（人教版）高考化學二輪復習《氧化還原反應》質量評估試題考試時間：50分鐘滿分：100分一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。1．下列生活常見的現象中，其反應原理不涉及氧化還原反應的是(C)A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒解析：A項，鐵的冶煉過程中，Fe元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，不符合題意；B項，電池放電過程中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，屬于氧化還原反應，不符合題意；C項，碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，為碳酸氫鈉的分解，不存在化合價變化，則不屬于氧化還原反應，符合題意；D項，天然氣的燃燒屬于氧化還原反應，不符合題意。2．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是(D)A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉移的電子的物質的量為4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑3．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是(C)A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：根據題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應為2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應為SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時，碘元素的化合價升高，KI被氧化，銅元素的化合價降低，則CuI是還原產物，A正確；通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價升高，SO2體現還原性，B正確；整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化，只發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；根據上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。4．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是(B)A．實驗①證明Cl－具有還原性B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1C．實驗③不能說明KI被氧化D．上述實驗證明氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>I2解析：B項，反應2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。C項，②中有I2和Cl－，其中I2遇淀粉變藍，不能說明KI被氧化。5．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（D）選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:3解析：A項中，Cl2過量，FeI2完全反應，2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2，A錯；B項中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做為離子計量標準，正確離子反應方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+COeq\o\al(2－,3)；C項中，離子反應產物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是還原性，二者不可能共存，故不正確。6．已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應后Co元素以Co2＋的形式存在。下列敘述不正確的是(B)A．該反應中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1mol氯氣，消耗1molCo2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質量比MnO2多解析：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，Co元素的化合價由＋3價降低為＋2價，Cl元素的化合價由－1價升高到0價。A項，反應中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產物，氧化性：Co2O3＞Cl2，正確；B項，根據化學方程式可知，參加反應的HCl中氯元素的化合價沒有全部變化，部分HCl起了酸的作用，錯誤；C項，根據化學方程式可知，每生成1mol氯氣，消耗1molCo2O3，正確；D項，制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質的量相同，但Co2O3的摩爾質量比MnO2大，因此所需Co2O3質量比MnO2多，正確。7．FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應，還原產物為Cr3＋，氧化產物都是Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)。等物質的量FeS、FeS2完全反應時，消耗氧化劑的物質的量之比為(C)A．3:1B．3:7C．3:5D．3:8解析：依題意，寫出發(fā)生反應的離子方程式：2FeS＋3Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋38H＋=2Fe3＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物質的量時，消耗重鉻酸鉀的物質的量之比為3:5，本題選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分8．（每空2分，共10分）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為________。(2)實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。a．水 b．堿石灰c．濃硫酸 d．飽和食鹽水(3)O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是________(填標號)。a．明礬 b．碘化鉀c．鹽酸 d．硫酸亞鐵答案(1)2∶1(2)①NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－③c(3)d解析：(1)反應過程中SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，1molSOeq\o\al(2－,3)失去2mol電子，KClO3被還原為ClO2,1molKClO3得到1mol電子，故氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1。(2)①電解產物為H2、NCl3，故可先寫出NH4Cl＋HCl→H2↑＋NCl3，配平后得NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3。②NaClO2與NCl3反應過程中，前者被氧化為ClO2，后者被還原為NH3，再根據得失電子守恒、原子守恒可得化學方程式6NaClO2＋NCl3＋3H2O=6ClO2↑＋3NaCl＋NH3↑＋3NaOH，故溶液X中含有的陰離子有Cl－、OH－。③因ClO2易溶于水而NH3是堿性氣體，故可用濃硫酸除去雜質NH3。(3)將亞氯酸鹽還原為Cl－最好用FeSO4，因為FeSO4既有較強的還原性而且無毒，且氧化產物還有凈水功能。9.（14分）已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質，做了以下實驗：①取10mL1mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色；②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A；③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C；氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分；④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D；⑤?、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據上述實驗現象，回答下列問題：(1)B的化學式為______________；E的化學式為______________。(2)混合氣體A的成分是____________(填化學式)。(3)該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________(填元素符號)。(4)實驗②中反應的離子方程式為______________________________________________。(5)該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意________。答案：(1)BaCO3BaSO4(2)NO2、CO2、N2（3分）(3)S、N(4)2SCN－＋22NOeq\o\al(－,3)＋20H＋=2SOeq\o\al(2－,4)＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2↑＋10H2O（3分）(5)加入氧化劑不能過量解析：取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A，A中含NO2，將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C，氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分，則C是N2，過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，則D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，則E是BaSO4，所以(1)B的化學式為BaCO3；E的化學式為BaSO4。(2)混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2。(3)該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，S的化合價從－2價升高到＋6價，N的化合價從－3價升高到0價，則實驗②中反應時被氧化的元素是S、N。(4)實驗②中KSCN被氧化，得到SOeq\o\al(2－,4)、N2，NOeq\o\al(－,3)被還原為NO2，反應的離子方程式為2SCN－＋22NOeq\o\al(－,3)＋20H＋=2SOeq\o\al(2－,4)＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2↑＋10H2O。(5)從上述實驗中可知KSCN，能夠被強氧化性的物質氧化，所以得到的啟發(fā)是用SCN－間接檢驗Fe2＋時，應注意加入氧化劑不能過量。10．（每空3分，共18分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO32—、AlO2—為探究其成分,進行了以下探究實驗。(1)探究一:甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是,

