物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第3課時第一章

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學(xué)習(xí)目標(biāo)1.熟知酸、堿、鹽的性質(zhì)，正確書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并會判斷其反應(yīng)類型(重點)。2.認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似性，學(xué)會分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法(難點)。

內(nèi)容索引目標(biāo)一酸、堿、鹽的性質(zhì)目標(biāo)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽的性質(zhì)><目標(biāo)一1.酸的通性(以鹽酸為例)(1)鹽酸可與下列物質(zhì)反應(yīng)：目標(biāo)一酸、堿、鹽的性質(zhì)(2)寫出鹽酸分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①鐵：

，

；②氧化銅：

，

；③氫氧化鈉：

，

；④硝酸銀：

，

。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑置換反應(yīng)CuO+2HCl===CuCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3復(fù)分解反應(yīng)2.堿的通性(以氫氧化鈣為例)(1)寫出氫氧化鈣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式,按要求注明反應(yīng)類型。①二氧化碳:

,

;

②硝酸:

,

;

③碳酸鈉:

,

。

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(2)從物質(zhì)類別的角度分析上述反應(yīng),總結(jié)堿的通性。①堿與酸堿指示劑作用:遇紫色石蕊溶液變

色,遇無色酚酞溶液變____色;

②堿+酸性氧化物→

;

③堿+酸→

;

④堿+鹽→

(原理:強(qiáng)堿制弱堿、生成難溶堿)。

藍(lán)紅鹽+水鹽+水新堿+新鹽3.鹽的性質(zhì)(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。①硫酸銅溶液和鐵：

，

；②硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液：

，____________；③碳酸鈉溶液和鹽酸：

,___________；④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液：

，_____________。CuSO4+Fe===FeSO4+Cu置換反應(yīng)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)(2)從物質(zhì)類別的角度分析上述反應(yīng)，總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。①鹽+金屬→

；②鹽+堿→

；③鹽+酸→

；④鹽+鹽→

。新鹽+新金屬新鹽+新堿新鹽+新酸新鹽+新鹽思考1

(1)酸的化學(xué)性質(zhì)相似是因為不同的酸溶液中都含有

。

(2)堿的化學(xué)性質(zhì)相似是因為不同的堿溶液中都含有

。

(3)不同的碳酸鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為其溶液中都含有

。H+OH-

思考2

基于物質(zhì)分類尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)：SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，回答下列問題：(1)請寫出SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)SO2的實驗室制法與CO2的實驗室制法具有許多相似之處，請寫出H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)將足量的SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是

。SO2+CaO===CaSO3H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O溶液先變渾濁，后變澄清1.(2024·山東菏澤一中高一檢測)堿類物質(zhì)有一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ca(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是A.能使酚酞溶液變紅色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成CaSO4沉淀D.能與少量CO2反應(yīng)生成碳酸鹽和水√Ca(OH)2與其他的堿中都含有OH-，能使酚酞溶液變紅色，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，能與少量CO2反應(yīng)生成碳酸鹽和水，A、B、D不符合題意；能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成CaSO4沉淀不屬于堿的共同性質(zhì)，如NaOH不能與Na2SO4反應(yīng)，C符合題意。2.向下列物質(zhì)的溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2 B.Ba(OH)2C.Na2CO3 D.KOH√向BaCl2溶液中滴加氯化鎂溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇白色沉淀，滴加氯化鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，B正確；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化碳和水，沒有沉淀生成，C錯誤；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鉀和水，沒有白色沉淀生成，D錯誤。返回><目標(biāo)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實例通過

可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，

是考慮如何實現(xiàn)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的最基本的依據(jù)。(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，并指明反應(yīng)類型。目標(biāo)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)變化元素守恒①________________，__________；②_____________________，___________；③___________________，__________；④___________________________________，___________；⑤____________________________，____________；⑥________________________________，____________。2Ca+O2===2CaO化合反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2化合反應(yīng)CaO+CO2===CaCO3化合反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)(2)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：①_______；②______；③_________；④_______；⑤________(答案合理即可)。O2H2OCa(OH)2CaOCa(OH)2思考1

對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度，你發(fā)現(xiàn)從單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系有什么規(guī)律？提示單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬單質(zhì)

堿性氧化物

堿

鹽；非金屬單質(zhì)

酸性氧化物

酸

鹽。2.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用——物質(zhì)制備方法的選擇(1)確定物質(zhì)制備方法的依據(jù)①物質(zhì)的組成和性質(zhì)；②物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)工業(yè)生產(chǎn)中最適當(dāng)方法的選擇思考2

以工業(yè)上制取NaOH為例，思考討論并回答下列問題：(1)選用兩種方法制取氫氧化鈉，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示①堿性氧化物與水反應(yīng)：Na2O+H2O===2NaOH；②鹽與另一種堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。(2)從原料來源、成本等角度考慮工業(yè)上能否用上述兩種方法制取氫氧化鈉？現(xiàn)在主要采用什么方法制取氫氧化鈉？

提示方法①不能用來制取氫氧化鈉，因為Na2O作為原料，來源少、成本高；過去曾采用方法②?，F(xiàn)在工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。1.(2024·甘肅白銀高一期末)《周禮》中記載：涑帛，以欄為灰，渥淳其帛，實諸澤器，淫之以蜃，清其灰而盝之。這介紹了古代精煉絲綢的步驟：Ⅰ.絲綢放在光滑的容器里要用草木灰水浸潤透；Ⅱ.將一定量蚌殼灼燒成的蚌殼灰加入上述容器中一起浸泡。上述方法生成的用于精煉絲綢的物質(zhì)是A.KOH B.KNO3

C.CaO

D.CaCO3√草木灰中含有K2CO3，蚌殼主要成分是CaCO3，CaCO3灼燒成的蚌殼灰為CaO，CaO溶于水生成氫氧化鈣，K2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成的KOH可用于精煉絲綢，故選A。2.氯化鎂是一種鹽，請按要求寫出一個生成氯化鎂的化學(xué)方程式。(1)置換反應(yīng)：

；

(2)堿與酸反應(yīng)：

；

(3)鹽與酸反應(yīng)：

；

(4)鹽與鹽反應(yīng)：

；

(5)堿性氧化物與酸反應(yīng)：

。

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2OMgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓MgO+2HCl===MgCl2+H2O1.(2024·蘇州高一段考)下列過程涉及化學(xué)變化的是A.干冰升華

B.氧氣液化C.氫氣燃燒

D.礦石粉碎√1234干冰升華、氧氣液化、礦石粉碎過程中都沒有生成新物質(zhì)，都是物理變化；氫氣燃燒有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。12342.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B