20172018學(xué)年信陽市1月份內(nèi)部特供卷高三化學(xué)（八）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（本大題共包括16小題，每小題3分，共48分。每小題都只有一個正確答案）1．化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒【答案】C2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數(shù)均為3NAB．17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C．在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B3．下列離子方程式書寫正確的是A．將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42─+3Ba2++6OH─=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫氫化鈉的水解反應(yīng)：HS─+H2OS2─+H3O+C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3─=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4─＋5C2O42─＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】A4．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─B．能使PH試紙變紅的溶液中：NH4+、K+、ClO─、Cl─C．無色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]─、OH─D．水電離出c(H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42─、K+【答案】C5．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2─具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物，下列說法正確的是A．Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵B．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)D．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種【答案】B6．用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸【答案】D7．高鐵電池具有比能量高、無污染的特點(diǎn)，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是A．放電時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極B．放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn─2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+C．充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小D．充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3─3e─+5OH─=FeO42─+4H2O【答案】D8．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．粗硅Cl2高溫SiCl4Cl2高溫H2高溫B．Mg(OH)2鹽酸MgCl2(aq)電解Mg鹽酸電解C．Fe2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸干無水FeCl3鹽酸蒸干D．AgNO3(aq)NH3·H2O[Ag(NH3)NH3·H2O蔗糖△【答案】A9．向CuSO4溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變棕色，再向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變無色。則下列說法正確的是A．通入22.4LSO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加碘化鉀溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，微粒的氧化性:Cu2+>I2>SO2【答案】D10．下列正確的敘述有①CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，又都是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個B．4個C．5個D．6個【答案】B11．已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ·moll；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=─393.5kJ·mol1；則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是A．─1648.7kJ·mo11B．─1255.3kJ·mol1C．─861.7kJ·mollD．+867.1kJ·mol1【答案】A12．青霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物X。已知X的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)X的說法正確的是A．X是烴B．X的分子式為C5H10NO2SC．X只能發(fā)生取代反應(yīng)D．X中碳原子上的H若有1個被Cl取代，有2種不同產(chǎn)物【答案】D13．常溫下，有0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷錯誤的是A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)B．①中的離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl─)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH─)C．①與②等體積混合的溶液中：c(Cl─)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3?H2O)D．向③中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO─)＞(Na+)【答案】D14．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述中正確的是A．a(chǎn)+b＞c+d B．平衡向右移動C．重新達(dá)平衡時，A氣體濃度增大D．重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】A15．已知lg2=0.3010，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10─13。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c(Mn2+)＝0.1mol·L1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于A．8.15B．9.3C．10.15D．11.6【答案】C16．右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量B．向澄清石灰水中通入CO2至過量C．向Na2CO3溶液中滴入鹽酸至過量D．向含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【答案】D第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共有4個大題，共52分）17．（12分）氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點(diǎn)132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。回答下列問題：（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應(yīng)從（填“a”或“b”）處通入。（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40℃～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。①對C加熱的方法是（填序號）。A．酒精燈加熱B．酒精噴燈加熱C．水浴加熱②D出口的氣體成分有HCl、Cl2和。（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（寫兩個即可）。（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是。（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：項(xiàng)目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2則1t苯可制得成品為t（只要求列式）?！敬鸢浮浚?）平衡氣壓(1分)a(1分)（2）①C(1分)②苯蒸氣(1分)（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（任寫兩個）(各2分，共4分)（4）五氧化二磷(2分)（或其他合理答案）18．（12分）利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：廢舊電池廢舊電池排酸預(yù)處理箱體鉛膏電極和柵板聚合物塑料破碎Na2CO3脫硫?yàn)V渣Na2SO4溶液Na2SO4鉛煅燒還原已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14⑴寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng) ；⑵廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全，目的是 ；⑶寫出鉛膏脫硫時的離子方程式 。⑷傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是 。⑸從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、 、過濾洗滌，洗滌時用乙醇洗滌晶體，用乙醇而不用水洗滌的原因是 。【答案】（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2）將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4（3）PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)（4）可以減小污染，對環(huán)境友好（5）冷卻結(jié)晶 防止硫酸鈉晶體溶解，降低產(chǎn)品損耗19．（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①下列情形能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）A．每消耗1molCO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(C)_____K(B)（填“＞”“=”或“＜”）③某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=，此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）（2）常溫下，將VmL0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL0.20mol/L甲酸溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液pH=7時，V20.00（填“＞”“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序。（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為