氧化還原反應(yīng)方程式的配平第4課時第一章

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學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則，學(xué)會配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟(重點)。2.掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧(難點)。

內(nèi)容索引目標(biāo)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則及步驟目標(biāo)二配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則及步驟><目標(biāo)一1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則目標(biāo)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則及步驟

(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化，分析“1分子氧化劑→還原產(chǎn)物”化合價降低數(shù)值，“1分子還原劑→氧化產(chǎn)物”化合價升高數(shù)值。(3)求總數(shù)：配出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。計算化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)為6，使化合價升高和降低的總數(shù)相等，即得失電子守恒。“×”后面的數(shù)字就是反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)。(4)根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。3H2O2+2H2CrO4——3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O(5)查守恒：原子個數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成長等號，標(biāo)注反應(yīng)條件。3H2O2+2H2CrO4===3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O1.配平下列化學(xué)方程式。(1)

Mg+

CO2

C+

MgO

(2)

Na2SO3+

KIO3+

H2SO4===

Na2SO4+

K2SO4+

I2+

H2O

21125215111反應(yīng)中各元素化合價的變化：S元素由Na2SO3中的+4價升高為Na2SO4中的+6價，共升高2價，I元素由KIO3中的+5價降低為I2中的0價，共降低10價，化合價變化值的最小公倍數(shù)為10，故Na2SO3的化學(xué)計量數(shù)為5，I2的化學(xué)計量數(shù)為1。2.(2024·內(nèi)蒙古興安盟高一下開學(xué)考試)“雨過天晴云破處”“千峰碧波翠色來”描寫了汝窯青瓷之美，青瓷在瓷化過程中發(fā)生反應(yīng)：FeCO3+O2――→Fe2O3+CO2(未配平)，配平后CO2的計量數(shù)為A.1 B.2

C.3

D.4√FeCO3中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，O2中O元素由0價降低到-2價，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：4FeCO3+O2===2Fe2O3+4CO2，故選D。返回><目標(biāo)二配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧題型1逆向配平法分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平的方法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開始配平。目標(biāo)二配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧例1

S+

KOH

K2S+

K2SO3+

H2O

分析硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，K2S是

產(chǎn)物，K2SO3是

產(chǎn)物。(1)化合價的變化，生成“1個K2S”化合價

價，生成“1個K2SO3”化合價

價，化合價變化的最小公倍數(shù)為

，因而K2S化學(xué)計量數(shù)為

，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為

。(2)根據(jù)S原子守恒確定單質(zhì)硫的化學(xué)計量數(shù)為

。(3)再根據(jù)K原子守恒配出KOH的化學(xué)計量數(shù)為

。(4)最后定H2O的化學(xué)計量數(shù)為

。還原氧化降低2升高44213631.一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3HNO3+N2↑+H2O，下列說法錯誤的是A.配平后H2O的系數(shù)為6B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C.該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶3√

題型2離子方程式的配平首先根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)電荷守恒，配平離子方程式兩邊電荷數(shù)，最后根據(jù)原子守恒配平未變價元素的原子。

252568

+6氧化

題型3缺項配平類[一般缺的為酸(H+)、堿(OH-)、水](1)先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一般加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH-，生成物一般加水，然后根據(jù)兩邊電荷數(shù)進行配平。(2)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

21016H+258

√

1.有一未完成的離子方程式為

+5X-+6H+===3X2+3H2O，據(jù)此判斷，元素在

中的化合價為

A.+1 B.+3 C.+5 D.+7√1234

1234

√1234反應(yīng)①③中鉻元素的化合價均未發(fā)生變化，A錯誤；Cr2O3固體可以和KOH溶液反應(yīng)，說明Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；向KCrO2溶液中加入H2O2溶液，KCrO2轉(zhuǎn)化為K2CrO4，Cr元素化合價由+3價升高為+6價，KCrO2為還原劑，H2O2為氧化劑，C正確。3.(2023·蘇州高一期中)關(guān)于氧化還原反應(yīng)：4Na2FeO4+10H2O===8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中H2O全部做還原劑B.NaOH是還原產(chǎn)物C.X為O2D.Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物1234√1234根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為O2，生成3個O2，則只有6個O原子被氧化，故H2O部分做還原劑，A錯誤，C正確；NaOH中沒有元素化合價改變，不是還原產(chǎn)物，B錯誤；鐵元素化合價降低，F(xiàn)e(OH)3是還原產(chǎn)物，D錯誤。4.(2024·河南周口太康一中高一段考)回答下列問題：(1)已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為K2MnO4和MnO2，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

1234K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO41234(2)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

K2Cr2O7+

HCl(濃)===

KCl+

CrCl3+

Cl2↑+____H2O。若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl分子個數(shù)為12，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。

答案K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

121234該反應(yīng)中Cr元素的化合價由K2Cr2O7中的+6價變?yōu)镃rCl3中的+3價，化合價降低3×2=6價；Cl元素的化合價由HCl中的-1價升高為Cl2中的0價，化合