2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子-第2課時(shí)

原子第二單元

空氣、物質(zhì)的構(gòu)成與組成科粵2024版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)【精做課件】授課教師：********班級(jí)：********時(shí)間：********2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子-第2課時(shí)

原子一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入，銜接新知回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的分子知識(shí)，提問學(xué)生：“分子具有哪些性質(zhì)？在化學(xué)變化中分子是如何變化的？”引導(dǎo)學(xué)生回答分子質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、分子間有間隔，以及化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子等內(nèi)容

。接著提出問題：“既然化學(xué)變化中分子可以再分，那么構(gòu)成分子的原子又有哪些奧秘呢？”由此導(dǎo)入本節(jié)課對(duì)原子的學(xué)習(xí)。二、原子的概念（一）概念講解通過化學(xué)變化的本質(zhì)，引出原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

。以水電解生成氫氣和氧氣為例，在這個(gè)過程中，水分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子重新組合成氫分子，氧原子重新組合成氧分子

。在整個(gè)化學(xué)變化過程中，氫原子和氧原子的種類、數(shù)目都沒有發(fā)生改變，它們只是進(jìn)行了重新組合，強(qiáng)調(diào)在化學(xué)變化中原子不可再分，從而幫助學(xué)生理解原子作為化學(xué)變化中最小粒子的含義

。（二）實(shí)例分析列舉更多化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，在這個(gè)反應(yīng)里，碳原子和氧原子在反應(yīng)前后保持不變，只是重新組合形成了二氧化碳分子

。通過這些實(shí)例，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)原子概念的理解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到原子在化學(xué)變化中的獨(dú)特作用

。三、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系（一）區(qū)別在化學(xué)變化中的表現(xiàn)：明確在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分

。以過氧化氫分解制取氧氣為例，過氧化氫分子在二氧化錳的催化作用下，分解為氫原子和氧原子，這些原子重新組合形成水分子和氧分子

。在這個(gè)過程中，分子發(fā)生了變化，原子則是化學(xué)變化中的基本單元，不可再分

。構(gòu)成物質(zhì)的方式：有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣由氧分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成；有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如金屬鐵由鐵原子構(gòu)成，稀有氣體氦氣由氦原子構(gòu)成

。通過對(duì)比不同物質(zhì)的構(gòu)成微粒，讓學(xué)生清楚分子和原子在構(gòu)成物質(zhì)方面的差異

。（二）聯(lián)系分子由原子構(gòu)成：講解分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，且分子是由原子構(gòu)成的

。例如，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

。展示分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的模型圖，幫助學(xué)生直觀地理解分子與原子的這種組成關(guān)系

。性質(zhì)相似：分子和原子都具有質(zhì)量和體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、微粒間有間隔等相似的性質(zhì)

。以金屬原子為例，金屬鐵中的鐵原子在不斷運(yùn)動(dòng)，鐵原子之間也存在間隔，當(dāng)溫度升高時(shí)，鐵會(huì)熱脹冷縮，就是因?yàn)殍F原子間的間隔發(fā)生了變化

。通過具體實(shí)例，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子和原子在性質(zhì)上的共性

。四、原子的結(jié)構(gòu)（一）原子的構(gòu)成講解構(gòu)成：介紹原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成

。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷

。展示原子結(jié)構(gòu)示意圖，形象地展示原子各部分的構(gòu)成和位置關(guān)系

。電量關(guān)系：講解在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由于原子核所帶正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性

。通過舉例計(jì)算，如氫原子中含有1個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為1，核外電子數(shù)也為1，幫助學(xué)生理解原子的電量關(guān)系

。（二）核外電子的排布分層排布規(guī)律：講解核外電子在原子核外是分層排布的，電子總是先排在能量最低的電子層里，排滿后再依次向外層排布

。通常把能量最低、離核最近的電子層叫做第一層，由里向外依次是第二層、第三層等

。介紹電子層最多有7層，第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）

。原子結(jié)構(gòu)示意圖：以氧原子為例，講解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義和畫法

。氧原子的核電荷數(shù)為8，核外有8個(gè)電子，第一層排2個(gè)電子，第二層排6個(gè)電子

。畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋小圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)

。通過練習(xí)繪制不同原子的結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生掌握核外電子排布的知識(shí)

。（三）相對(duì)原子質(zhì)量概念引入：由于原子的質(zhì)量很小，書寫和使用都不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量

。以氫原子為例，一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量約為\(1.674??10^{-27}kg\)，這樣的數(shù)字使用起來非常不便

。計(jì)算方法：介紹相對(duì)原子質(zhì)量的定義，以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量

。公式為：相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量/（一種碳原子質(zhì)量

×1/12）

。強(qiáng)調(diào)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，通常省略不寫

。同時(shí)說明在一般的化學(xué)計(jì)算中，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

。五、課堂小結(jié)回顧原子的概念，強(qiáng)調(diào)原子是化學(xué)變化中的最小粒子

?？偨Y(jié)分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系，包括在化學(xué)變化中的表現(xiàn)、構(gòu)成物質(zhì)的方式以及兩者的關(guān)系

。梳理原子的結(jié)構(gòu)，包括原子的構(gòu)成、核外電子排布規(guī)律和相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算方法

