高中化學(xué)試題及答案高中化學(xué)試題及答案「篇一」1C

2C3A4A5A

6A7CA8D9A10A11B

12ACD13D14BC15AC二、判斷題（1×15=15分）1.（√）2.（√）3.（×）4.（√）5.（√）6（√）7（√）8（×）9（√）10（√）11（×）12（√）13（×）14（√）15（√）三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分)吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。2．溫室效應(yīng)：像CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來(lái)自太陽(yáng)的可見(jiàn)光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來(lái)的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)。3.共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。4.標(biāo)化分配系數(shù)：有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)成為標(biāo)化分配系數(shù)。用Ko表示。Koc=Kp/Xox。5.離子交換吸附：環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷，容易吸附各種陽(yáng)離子，在吸附過(guò)程中，膠體每吸附一部分陽(yáng)離子，同時(shí)也放出等量的其他陽(yáng)離子，此吸附稱為離子交換吸附四、簡(jiǎn)答題（4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們?cè)诓ㄩL(zhǎng)175~220nm的紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生Cl：l

CFCl3?hCFCl2?Cl

CFlh?C2FC?l

C2C2光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機(jī)理為：Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2總反應(yīng)O3?O?2O22.簡(jiǎn)述土壤膠體的性質(zhì)(4分)答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）2）土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負(fù)電荷，形成負(fù)離子層，其外部由于電性吸引而形成一個(gè)正離子層，而形成雙電層。（1分）3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢(shì)，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負(fù)電荷，即具有負(fù)的電動(dòng)電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動(dòng)電位越高，相互排斥力越強(qiáng)，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強(qiáng)。3.試述酸雨的主要成分、成因及寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來(lái)的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過(guò)程用方程表示如下：SO2+[O]?SO3

SO3+H2O?H2SO4

SO3+H2O?H2SO3H2SO3+[O]?H2SO4NO+[O]?NO2

2NO2+H2O?HNO3+HNO2

(3分)4.大氣中HO主要來(lái)源有哪些？寫(xiě)出相關(guān)方程式。1）O3的光解：對(duì)于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來(lái)源：2)HNO2和H2O2的光解：對(duì)于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來(lái)源5.簡(jiǎn)述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素1）鹽濃度升高：堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來(lái)。這是金屬?gòu)某练e物中釋放的主要途徑。2）氧化還原條件的變化：湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來(lái)。3）降低pH值降低pH值，使碳酸鹽和氫氧化物溶解，H+的競(jìng)爭(zhēng)增加了金屬離子的解析量。（1分）4）增加水中配合劑的含量：天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬?gòu)墓腆w顆粒上解吸下來(lái)。四、計(jì)算題（20分）1.O3的鍵能為101.2kJ/mol，計(jì)算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長(zhǎng)。（光速c=3.0×108m/s，普朗克常數(shù)h=6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。解：

E=N0h?=N0hchc?=N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10101.2kJ/mol?10J/kJ23m/s=1.183×10-6m=118.3nm答:使O3分子裂解成O和O2最大波長(zhǎng)為118.3nm。2.某有機(jī)分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其余粗顆粒有機(jī)碳含量為4%，已知該有機(jī)物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配系數(shù)（Kp）。(8分)解：㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25則Kow=1.78?105Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05]=9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]OCOC答：該有機(jī)物的分配系數(shù)Kp是6.63?103。3.具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請(qǐng)計(jì)算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分)K1

=4.45×10;K2

=

4.69×10-7-11-3*-2--2--答：根據(jù)平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當(dāng)pH=8.00時(shí)，CO3的濃度與HCO3濃度相比可以忽略，此時(shí)堿度全部由HCO3-貢獻(xiàn)。[HCO3]=[堿度]=3.00×10mol/L

[OH]=1.00×10mol/L根據(jù)離解常數(shù)K1，可以計(jì)算出的[H2CO3]濃度：[H2CO3]=[H][HCO3]/K1=1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L代入K2的表示式計(jì)算[CO3]:[CO3]=K2[HCO3]/[H]

=4.69×10×3.00×10/1.00×10六、論述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層破壞機(jī)理，提出保護(hù)臭氧層的對(duì)策。1）破壞機(jī)理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過(guò)程，破壞臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài)，這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。a)氮氧化物的破壞作用

b)HO.自由基對(duì)臭氧的破壞作用2--+-11-3-62-*--6-3-7-5*--3--6=1.41×10mol/L-5高中化學(xué)試題及答案「篇二」一、選擇題（1×15=15分）1.光化學(xué)煙霧是一個(gè)鏈反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)主要是（

）A

丙烯氧化生成具有活性的自由基B

HO2和RO2等促進(jìn)了NO向NO2轉(zhuǎn)化C

NO2的光解D

甲醛在光的照射下生成自由基2.屬于我國(guó)酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是（

）A

NO3、SO4

B

SO4、Cl

C

SO4、NH4D

SO4、Na3.在水體中顆粒物對(duì)重金屬的吸附量隨pH值升高而（

）A增大

B減少

C不變D

無(wú)法判斷4.有一個(gè)垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（

）A降低

B升高

C不變

D無(wú)法判斷5.降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（

）A升高

B降低C無(wú)影響D無(wú)法判斷6.具有溫室效應(yīng)的氣體是（

）A甲烷、H2O

B甲烷、SO2

C

O3、CO

D

CO2、SO27.倫敦?zé)熿F事件成為

，美國(guó)洛杉機(jī)煙霧成

。A

光化學(xué)煙霧B

酸性煙霧C

硫酸性煙霧D

堿性煙霧8.大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在______。A

寒冷的夜間B

多云的冬季C

寒冷而晴朗的冬天D

寒冷而晴朗的夜間9.五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由______污染水體后引起的。A

