子是非極性分子C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)解析：因碳原子半徑比氮原子的大，故N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短；NCl3分子空間構(gòu)型類似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。7．下列推論正確的是(B)A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PHeq\o\al(＋,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子解析：A項(xiàng)，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于PH3；B項(xiàng)，N、P同主族，PHeq\o\al(＋,4)與NHeq\o\al(＋,4)結(jié)構(gòu)相似；C項(xiàng)，SiO2是原子晶體；D項(xiàng)，C3H8中兩個(gè)C—C鍵的夾角不是180°，不是直線形的分子。8．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（B）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③9.下列說法不正確的是（A）A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力10.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（C）A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O211．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(A)A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12．關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是(B)A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性解析：A．CS2與二氧化碳相似，都是直線形分子，為非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則二硫化碳在水中的溶解度不大，錯(cuò)誤；B.二氧化硫?yàn)閂形分子，氨氣為三角錐形分子，都是極性分子，所以易溶于水，正確；C.二硫化碳為非極性分子，常溫下為液體，但二氧化硫、氨氣在常溫下均為氣體，所以二硫化碳的熔沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D.氨氣在水中的溶解度大不僅僅是因?yàn)榘睔夥肿佑袠O性，還因?yàn)榘睔馀c水分子間能形成氫鍵，增大氨氣的溶解度，錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。13．（每空1分，共12分）在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是__________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是__________；只存在極性鍵的分子是__________。(2)只存在單鍵的分子是__________，存在三鍵的分子是__________，只存在雙鍵的分子是__________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是__________。(3)只存在σ鍵的分子是__________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是__________。(4)不存在化學(xué)鍵的是__________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。答案(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④14．（每空2分，共12分）W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。(2)MXeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是__________________。(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為__________。(5)1molWX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。解析：本題考查了元素推斷，核外電子排布，空間構(gòu)型的判斷，等電子體的性質(zhì)，化學(xué)鍵的判斷，雜化類型的判斷等知識(shí)。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，故W為C元素；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則M為N元素或S元素；X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲，則X是O元素，故M為N元素；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)，則Y的價(jià)電子排布為3d54s1，故Y為Cr元素，Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，故Z為Cu元素。(1)由上述推斷可知，Y3＋為Cr3＋，基態(tài)電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。(2)NOeq\o\al(－,3)中，N的σ鍵數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為(5＋1－3×2)/2＝0，所以其空間構(gòu)型為平面正三角形。(3)從化合價(jià)角度分析：N2H4分子中N為－2價(jià)，而NH3分子中N為－3價(jià)，電負(fù)性更大，導(dǎo)致N原子的孤電子對(duì)更易提供出來與H＋結(jié)合，故堿性更強(qiáng)。(4)CO與N2是等電子體，化學(xué)結(jié)構(gòu)相似，所以CO的結(jié)構(gòu)式類似于N2，存在三鍵結(jié)構(gòu)，故為C≡O(shè)。(5)CO2分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵都有1個(gè)σ鍵，故1molCO2分子中存在2NA個(gè)σ鍵。(6)H2O分子中，O的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為(6－2)/2＝2，故H2X分子中X原子軌道的雜化類型為sp3雜化。答案(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2)平面正三角形(3)N2H4分子中N為－2價(jià)，而NH3分子中N為－3價(jià)，電負(fù)性更大，導(dǎo)致N原子的孤電子對(duì)更易提供出來與H＋結(jié)合(4)C≡O(shè)(5)2NA(6)sp3雜化15．（16分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。（1）寫出元素名稱：C、D、E。（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。（3）當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是______________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是，在元素周期表中位置是，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是。答案：（1）氧磷錳（各1分，共3分）（2）（1分）σ鍵（1分）（3）（1分）O＝C＝O（1分）SiO2+2OH＝SiO32+H2O（2分）（4）O＞P＞Si＞Li（2分）（5）3d54s2（2分）第四周期ⅦB族（2分）Mn2O7[來（1分）源:ZXXK]16.（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是_________________________________________。（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能IIA＞IIIA，VA＞VIA:如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)?？赡茉蚴?。（3）已知2號(hào)的I1＝738KJ/mol,則它的I2738KJ/mol，I33×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為（）A.3.5B.1.8C.2.5D.4.0（5）上圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)開________________（用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期