2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練19電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

含解析新人教版課時規(guī)范練19電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

基礎(chǔ)鞏固

1.用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，電解后溶液的pH依次為升高、不變、降低

的是（）

A.AgNOa溶液NaCl溶液Cu（N03溶液

B.KC1溶液NazSO,溶液CuSO1溶液

C.CaCL溶液KOH溶液NaMO：,溶液

D.HC1溶液HNOs溶液K2sol溶液

2.下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯減小的是（）

3.（雙選）金屬銀有廣泛的用途，粗銀中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的

銀。下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fc2\Ni2t<Cu2^）（）

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2，+2e-Ni

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等

C.電解后，溶液中存在的陽離子有Fe\Zr?、口‘和H’

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt

4.（2020湖南HU教育聯(lián)盟聯(lián)考）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化

學(xué)用語正確的是（）

A.以銅為陰極,石墨為陽極,電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為2Cl-2e—CL1

B.鉛蓄電池放電時的止極反應(yīng)為Pb-2e+S0；-PbSOi

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu-2e'-Cu24

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為Fe-21-Fe24

（雙選）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，腐蝕

原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，負(fù)極是Fe

B.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C.正極的電極反應(yīng)為40H-4e-2H9+021

D.C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

6.用如圖所示裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中各項(xiàng)所列對應(yīng)關(guān)

系均正確的一項(xiàng)是（）

直流電源

匚-|XY|_?

?ft

石喜.

實(shí)驗(yàn)前U

V

選A形

通電后現(xiàn)象及結(jié)論

項(xiàng)吸管中液

體

正曬2s0」溶U形管兩端滴入酚酰后,a管中

A

極液旱紅色

正AgN(h溶b管中電極反應(yīng)是

B

吸液40H-4e-02t+2H20

負(fù)CuCk溶

Cb管中有氣體逸出

吸液

D負(fù)NaOH溶溶液pH降低

吸液

能力提升

7.（2020山東模擬）利用小粒徑零價鐵（ZW）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程

如圖所示。H'、。2、N0&等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放日子的

物質(zhì)的量為"其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為下列說法錯誤的是（)

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時n°=amo1

C.④的電極反應(yīng)為NO：+10H'+8e-N"+3HQ

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使小增大

8.（雙選）（2020山東濟(jì)寧5月模擬）甲是一種在微生物作月下將廢水中的尿素CCXNH，轉(zhuǎn)化為

環(huán)境友好物質(zhì)、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用甲、乙兩裝置,實(shí)現(xiàn)對冶金硅（Cu-Si為硅

源）進(jìn)行電解精煉制備高純硅。

微

生

b物

機(jī)

有

水

e廢

H?

下列說法正確的是（）

A.電極M與b相連接

B.液態(tài)Cu-Si合金為陽極,固體硅為陰極

C.廢水中的尿素的含量不會影響硅提純速率

（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩側(cè)各滴加幾滴酚儆溶液,

則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)為,在X極附近觀察到

的現(xiàn)象是。

②Y電極上的電極反應(yīng)為,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)

物的方法是o

（2）若用電解法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用CuSOi溶液,則有：

①X電極的材料是,電極反應(yīng)為—

_O

②Y電極的材料是,電極反應(yīng)為—

O

（說明：雜質(zhì)發(fā)牛的電極反應(yīng)不必寫出）°

拓展深化

13.（2020山東濟(jì)寧模擬）電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。

（D根據(jù)圖示電化學(xué)裝置，回答下列問題：

KOH溶液A溶液

甲池乙池

①甲池通入乙烷CHJ一極的電極反應(yīng)為。

②乙池中，若X、Y都是石墨,A溶液是NazSO,溶液,實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入

幾滴紫色石蕊溶液,X極的電極反應(yīng)為;

一段時間后,在Y極附近觀察到的現(xiàn)象

是。

③乙池中，若X、Y都是石墨,A溶液是足量AgNOs溶液,體積為0.2L,則Y極的電極反應(yīng)式

為；電解一段時間后，甲池消耗112mL。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則

乙池溶液的pH為（忽略溶液體積的變化）。

（2）若要用該裝置在鐵鑰匙表面鍍一層金屬銅,CuSO」溶液作為電解質(zhì)溶液,則乙池中:

①X極的材料是,電極反應(yīng)

為:

②Y極的材料是,電極反應(yīng)為__________________________________________

(3)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備NaFeO’,其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)

為,陰極電極反應(yīng)

課時規(guī)范練19電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

l.BA項(xiàng)，電解后溶液的p：T依次降低、升高、降低,A錯誤;B項(xiàng)，電解后溶液的pH依次升高、

不變、降低,B正確;C項(xiàng)，電解后溶液的pH依次升高、升高、不變,C錯誤;D項(xiàng)，電解后溶液的

pH依次升高、降低、不變,D錯誤。

2.DA項(xiàng),該裝置是原電池裝置,H'放電生成氫氣,溶液的加增大,錯誤;B項(xiàng)，該裝置是電解池,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HQ型?U(OH)2+H/t,OH濃度增大，溶液的pH增大，錯誤;C項(xiàng)，電解食

鹽水時,生成氫氧化鈉使溶液的pH增大,錯誤;D項(xiàng)，電解硫酸銅的實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅,水中

的0H放電使溶液中氫離子的濃度增大,溶液的pH減小,正確。

3.CD電解時，陽極Zn、Fc、Ni失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯誤；因氧化性NibFebZn：故

陰極反應(yīng)為Ni，'+2e—Ni,可見,陽極質(zhì)量減少是因?yàn)閆n、Fe、Ni溶解,而陰極質(zhì)量增加是因

為Ni析出,B項(xiàng)錯誤;電解后溶液中的陽離子有Fe"、Zn2\為'和析,C項(xiàng)正確；電解時Cu和Pt

不失電子,沉降在電解池底部形成陽極泥,【)項(xiàng)正確。

4.A以銅為陰極,石墨為陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為2Cr-2e'—Cl2t,A項(xiàng)

f

正確;鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為PbO2+4H+SOt+2e—PbSO.+2H2O,負(fù)極反應(yīng)為

Pb-2e+SOr—PbSObB項(xiàng)錯誤;粗銅精煉時,與電源正極相連的應(yīng)是粗銅,該極發(fā)生的電極反應(yīng)

除Cu-2c—Cu’外,還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子的反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的

負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e—Fe2\3項(xiàng)錯誤。

5.ADA項(xiàng),鐵鍋中含有的Fe、C與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,活潑金屬為負(fù)極,Fe易失電子,故

腐蝕過程中，負(fù)極是Fe,正確;B項(xiàng),原電池中電子由負(fù)極Fe直接向正極C流動,在電解質(zhì)溶液

中依靠離子的移動導(dǎo)電,錯誤;C項(xiàng),該原電池中,C是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)為O2+2HQ+4d—10兀錯誤;D項(xiàng),C是正極,0?在C表面上發(fā)生還原反應(yīng),正確。

6.C電解Na2sol溶液時,陽極上是0FT發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即a管中OFT放電酸性增強(qiáng),酸

遇酚酰不變色,即a管中呈無色,A項(xiàng)錯誤；電解AgNCh溶液吐陰極上是Ag’發(fā)生得電子的還原反

應(yīng)，即b管中電極反應(yīng)是析出金屬Ag的反應(yīng),B項(xiàng)錯誤；電解CuCL溶液時,陽極上是C「發(fā)生失

電子的氧化反應(yīng)，即b管中C「放電，產(chǎn)生CLC項(xiàng)正確；電解NaOH溶液時，陰極上是H放電，陽

極上是0H放電,實(shí)際上電解的是水，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大,堿性增強(qiáng),pH升高,D項(xiàng)錯誤。

7.B正極反應(yīng)得電子,反應(yīng)①中，三氯乙烯(GHC13)中C為+1價，乙烯(GH,)中C為-2價,C的化

合價降低,得電子;反應(yīng)②也H'生成&H的化合價由+1價變?yōu)?價,化合價降低,得電子;反應(yīng)

③中,0,轉(zhuǎn)化為011,0由0價降為-2價,得電子:反應(yīng)④中,NO?轉(zhuǎn)化為NHt.N由+5價降為-3價，

得電子,A項(xiàng)正確；三氯乙烯(&HC13)轉(zhuǎn)化為乙烯(CM),C元素從+1價降為-2價，Imol三氯乙烯

轉(zhuǎn)移6moic,則失去3molCl時轉(zhuǎn)移6mole；即脫去anolCl時〃，為2miol,B項(xiàng)錯誤;NO3轉(zhuǎn)化為

NKtN由+5價降為-3價，ImolNOs得8mole；根據(jù)電荷守恒,補(bǔ)充斤配平反應(yīng),C項(xiàng)正確；單位體積

內(nèi)的0價鐵越多，釋放電子的物質(zhì)的量越多，即/?.增大,D項(xiàng)正確。

8.AD甲裝置為原電池裝置,氧氣在N電極被還原生成水,所以N電極為正極,M電極為負(fù)極；

乙裝置為電解池,a電極上Si被氧化成Si”，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為陽極與N極相連,b電

極為陰極與“極相連。根據(jù)分析可知M與b相連,A項(xiàng)正確;根據(jù)分析可知a電極為陽極:即液

態(tài)Cu-Si合金為陽極,但固體硅不導(dǎo)電,所以不能為陰極,Si"在鋁電極上得電子被還原,B項(xiàng)錯

誤;廢水中尿素含量不同，電流強(qiáng)度不同,單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，會影響硅提純的速

率,C項(xiàng)錯誤;C0(NH)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生弱化反應(yīng),生成耳、C02,結(jié)合電荷守恒得到電極反

-

應(yīng)為C0(NH2)2+H20-6e-C&t+N2t+6H；D項(xiàng)正確。

9.B由2CuS0i+2H?0迫2Cu+2H2SO1+O21知,如果CuSOt溶液未電解完，加CuO即可復(fù)原,而加入

Cu(0H)2溶液相當(dāng)于加入等物質(zhì)的量的CuO和卜如,故CuSOi溶液電解完后,還電解了部分水。電

解析出了0.ImolCu,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,放出0.051noi%而電解0.lmolH>0轉(zhuǎn)移電子0.2moi，陽

極放出0.05moi0,故轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為0.4niol,A項(xiàng)錯誤,B項(xiàng)正確;沒有告訴溶液的

體積無法計(jì)算溶液濃度,C項(xiàng)錯誤;根據(jù)以上分析,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極收集到的氣體體積為

(0.05+0.05)molX22.4L-mol'=2.24L,0項(xiàng)錯誤.

10.c陰極為H-得電了?生成電A項(xiàng)錯誤;S2O7的結(jié)構(gòu)為，其中S為+6價,中間

兩個0均為T價,陽極電極反應(yīng)中兩個T價的0失去電子，陽極反應(yīng)中S的化合價沒有變化,B

項(xiàng)錯誤;S與0之間為極性鍵，中間兩個0之間為非極性鍵,C項(xiàng)正確;銅為活潑電極,若銅為陽

極,則陽極銅會失去電子,1)項(xiàng)錯誤。

33+

11.答案Fe*+e'—Fe=4Fe'+O2+4H*—4Fe+2H205.6

解析負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)Fere—Fe二生成的二價鐵又被氧氣氧化成三價鐵,發(fā)生反應(yīng)

2

4Fe+O2+4H'_4Fe"+2HA由反應(yīng)可知電路中轉(zhuǎn)移4mol電子消耗ImolO,則轉(zhuǎn)移Imol電子消

耗其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。1X22.4L?mo廣=5.6L。

44

12.答案(1)①2H?0+28-20H+乩t產(chǎn)生無色氣體,溶液變紅②2c-Cl21將濕潤

的淀粉KI試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色

(2)①純銅Cu",+2e—Cu②粗銅Cu-2c—Cu21

解析⑴①若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,X極與電源負(fù)極相連,則X極是陰極,發(fā)生

還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H20+2e——2()匕+壓t。由于生成OH；X極附近溶液呈堿性,則觀察到X

極產(chǎn)生無色氣體,溶液變成紅色。②Y電極與電源的正極相連,則Y極是陽極,C1在陽極上發(fā)生

氧化反應(yīng)生成Cl2,電極反應(yīng)為2Cr-2e-Cl2t0可利用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)生成的Cl2,

試紙變成藍(lán)色。

(2)①電解精煉粗銅時,純銅為陰極,粗銅為陽極，則X電極是純銅,C/在該電極上發(fā)生還

原反應(yīng)生成Cu,電極反應(yīng)為Cu，2e—Cu。②Y電極是粗銅,Cu是活性電極，自身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng),則電極反應(yīng)為Cu-2e—Cu"。

13.答案⑴①C2H6+18(用，1結(jié)一2coM+12也0②40卜「-4/一2H20+021電極表面產(chǎn)生氣泡，

附近溶液變藍(lán)③Ag.+F—Ag1

(2)①銅Cu-2e---CJJ②鐵鑰匙Cu"+2e--Cu

-

(3)Fe+80H-6e-FeO：+4H?O2Hq+2或一20H+H21

解析⑴①甲池中乙烷(C』k)通入左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)Pt電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為

