模擬驗收卷(二)1．解析：選B。石蠟的主要成分是固態(tài)烷烴，故A正確；生鐵在空氣中錘打，生鐵中的碳與氧氣發(fā)生了氧化還原反應，碳含量減少得到鋼，故B不正確。2．解析：選B。1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3，其實驗式為CH2，選項A正確；SO32?的中心原子價層電子對數(shù)為6+22＝4，故其VSEPR模型為四面體形，選項B不正確；Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子價電子排布式為3d54s13．解析：選D。雙鍵碳原子連接了不同的原子和原子團，異肉桂酸分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，A正確；3-苯基丙酸的分子式為C9H10O2，B正確；異肉桂酸分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，因此可以發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應，C正確；1mol苯環(huán)可與3mol氫氣發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵可與1mol氫氣發(fā)生加成反應，羧基不能發(fā)生加成反應，1mol異肉桂酸最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤。4．解析：選A。DHA的分子式為C3H6O3，與HCHO最簡式相同，都為CH2O，60g二者的混合物為2molCH2O，含有的C原子數(shù)目為2NA，A正確；以CH3OH中的碳為中心的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，1molCH3OH中共面的原子數(shù)目最多為4NA，B錯誤；標準狀況下，22.4L14CO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子數(shù)為[14－6＋2×(16－8)]NA＝24NA，C錯誤；1個單鍵含有1個σ鍵，1個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)DHA的結(jié)構(gòu)：，1molDHA中含有σ鍵數(shù)目為11NA，D錯誤。5．解析：選B。將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，I－還原性強于Fe2+，Cl2先與I－反應，故離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A錯誤；純堿與Br2反應，離子方程式為3Br2＋3CO32?=5Br?+BrO3?＋3CO2↑，B正確；向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式為3ClO－＋SO2＋H2O=SO42?＋2HClO＋Cl－，C錯誤；自來水長期煮沸時生成水垢的離子方程式為xCa2+＋yMg2+＋2x+2yHCO3?6．解析：選D。反應過程中O成鍵數(shù)目有3個、2個，發(fā)生了變化，A項錯誤；四氨合銅離子與虛線框內(nèi)的物質(zhì)都是反應中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)，均為中間體，B項錯誤；該離子中Cu化合價降低，但部分N化合價升高為0價，故該離子既是氧化劑又是還原劑，C項錯誤；從圖看NO催化還原應該是NO與NH3的氧化還原反應，反應為4NO＋4NH3＋O2=4N2＋6H2O，D項正確。7．解析：選B。該陰離子配合物中含有H、C、N、O、P共5種元素，其對應基態(tài)原子中未成對電子數(shù)依次是1、2、3、2、3，故A錯誤；N、O元素的電負性較大，N—H中共用電子對偏向N，使得H帶正電性(δ＋)，因此二脲基分子中N—H的H和PO43?的O形成氫鍵，故B項正確；該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C為sp2雜化，PO43?中P的價層電子對數(shù)為4＋5+3?48．解析：選C。氨氣極易溶于水，直接通入溶液中會引起倒吸，故A不符合題意；氫氧化鈉為強堿，應該使用堿式滴定管，且指示劑應使用酚酞試液，故B不符合題意；[Cu(H2O)4]2+(藍色)＋4Cl－?[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O，反應吸熱，溫度改變導致平衡移動使得溶液顏色不同，能探究溫度對化學平衡的影響，故C符合題意；揮發(fā)的鹽酸也會和苯酚鈉生成苯酚干擾實驗，故D不符合題意。9．解析：選C。S2OS482?中含有1個過氧鍵(—O—O—)，結(jié)構(gòu)式為，因此1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有過氧鍵數(shù)目為NA，A正確；分析可知，氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2+、Fe3+、SO42?，B正確；溶液中Fe3+能與鋅反應生成Fe2+和Zn2+，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用Zn，C錯誤；分析可知，“氧化除錳”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化為Fe3+、MnO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和元素守恒可知，除錳發(fā)生反應的離子反應方程式是Mn2+＋S2OS482?＋2H10．解析：選C。Zn的價層電子排布式為3d104s2，位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)即電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5，所以基態(tài)Se原子核外有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3＝18種不同空間運動狀態(tài)的電子，B正確；A原子坐標為(0，0，0)，由圖可知，B原子的坐標為14，34，34，C錯誤；該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4，位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為811．解析：選C。充電時是電解池，陽離子向陰極移動，Li＋通過隔膜向陰極遷移，A錯誤；圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)為8×18+3×12+3×14＝3.25，F(xiàn)ePO4數(shù)為4，則Li1－xFePO4的化學式為Li0.8125FePO4，解得x＝0.1875，B錯誤；充電時，每有0.5mol電子通過電路，陰極生成0.5mol鋰，質(zhì)量為3.5g，C正確；放電時，正極得電子，F(xiàn)ePO4與Li＋反應生成LiFePO4，正極的電極反應為FePO12．解析：選B。從圖中可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；溫度升高，反應Ⅰ化學平衡逆向移動，反應Ⅱ化學平衡正向移動，可能反應Ⅰ減小的程度大于反應Ⅱ增大的程度，導致CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性有所下降，B正確；增大n始(CO2)∶n始(H2)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；加入高效的催化劑可提高CH3OH的選擇性，但由圖知，溫度越高甲醇的選擇性越低，故升高溫度不能提高CH3OH的選擇性，D錯誤。13．解析：選D。c(NH3)越大，pNH3越小，[Ag(NH3)2]＋越多，因此δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]＋)，故A錯誤；溶液中根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Ag＋)＋c([Ag(NH3)2]＋)＋cNH4+＝c(OH－)＋cNO3?，故B錯誤；向體系中滴入稀硝酸，NH3與H＋反應生成NH4+，c(NH3)減小，Ag＋＋2NH3?[Ag(NH3)2]＋的平衡逆向移動，δ([Ag(NH3)2]＋)減小，故C錯誤；a點，δ(Ag＋)＝δ([Ag(NH3)2]＋)，則K不穩(wěn)＝cAg+·c2NH3cAgNH32+＝1.014．解析：(1)①由儀器b的構(gòu)造可知儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗。②結(jié)合得失電子守恒及元素守恒可得，步驟Ⅰ生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體N2，反應的化學方程式為2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl微沸4VOCl2＋N2↑＋6H2O。(2)①首先通過裝置A制取CO2，利用裝置C除去CO2中的HCl后，將CO2通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開D中K2，開始實驗，接口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c。②實驗開始時，先關閉K2，打開K1，當裝置B中澄清石灰水變渾濁時，確?？諝獗慌疟M后，再關閉K1，打開K2，充分反應，靜置，得到固體。③A中制取的CO2會混有HCl氣體，若進入D中會參與反應而干擾實驗，所以C裝置的作用是除去CO2中混有的HCl氣體，防止干擾實驗。(3)①由元素守恒及反應方程式可知：NH45VO6CO34OH9·10H2②A.未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標準溶液，導致標準液用量偏高，所測純度偏大，故選；B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)，導致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，故不選；C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤洗滴定管尖嘴部分，導致標準液被稀釋，所用標準液體積偏大，所測純度偏高，故選；D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，導致最終讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，所測純度偏低，故不選。故答案為AC。答案：(1)①恒壓滴液漏斗②2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl微沸4VOCl2＋N2↑＋6H2O(2)①d→e→f→g→b→c②裝置B中澄清石灰水變渾濁③除去CO2中混有的HCl氣體，防止干擾實驗(3)①cVM60m%②15．解析：(1)Co為第27號元素，基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為。(2)“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為PbSO4，因為Pb與硫酸反應時，生成PbSO4固體，由于存在Fe2O3，Cu不一定存在。在“浸出”過程中，加入稀硫酸浸取，與活潑性不同的金屬形成了原電池，反應速率較快。(3)Na2S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol·L-1，Ksp(CoS)＝1.8×10-22，c(S2-)＝KspCoScCo2+＝1.8×10?220.18mol·L?1＝1×10?21mol·L?1，常溫下，飽和H(4)“氧化”過程中，Na2S2O8與Fe2+發(fā)生反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，S2OS4(5)“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鐵。(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3，理論生成Co為1000kg×w%＝10wkg，實際生成的Co的質(zhì)量為59110×mkg＝59m110kg，在提取過程中鈷的損失率為1000×w%?59m110答案：(1)(2)PbSO4形成了原電池(3)0.54(5)調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子沉淀(6)1100w?59m16．解析：1NO3?中氮原子的價層電子對數(shù)是5+1(2)O2-與Zn2+核間最短距離為體對角線的14，晶胞參數(shù)為cpm，則體對角線為3cpm，故O2-與Zn2+核間最短距離為3(3)反應熱等于正反應活化能和逆反應活化能的差值，反應ⅱ正反應的活化能為335kJ/mol，逆反應的活化能為427kJ/mol，則反應ⅱ的ΔH＝335kJ/mol－427kJ/mol＝－92kJ/mol。(4)溫度高，反應速率快，可縮短達到平衡的時間，A錯誤；達到平衡時，分別以氫氣和氨氣表示的反應速率在數(shù)值上不相等，B錯誤；反應容器體積和氣體的質(zhì)量均是不變的，所以密度始終不變，C正確；正反應氣體分子數(shù)減少，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時，不再發(fā)生變化，D正確。(5)①正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，氨氣含量減少，所以圖中對應等壓過程的曲線是N。②依據(jù)三段式可知：N2＋3H2?2NH3始/mol130變/moln3n2n平/mol1－n3－3n2n則2n4?2n＝13，解得n＝0.5，所以N2的轉(zhuǎn)化率為0.51×100%＝50%，依據(jù)圖像可知此時反應條件為200℃、5×105Pa或400℃、答案：(1)平面三角形(2)3c4(4)CD(5)①NΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，x(NH3)減小②50%200℃、5×105Pa或400℃、c×105Pa17．解析：由B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合A的分子式可知，A為，A中酚羥基和乙酸發(fā)生取代反應生成B，試劑X為CH3COOH，B中甲基發(fā)生取代反應生成C，C中氯原子發(fā)生水解反應生成D，D為對羥基苯甲醛。F發(fā)生已知信息②的反應生成G，G為，再發(fā)生已知信息③的反應生成H，H為，試劑Y為，由題可知，沒有含手性碳原子的物質(zhì)。(1)由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚。(2)H＋Yeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))I＋H2O，H為，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)，推知試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與4個不同的原子或原子團相連的碳原子為手性碳原子，由A～I9種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，沒有含手性碳原子的物質(zhì)。(3)F發(fā)生已知信息②中反應生成G為，反應方程式為。(4)G為，G的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈；②只有一種官能團且能與