。六、課堂練習(xí)與課后作業(yè)（一）課堂練習(xí)原子是（

）A.不可分割的實(shí)心球體B.可以直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子C.比分子小的粒子D.不能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子關(guān)于分子和原子的說法，正確的是（

）A.分子的質(zhì)量一定比原子大B.分子可以再分，原子不能再分C.分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，則氧原子的核外電子數(shù)為（

）A.8B.16C.0D.無法確定某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，核外電子數(shù)為11，則該原子的中子數(shù)為（

）A.11B.12C.23D.34（二）課后作業(yè)完成教材中與原子相關(guān)的練習(xí)題

。查閱資料，了解科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，寫一篇簡(jiǎn)短的科普小短文

。5課堂檢測(cè)4新知講解6變式訓(xùn)練7考試考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解復(fù)習(xí)導(dǎo)入1.分子的概念分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。

2.分子的性質(zhì)a.構(gòu)成物質(zhì)的分子體積和質(zhì)量小且在不斷的運(yùn)動(dòng)b.分子之間有間隔3.從分子角度認(rèn)識(shí)純凈物和混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。4.用分子的觀點(diǎn)說物理變化、化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成化學(xué)性質(zhì)與原物質(zhì)不同的新物質(zhì)。推進(jìn)新課原子是什么在知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子以后，我們追尋物質(zhì)構(gòu)成奧秘的目標(biāo)就是分子了。分子本身怎樣構(gòu)成？分子能不能分割？原子點(diǎn)擊播放氧化汞分子加熱分解1.在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？2.反應(yīng)生成的物質(zhì)——氧氣和汞分別是由什么微觀粒子構(gòu)成的？討論與交流＞＞＞氧化汞分子由氧原子和汞原子構(gòu)成。圖中共有____個(gè)氧化汞分子。在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成單個(gè)的汞原子和氧原子。圖中共有___個(gè)汞原子,____個(gè)氧原子。由很多的汞原子直接構(gòu)成了汞。兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，很多氧分子構(gòu)成了氧氣。222【點(diǎn)擊觀看氧化汞分子分解微觀視頻】通過上述分析，可以得出一下結(jié)論：（1）在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的。由此可見：分子由原子構(gòu)成。

（2）有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成。如金屬、固體非金屬（碘I2除外）、稀有氣體等。（3）汞原子和氧原子本身在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化，只是組合方式發(fā)生改變。它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。

1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微觀粒子。原子構(gòu)

成分子，原子也可直接構(gòu)成某種物質(zhì)。2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子

本身沒有發(fā)生根本變化，只是重新組合成新

分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化

中的最小微觀粒子。長(zhǎng)話短說原子也在不斷地運(yùn)動(dòng)著，且原子的體積很非常小。用Spectra300型球差校正透射電鏡拍攝的硅原子圖像如果把一個(gè)水分子與一只乒乓球相比較，相當(dāng)于拿一滴水與地球相比較。如果把一個(gè)氫原子與直徑為1cm的小球相比較，相當(dāng)于拿一個(gè)蘋果與地球相比較。討論：分子和原子你們已經(jīng)有了哪些了解?原子分子物質(zhì)構(gòu)成、在化學(xué)變化中重新組合在化學(xué)變化中分裂成構(gòu)成構(gòu)成分子和原子的比較分子原子概念特性區(qū)別聯(lián)系分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。不斷地運(yùn)動(dòng)；微觀粒子間有間隙；質(zhì)量和體積都很小。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；分子由原子構(gòu)成。學(xué)過前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請(qǐng)?zhí)顚懴卤??？諝庵械奈镔|(zhì)構(gòu)成該物質(zhì)的分子構(gòu)成該分子的原子氮?dú)猓∟2）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）水蒸氣（H2O）稀有氣體【氦（He）、氖（Ne）氬（Ar）等】它們由相應(yīng)的原子直接構(gòu)成物質(zhì)N2NO2OCO2COH2OHO知識(shí)點(diǎn)1

原子的概念、性質(zhì)1.

［2025·沈陽(yáng)渾南區(qū)階段］下列能說明分子可以再分的是(

)BA.

金剛石加工成鉆石B.

過氧化氫可分解生成水和氧氣C.

水受熱變成了水蒸氣D.

酒精溫度計(jì)能指示溫度高低返回2.

科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步能夠移動(dòng)原子，如圖所示為通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。下列有關(guān)硅原子的表述錯(cuò)誤的是(

)CA.

原子之間有間隔B.

原子是客觀存在的C.

原子是最小的微觀粒子D.

硅原子可以構(gòu)成硅這種物質(zhì)【點(diǎn)撥】原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子，離開化學(xué)變化這個(gè)前提，原子還能再分。返回4.

［2025·成都武侯區(qū)期末］我國(guó)古代的哲學(xué)家墨子提出了“端”的觀點(diǎn)，認(rèn)為不斷分割物質(zhì)，直到無法再分便得到“端”?！岸恕毕喈?dāng)于化學(xué)變化中的微觀粒子是(

)AA.

原子

B.

分子C.

離子

D.

原子團(tuán)返回知識(shí)點(diǎn)2

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)

B

6.如圖甲、乙分別是水蒸氣液化、氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀變化示意圖。請(qǐng)回答下列問題。（1）圖甲說明分子的性質(zhì)是_______________