KOH溶液，故負(fù)極反應(yīng)為C2H6+18011-14°-2C01+12也0。②乙池中，若X、Y都是石墨,A是NafOq

溶液，則X是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為40H-4e——2H2+0"。Y是陰極，電極反應(yīng)為

2H20+2—-20田+山t,電極附近顯堿性,則Y極附近觀察到的現(xiàn)象是電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶

液變藍(lán)。③甲池中右側(cè)Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e—40H,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL。式即

0.005mo1)時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005moiX4=0.02moi。乙池中，若X、Y都是石墨,A

溶液是足量AgNO；溶液,Y極是陰極，電極反應(yīng)為Ag'+e--AgoX極是陽極，電極反應(yīng)為

2乩0-43一4H+0.2t,據(jù)得失電子守恒可知，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時,X極生成0.02皿1卜「，

則乙池溶液中。(1)=嗯"=().ImolT「，溶液pH二l。

U.4L

(2)①在鐵鑰匙表面鍍一層金屬銅,X極是陽極,則X極的材料是銅，電極反應(yīng)為

Cu-2e-—Cu-②Y極是陰極，則Y極材料是鐵鑰匙，電極反應(yīng)為Cu2t+2e'—Cu。

(3)由圖可知,Fe電極與電源正極相連，則鐵電極為電解池的陽極,Fe被氧化生成FeO：,枚陽極

的電極反應(yīng)為Fe+80H-6e'—FeO=+4HQ。Cu極與電源的負(fù)極相連，則銅電極為電解池的陰極,

發(fā)生還原反應(yīng)析出山,電極反應(yīng)為2HQ+2F-20田+玲t(yī)。課時規(guī)范練20化學(xué)反應(yīng)

速率

基礎(chǔ)鞏固

1.(2020陜西西安中學(xué)期末)下列說法正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.升高溫度,可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)

D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

2.(雙選)A與B在容枳為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：曲(s)+加如)-4(g)+㈤(g),右、。時

刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

/?(B)/mol/7(C)/mol/?(D)/mol時間

min

0.120.060.10

0.060.120.20t2

下列說法正確的是()

A.0~右內(nèi),平均反應(yīng)速率r(B)=—mol?L1?min1

I

B.若起始時〃(D)=0,則七時r(D)=—mol,L1,min1

C升高溫度，v⑻、“0、CD)均增入

D"：加3：5

3.(2020江西新余第一中學(xué)入學(xué)考試)少量鐵粉與100mL0.01mol?1?稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率

太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變出的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()

①加H2②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CHKOOMa固體⑤加NaCl固體⑥滴入

幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol-L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑦⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

4.反應(yīng)A(g)+3B(g)=~=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最

快的是()

A.r(A)=0.15mol,L1?min1

B.r(B)=0.01mol,L”?s-1

C.r(C)=0.40mol,L1,min-1

D.r(D)=0.45mol,L”?min-1

5.下列實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是()

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

常溫下，相同形狀、大小的鈉粒分別與鈉與水反應(yīng)比鈉與乙

A

水、乙醇反應(yīng)醛反應(yīng)快

常溫下，濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反濃硫酸與鋁片反應(yīng)較

B

應(yīng)快

硫黃在氧氣中燃燒生

C硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒

成S03

鐵絲在空氣中不能燃燒,在純氧氣中純氧氣中。2比空氣中

1)

能燃燒。2活潑

6.(雙選)(2020貴州貴陽監(jiān)測)在一密閉容器中充入1mo：H?和1molL,壓強(qiáng)為"(Pa),并在

一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：t(g)+L(g)02Hl(g)A水0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法E確的

是()

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH?(g),反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2(M不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH?(g)和1molL(g),再次平衡時反應(yīng)速率保

持不變

7.