一定不存在的陰離子是;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為;

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式

。

(2)探究二:乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:Cl2的體積(標準狀況)11.2L22.4L28.0Ln(Cl)2.5mol3.5mol4.0moln(Br)3.0mol2.5mol2.0moln(I)xmol00①當起始至通入Cl2的體積為22.4L時,溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為;

②原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為。

答案：(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+CO32—、AlO2—c(H+)∶c(NH4+QUOTE)∶c(Al3+)=2∶3∶1②Al(OH)3+OHAlO2—+2H2O(2)①4Cl2+2Br+6I8Cl+Br2+3I2②1∶2∶1解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一開始無沉淀生成,說明含有H+;沉淀量最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的量不變,說明含有NH4+,繼續(xù)滴加,沉淀量減小直至消失,說明含有Al3+,則一定不含有CO32—QUOTE、AlO2—(均可與Al3+發(fā)生水解反應),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(與OH形成的沉淀不能溶于NaOH);由題目所給數據可得出H+、NH4+、Al3+的物質的量之比為:2∶3∶1;H+(0～2V0),NH4+(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),沉淀減少段發(fā)生的反應為:Al(OH)3+OHAlO2—+2H2O。(2)當通入Cl2的體積為11.2L時,溶液中I還有剩余,即氯氣只與I反應:Cl2+2II2+2Cl,生成1molCl,Cl初始物質的量是(2.51)mol=1.5mol,Br初始物質的量是3mol;當通入Cl222.4L時,3.0mol2.5mol=0.5mol的Br被氧化:Cl2+2BrBr2+2Cl,消耗Cl20.25mol,所以Cl2+2II2+2Cl,該反應消耗的Cl2為:1mol0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I為:0.75mol×2=1.5mol,故原溶液中的Cl、Br、I的物質的量濃度之比為1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl222.4L時,此時參加反應的Cl2、Br、I物質的量之比為:1mol∶0.5mol∶1.5mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故離子方程式為:4Cl2+2Br+6I8Cl+Br2+3I2。11．（18分）某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。操作現象取0．1mol/L的FeBr2溶液10mL，測溶液的pHpH試紙變紅（約為4）?。_始通入100mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；ⅱ．（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是。（2）pH≈4的原因是（用化學用語表示）。（3）溶液由淺綠色逐漸變黃①Cl2Fe2+氧化Fe3+②Cl2Br－氧化Br2；。（4）現象ⅱ中，Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：由此實驗得出的結論是。試管操作現象結論a取2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩Cl2的氧化性強于Fe3+b取2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl