高二研究性學(xué)習(xí)材料（八）化學(xué)2017.12.30一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共54分）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A.CH3Cl(g)+Cl2(g)=

CH2Cl2(1)

+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0B.在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4

固體，c

(Ba2+)

增大C.加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32

的水解程度和溶液的pH

均增大D.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均 增大2．對(duì)于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0。改變下列條件，能加快反應(yīng)速率，且CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是 （）A．恒容下通入HeB．恒容下增大COCl2濃度C．升溫D．加催化劑3．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1，能量變化過(guò)程 如圖2，下列說(shuō)法正確的是 （）A．由圖1可知：△H1=△H+△H2B．由圖2可知△H=226kJ·mol1C．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能4．下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是 （）A．鹽類水解常數(shù)KhB．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積Kw5．25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是 （）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低6.向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反舒中高二化學(xué)第1頁(yè)（共6頁(yè)）舒中高二化學(xué)第2頁(yè)（共6頁(yè)）應(yīng)完全，下列說(shuō)法正確的是 （）舒中高二化學(xué)第1頁(yè)（共6頁(yè)）舒中高二化學(xué)第2頁(yè)（共6頁(yè)）A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+c(SO42)B.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)(pH>7)：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H+)C.當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)：2c(SO42)=c(NH3·H2O)+c(NH4+')D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4+)>c(SO42)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)7．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 （）A．H＋B．26M3＋C． D．8．常溫下，將濃度為0.1mol/LNaF溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列各量始終保持增大的是（）A．c(OH)B．c(Na+) C．c(F)/c(OH)QUOTEQUOTED．c(HF)/c(F)QUOTEQUOTE9．相同溫度下，四種物質(zhì)的量濃度相等的溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))最小的是 （）A．NH3·H2OB．NH4Cl C．CH3COONH4 D．NH4Al(SO4)210．下列溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是溶質(zhì)本身的是 （）A．CuSO4B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl311．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是 （）A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)KW1X10－9B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A)=mol·KW1X10－9C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A)>c(OH)=c(H＋)12.水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是 (）A.圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系：B>A>DB.100℃,向pH=2

的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)C.溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D.加熱濃縮A

點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）A.用廣泛pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH為2.3B.對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小體積可使體系顏色變深，此事實(shí)能用勒夏特列原理解釋C.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/molD.一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1＞△H215.常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中正確的是 （）混合后的溶液加入的酸酸的濃度/(mol·L－1)混合后溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B．溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12mol·L－1D．升高溫度，溶液②中eq\f(c（B－）,c（Na＋）)增大16．室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合 后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)17．在密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是 （）A．圖a中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2B．圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)>v(逆)C．圖b中，E→A所需的時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x<yD．依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)△H＞018．向20mL0.5mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （）A．醋酸的電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)>A點(diǎn)B．由水電離出的c(OH)：B點(diǎn)>C點(diǎn)C．從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)=c(Na+)D．從B點(diǎn)到C點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)二、非選擇題（共46分）19.用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H0(填“＞”或“＜”)，理由是。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是。A.容器內(nèi)氣體密度恒定B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定C.容器內(nèi)壓舒中高二化學(xué)第3頁(yè)（共6頁(yè)）強(qiáng)恒定D.2v正（NO）=v逆（N2）舒中高二化學(xué)第3頁(yè)（共6頁(yè)）（3）700℃時(shí)，向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝。②圖中A點(diǎn)v(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫20．化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運(yùn)用廣泛。（1）已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=169KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ/molCu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)△H=157kJ/mol則CuO和C反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為

。（2）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i.NO+O3NO2+O2K1ii.NO2+ONO+O2K2則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。（3）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式。（4）已知t℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t℃25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。（5）下列敘述不正確的是。a．100℃純水的pH<7，此時(shí)水仍呈中性b．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至100倍后pH小于5c．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1d．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝721.亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。舒中高二化學(xué)第6頁(yè)（共6頁(yè)）舒中高二化學(xué)第6頁(yè)（共6頁(yè)）HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K（mol·L1）25.1×1041.8×105Ka1=4.2×107Ka2=5.61×1011Ka1=1.3×10﹣2Ka2=6.3×10﹣8（1）下列不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是。A.常溫下0.1mol·L1NaNO2溶液的pH＞7B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多D.常溫下，0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.3（2）298K時(shí)，將10mL0.1mol·L1的亞硝酸溶液與10mL0.1mol·L1氨水混合，所得溶液為（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是。（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如圖所示，判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（用a、b、