物質(zhì)的址/mol

1°//min

某2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)02E(g),測得M、E的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

請回答下列問題：

(D曲線II表示物質(zhì)(填“M”或"E”)。前10min內(nèi)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率

為o

(2)。點(diǎn)時M的正、逆反應(yīng)速率(填“相等”或“不相等”)。

(3)若升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將會(填“增大”“減小”或“不

變”)。

(4)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容積的密閉容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中r(M)=5

mol?L?minI乙中r(E)=8mol?L1-min則反應(yīng)較快的容器是(填“甲”或

“乙”)。

能力提升

8.(2020四川成都七中月考)已知反應(yīng)：

1

2NO(g)+Br2(g)-2N0Br(g)卜—akJ?mol-(蘇0)。其反應(yīng)機(jī)理如下:

①NO(g)+Br2(g)-NOBr2(g)快

②NO(g)+N0Bn(g)-2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBn是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-mor1

D.增大Bm(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

9.（2020山東齊魯名校教研協(xié)作體聯(lián)考）用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下

列說法錯誤的是（

A.將圖甲裝置中分液漏斗旋塞打開,分液漏斗中的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性

不好

B.需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間

C.圖甲裝置中因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩?硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差,用乙裝置可以減小該

誤差（圖乙裝置中燃燒匙可上下移動）

D.只需要將圖甲裝置中的鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸

的反應(yīng)速率

10.（2020河北定州中學(xué)月考）向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的氣體CO、也發(fā)

催化劑

生反應(yīng):CO（g）+2H2（g）△CHQH（g）。開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確

的是（）

①在500℃時，5molCO和10mol比反應(yīng)

②在500℃時，加入催化劑，10mol上與5molCO反應(yīng)

③在450℃時,6mol壓和3molCO反應(yīng)

④在500"C時,6mol乩和3molCO反應(yīng)

⑤在450℃時，4mol乩和2molCO反應(yīng)

A.②①③④⑤B.⑤②①③④

C.②①④③⑤I）.②④⑤③①

11.（雙選）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究.在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度

（mol-L）隨時間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

(川-2)

II

0.400.310.240.200.180.16

(pl1=4)

in

0.200.150.120.090.070.05

(pii=i)

N

(pH=4,

0.200.090.050.030.010

含

Cu2*)

下列說法不正確的是()

A.在(T20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015mol-L1?min'

B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

C.在0~25min內(nèi),III中M的分解百分率比II小

D.由于Cu24存在,IV中M的分解速率比I快

12.(2020湖北武鋼三中月考)某課外興趣小組對出0?的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(山。2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mLHD制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150mL0?所需的時間

不同濃度時所需要的

時間(s)

反應(yīng)條件

30%15%10%5%

H202H202I2O2

幾乎幾乎幾乎幾乎

(I)無催化劑、

不不不不

不加熱

反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

(II)無催化劑、

360480540720

加熱

(IlDMnOz催化

102560120

劑、加熱

①該小組在設(shè)計(jì)方案時,考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解速

率的影響。

②從上述影響1似）2分解速率的因素中任選?個,說明該因素對該反應(yīng)速率的影

響：o

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO?分別力0入至IJ5mL5%過氧化氫溶液中，并用帶火星的木條

測試。測定結(jié)果如下：

反應(yīng)完

催化

操作成

劑觀察結(jié)果

情況所需的

(MnO2)

時間

粉末劇烈反應(yīng)，帶火星的木

混合3.5min

狀條復(fù)燃

不

反應(yīng)較慢,火星紅亮但

塊狀振蕩30min

木條未復(fù)燃

①寫出乩①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:，，

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與有關(guān)。

13.（2020廣東中山模擬）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，甲同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),

請回答下列問題：

編

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管A中不再產(chǎn)

分別在試管A、B中加入5mL5%的H2&溶液,各滴入2滴1mol?L'FeCl3

生氣泡;試管B中

溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右水

產(chǎn)生的氣泡量增

的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右水的燒環(huán)中浸泡

大

試管A、B中均未

另取兩支試管分別加入5mL5%H@溶液和5mL10恥1@溶液

明顯見到有氣泡

產(chǎn)生

請回答下列問題：

（D過氧化氫分解的化學(xué)方程式為。

⑵實(shí)驗(yàn)①的目的是:實(shí)驗(yàn)中滴加FeCb溶液的目的

是V

⑶實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的對上述操作?/p>

改進(jìn)意見是（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試

劑）。

（4）乙同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的WnO2,放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

①點(diǎn)B、C三點(diǎn)所表示的瞬時反應(yīng)速率最小的是o

②力min內(nèi)，過氧化氫的分解速率為mol?L1-min'（＞

拓展深化

14.（2020山東臨沂模擬）用酸性KMnOi溶液和H2C2OM草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子

方程式為2Mn（%+5HCO+6H'-2Mn24+10C0,f+8H：。。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO：

