小測卷(五)經(jīng)典題型——NA1．解析：選A。A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣為1mol，氬氣為單原子分子，1molAr含有的質(zhì)子數(shù)為18NA；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14－7)×2＝14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，故B錯誤；在C、D項中，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯和氨水均為液體。2．解析：選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所含的分子數(shù)為0.1NA，原子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤；石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即12g12g·mol?1＝1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA，故C正確；92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，1mol甘油中含有33．解析：選D。8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，故電子數(shù)為4NA，A項正確；4gCH4的物質(zhì)的量為0.25mol，1molCH4中含4molC—H共價鍵，所以4gCH4中含C—H共價鍵的數(shù)目為NA，故B項正確；18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含原子總數(shù)為3NA，故C項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用n＝VV4．解析：選D。1個HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，故A項錯誤；由丙醇結(jié)構(gòu)式知，60g丙醇含11NA個共價鍵，故B項錯誤；1個C2H6分子中共有7對共用電子對，1個CH2=CH2分子中含有6對共用電子對，所以1mol乙烷和1mol乙烯分子中，化學(xué)鍵數(shù)目不相同，故C項錯誤；正丁烷、異丁烷的相對分子質(zhì)量均為58，且1個分子中均含有13個共價鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為13NA，故D項正確。5．解析：選A。Mn元素的化合價由＋7價降到＋2價，則4molMnO4?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(＋7)－(＋2)]＝20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；2molNa2O2和水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子為2mol，78gNa2O2為1mol，只能產(chǎn)生0.5molO2，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，C錯誤；電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×6．解析：選D。SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子數(shù)大于2NA，A項錯誤；CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，B項錯誤；2NO＋O2=2NO2，生成的NO2又發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA，C項錯誤；在D項所給的反應(yīng)中，NH4+中N元素的化合價從－3價升高到0價，共失去5×3mol＝15mol電子，生成4molN2，當(dāng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5×347．解析：選B。1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除Na＋、Cl－外，水分子中也含有電子，A錯誤；NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g·mol-1，120g混合物總的物質(zhì)的量為1mol，故所含陽離子數(shù)為NA，B正確；溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H＋數(shù)，C錯誤；n(Na2CO3)＝0.100mol·L-1×1L＝0.100mol，由于CO32?發(fā)生水解：CO32?+H2O?HCO3?＋OH－、HCO38．解析：選D。NH4+是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4+＋H2O?NH3·H2O＋H＋，因此NH4+數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2＝0.2mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1N9．解析：選B。KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為53NA，A錯誤；CO2分子中含有22個電子，N2O分子中也含有22個電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的電子數(shù)為4.4NA，B正確；密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成2molNO2，但NO2還會發(fā)生反應(yīng)生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.210．解析：選A。S8與S6分子中分別含有8個和6個S—S，1個S對應(yīng)1個S—S共價鍵，由于32gS8與S6的混合物中含S1mol，則該混合物中含1molS—S，A正確；因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出C2OS442?，所以1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含C2OS4411．解析：選D。1.8gSiH4所含質(zhì)子數(shù)為1.8g32gmol×(14＋4×1)×NAmol-1＝1.0125NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為4.48L22.4Lmol＝0.2mol，分子數(shù)目為0.2NA，B錯誤；NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的體積不為1L，且部分NH3與H2O結(jié)合形成NH3·H2O，因此溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1，C錯誤；該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，因此當(dāng)生成1molSi3N12．解析：選B。苯分子中6個碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵(即形成66

鍵)，苯分子中所含的單鍵為C—H，故1mol苯所含的單鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為0.1×(6×4＋8×3＋1×6)NA＝5.4NA，B正確；氣體密度與氣體所處狀況有關(guān)，氣體所處狀況未知，無法比較密度大小，C錯誤；醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以1L2mol·L-1CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)遠大于N13．解析：選B。3.1g白磷的物質(zhì)的量為3.1g124gmol＝0.025mol，1分子白磷中含有6個P—P，則3.1g白磷中P—P的數(shù)目為0.025×6NA＝0.15NA，A錯誤；6.2g磷烯中含有P原子的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)均攤法知，一個六元環(huán)含有P原子的數(shù)目為6×13＝2，則6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA，B正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，因此生成PH3分子的數(shù)目應(yīng)小于0.4NA，C錯誤；P元素的化合價從0價升高為＋5價，O元素的化合價從0價降低為－2價，1molP4失電子數(shù)目為20NA，則0.1molP414．解析：選C。O2-的電子式為，表示O2-的最外層有8個電子，但其原子核外有10個電子，A錯誤；NH4Cl是離子化合物，NH4+與Cl－間形成離子鍵，無H—Cl共價鍵存在，B錯誤；根據(jù)化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為0的原則，CrO5中5個O共為－6價，說明共有兩個以－1價氧存在的過氧根，一個氧化合價為－2價，C正確；Na2O和Na2O2都是離子化合物，其中含有的陰陽離子數(shù)目之比都是115．解析：選D。CHCl3中不含Cl—H，A錯誤；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；HPO42?+H2O16．解析：選A。乙醇和二甲醚的摩爾質(zhì)量一樣，1個分子中含