CdB

Hg

C

Pb

D

As10大氣中重要自由基是（

）A

HO

HO2B

HO

RC

RRO2D

R

HO211.在某個(gè)單位系的含量比其他體系高得多，則此時(shí)該單位體系幾乎等于混合復(fù)雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中，是“決定電位”物質(zhì)。A

溶解CO2

B

溶解氧C

溶解SO2D

溶解NO212.有機(jī)污染物一般通過(guò)、、、光解和生物富集和生物降解等過(guò)程在水體中進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。A吸附作用

B配合作用

C揮發(fā)作用

D水解作用13.土壤的可交換性陽(yáng)離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。A

H、Ca

B

H、MgC

Na、AID

H、AI+2++2++3++3+-2-2--2-+2-+14.光化學(xué)物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程和次級(jí)過(guò)程。下面氯化氫的光化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中屬于次級(jí)過(guò)程的是

。AHCl+hv→H+Cl(1)BH+HCl→H2+Cl(2)CCl+Cl→M(3)15.氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指

，若

表明大氣是穩(wěn)定的。A

Г=-dT/dzB

Г=dT/dzC

Г＜Гd

D

Г＞Гd二、判斷題（答在答體紙上，對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”，1×15=15分）1、對(duì)于揮發(fā)性較小的毒物，可以忽略其揮發(fā)作用。2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。3、水中的無(wú)機(jī)氮在較低的pE值時(shí)（pE＜5）、NO3是主要形態(tài)。4、在pH為6的土壤里，鋁離子對(duì)堿的緩沖能力較大。5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個(gè)平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉(zhuǎn)化。6、光解作用是有機(jī)污染物真正的分解過(guò)程。7.分子的離解能越大，自由基越不穩(wěn)定。8.自由基具有強(qiáng)還原性，容易去氫奪氧。9.大氣中重要自由基是HO、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。10.控制臭氧濃度，可以緩解光化學(xué)煙霧。

-11.pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態(tài)形式存在。12.生物降解有機(jī)物存在兩種代謝模式，一種是生長(zhǎng)代謝，另一種是共代謝。13.鋁離子對(duì)堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ離子越少，對(duì)堿緩沖能力低。14.重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。15.配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩(wěn)定性高于單齒配合物。三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：2.溫室效應(yīng)：

3.共代謝4.標(biāo)化分配系數(shù)5.離子交換吸附四、簡(jiǎn)答題（4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。2.簡(jiǎn)述土壤膠體的性質(zhì)。3.試述酸雨的主要成分、成因及寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。4.大氣中HO主要來(lái)源有哪些？寫(xiě)出相關(guān)方程式。5.簡(jiǎn)述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素五、計(jì)算題（20分）1.O3的鍵能為101.2kJ/mol，計(jì)算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長(zhǎng)。（光速c=3.0×108m/s，普朗克常數(shù)h=6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。(7分)2.某有機(jī)物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其余粗顆粒的有機(jī)碳含量為4%，已知該有機(jī)物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）-3*-2--3.具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請(qǐng)計(jì)算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分)-7-11K1

=

4.45×10；K2

=

4.69×10六、論述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層破壞機(jī)理，提出保護(hù)臭氧層的對(duì)策。+2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？高中化學(xué)試題及答案「篇三」有關(guān)高中化學(xué)試題及答案1．某同學(xué)用已調(diào)零點(diǎn)的天平稱量藥品時(shí)，錯(cuò)將稱量藥品放在了右盤，10g砝碼放在了左盤，游碼移至0。2g處，天平達(dá)到平衡，那么被稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量是___________g。2．混有少量氫氧化鈉的氯化鈉固體，較長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，只需用一種試劑是_______。此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。3．硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉和硝酸鋇雜質(zhì)，除去氯化鈉可選用________溶液。除去硝酸鋇可選用________溶液。4．某混合氣體中可能含有CO、CO2和H2，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和無(wú)水硫酸銅時(shí)，依次出現(xiàn)石灰水變渾濁，氧化銅變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色的現(xiàn)象。由此可以推斷原混合氣體中一定含有________________，可能含有________。5．已知（NH3）是一種無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實(shí)驗(yàn)室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來(lái)制取氨氣。試回答下列問(wèn)題：⑴實(shí)驗(yàn)室制氨氣可以和制__________裝置相同⑵氨氣可以用___________法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因?yàn)開(kāi)__________________________________。⑶現(xiàn)欲制取并收集一瓶氨氣，除已有試管、帶導(dǎo)氣管的橡皮塞、鐵架臺(tái)（附鐵夾）外，要完成該實(shí)驗(yàn)，還必須用到的儀器有________________________。6．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象，判斷該混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。7．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一種或幾種現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴將白色粉末放入足量的水中，得到無(wú)色澄清溶液⑵向得到的無(wú)色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知該白色粉末中一定含有_____________，一定沒(méi)有____________，可能含有______________。8．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)⑴在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以觀察到的現(xiàn)象是：試管內(nèi)黑色固體逐漸變?yōu)開(kāi)______色，試管口有_____________生成。⑵該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。⑶欲完成此實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室僅提供以下實(shí)驗(yàn)用品（數(shù)量不限）：稀硫酸、氧化銅、鋅粒試管、燒杯、藥匙、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、漏斗、帶導(dǎo)氣管的單孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮賽濾紙、火柴、紙槽學(xué)生甲認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能完成，學(xué)生乙認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以完成。試分析：學(xué)生甲遇到的困難是_______________________________________。學(xué)生乙用___________________________________的方法完成