第頁(yè)福建師大附中2025~2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16N-14Cu-64Fe-56S-32第Ⅰ卷選擇題（共48分）一．選擇題（本題包括16小題，每題3分；共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．關(guān)于能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A．甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能 B．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能 C．化學(xué)變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化 D．舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2．下列說(shuō)法正確的是（） A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．鋁條與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量醋酸鈉固體，幾乎不影響產(chǎn)生氫氣的速率3．已知298K下反應(yīng)2Al2O3（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol?K），則下列說(shuō)法正確的是（） A．由題給△H值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B．△S＞0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng) C．該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行4．下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大 B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少 D．工作時(shí)在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都是發(fā)生氧化反應(yīng)

5．如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變 B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2Kj，則184＞Q2＞Q16．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（） A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深 C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺7．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I﹣?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（） A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向 B．pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) C．pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣﹣2e﹣═I2 D．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

8．已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機(jī)理為： ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢 ②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（） A．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率 B．1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g C．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)② D．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（） A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕10．我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2─H2O2+S↓．已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（） A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為光能 B．H+從甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+﹣2e﹣=H2AQ D．乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3﹣═3I﹣+S↓+2H+11．鐵鎳蓄電池以KOH溶液為電解液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（） A．放電時(shí)K+向Fe電極遷移 B．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH增大 C．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2 D．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O12．氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是（） A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器 B．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆） C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小 D．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則平衡常數(shù)Kb＞Kc13．在373K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍．下列說(shuō)法正確的是（） A．前2s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）-1 B．在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍 C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25mol D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%14．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。下列分析正確的是（） A．0～4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min） B．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) C．平衡后升高溫度，K值增大 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=15．電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+?OH，生成的烴基自由基（?OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法不正確的是（） A．電源的A極是負(fù)極 B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng) C．陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O﹣e﹣=?OH+H+， D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol?OH16．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（） A．a(chǎn)點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B．b點(diǎn)，v正（CO2）=v逆（H2O） C．a(chǎn)點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等 D．其他條件恒定，充入更多H2，v（CO2）不變

第II卷非選擇題（共52分）二．填空題（本題包括3小題，共28分）17．（10分）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程伴隨著能量的變化，不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱。（1）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯，泡沫塑料，泡沫塑料板，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌器，量取反應(yīng)物時(shí)，取0.50mol?L﹣1的鹽酸，0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________________。②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________（填序號(hào)）。 A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度 E．水的比熱容 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L﹣1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）（2）燃燒熱是一種特殊的反應(yīng)熱。甲醚（CH3OCH3，通常條件下為氣態(tài)）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，其燃燒熱為1455kJ/mol。①寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式________________________；②已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1；計(jì)算反應(yīng)2C（s）+3H2（g）+1/2O2（g）═CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為_(kāi)_______________18．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。（2）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。甲裝置銅絲電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。（3）LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料。該電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)該電極的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。（4）海水的pH一般在7.5～8.6之間，某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg?L﹣19360832001100160001200118電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。①開(kāi)始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為_(kāi)__________________。②淡水的出口為a、b、c中的_________出口19．（14分）（1）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知： I．S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1； II．S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；①已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)I，5min時(shí)達(dá)到平衡。則3min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>”“<”或“="”)5"min時(shí)的壓強(qiáng)。②—定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：則溫度為_(kāi)________達(dá)到平衡狀態(tài)，ΔH2_________0（填“>”“<”或“=）。（2）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。T℃時(shí)，若再充入等體積的CO2和CO，平衡向_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。②)800℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________（保留三位有效數(shù)字）。③T℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為_(kāi)________。（已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)）20．（14分）一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1（1）T℃時(shí)，2L密閉容器中投入CO2mol、SO21mol進(jìn)行上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率為_(kāi)________，T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)________。（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時(shí)___（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是___________________________。（3）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，可以減少SO2的排放，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而降低脫硫效率．相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H1=210.5kJ?mol﹣1 ②CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g） △H2=﹣189.2kJ?mol﹣1反應(yīng)①②的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)T的變化曲線見(jiàn)圖，其中曲線Ⅰ代表_________反應(yīng)（填“①”或“②”），P為兩曲線交點(diǎn)，則在該溫度下兩反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，體系中c（SO2）=_________mol?L﹣1，從減少二氧化硫排放的角度來(lái)考慮，本體系適宜的反應(yīng)條件是__________________.A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．高溫低壓．

福建師大附中2025~2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考答案1~5ACBDA6~10ACBBD11~15BDBDB1