的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnOi溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置

如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)

A溶液B溶液

呼號

①20mL0.130mL0.01

mol,L1mol?L1

溶液KMn(h溶液

20mL0.230mL0.01

②mol,L1mol,L1

H2c2O1溶液KMnOi溶液

(I)該實(shí)驗(yàn)探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得co?的體積

大小關(guān)系是>(填實(shí)驗(yàn)序號)。

⑵若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLC(h(標(biāo)準(zhǔn)狀況下;，則在2min末，c(MM)二

mol-1/(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)o

(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO?的體枳來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定

來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中七時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mr?'是反應(yīng)的催化劑；

②

課時規(guī)范練20化學(xué)反應(yīng)速率

i.c增大反應(yīng)物濃度，只是增大r單位體枳內(nèi)的活化分子數(shù),沒有改變活化分子白分?jǐn)?shù),A項(xiàng)

錯誤;增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了濃度，只是單位體積活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分

數(shù),B項(xiàng)錯誤;升高溫度,一部分普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?增大了活化分子百分?jǐn)?shù):C項(xiàng)

正確;活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞,【)項(xiàng)錯誤。

2.CD未給出各物質(zhì)的初始量，無法計(jì)算0、加in內(nèi)B的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯誤;反應(yīng)速率是平均

反應(yīng)速率,而不是瞬時反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯誤；升高溫度時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)正

確a時間段內(nèi),B和D的物質(zhì)的量的變化量分別是0.05mo1、0.Imol,所以b.?肘3：5,D項(xiàng)

正確。

3.C①加水,鹽酸的濃度變小,故反應(yīng)速率變慢;②加氫氧化鈉，降低了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速

率變慢;③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,且鐵的量沒有改變，故不影響氫氣的產(chǎn)量;④加醋酸鈉固

體,與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸,故反應(yīng)速率減慢;⑤加氯化鈉固體,氫離子的濃度不變，故反應(yīng)

速率不變;⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)

的鐵減少,故減少了產(chǎn)生氫氣的量;⑦溫度升高,反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣的產(chǎn)量;⑧改用

濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,且不影響氫氣的產(chǎn)量。

4.D對同?化學(xué)反應(yīng)而言,可以用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時

需用同一種物質(zhì)表示不同條件卜?的反應(yīng)速率,其計(jì)算依據(jù)足不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等

于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)r(A)：r(B):r(C)：v(D)=l：3：2：2,轉(zhuǎn)化為用A的濃度

變化表示的反應(yīng)速率:A項(xiàng)，p(A)=O.15mol?L'?min?;B項(xiàng)，p(A)=O.20mol?L1?min';C

項(xiàng)，p(A)=0.20molT「,min”；D項(xiàng)，v(A)=0.225mol?L1?min因此,D項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最

快。

5.AA項(xiàng)，水中氫比乙醇中羥基上氫活潑,相同形狀、大小的鈉粒與水反應(yīng)速率大于乙醇，說明

物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率大小，正確;B項(xiàng),濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同，但是濃度不同:物質(zhì)

性質(zhì)不同,常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁片表面生成一層致密保護(hù)膜,氧化膜阻止?jié)?/p>

硫酸與內(nèi)部鋁接觸,結(jié)論錯誤:C項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒比在火氣中燃燒劇烈，S在0,中燃燒中成

S&,結(jié)論錯誤;D項(xiàng),空氣中0?和純氧氣中的化學(xué)性質(zhì)相同,鐵絲在空氣中不能燃燒,在氧氣中

能燃燒,是因?yàn)?的濃度不同，結(jié)論錯誤。

6.AD增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)?因?yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中

各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)?容器容積增大,反應(yīng)

體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,再次充入lmolH2(g)和

ImolL(g),則容器容積增大為原來的2倍，再次平衡時反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速

率與原平衡相等,D項(xiàng)正確。

7.答案⑴E0.015mol-L"-min'(2)不相等⑶增大⑷甲

解析(1)前l(fā)Omin兩曲線表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比KI)：r(II)=(0.7-0.4)mol：

(1.0-0.4)mol=l：2,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故曲線I表示M,曲線II

表示E前l(fā)Omin內(nèi)v(\〔)一"=0.015mol?L:?min'

o2Lxl0mino

(2)。點(diǎn)時，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),M的正、逆反應(yīng)速密不相等。

(3)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大。

(4)根據(jù)題意可得乙中y(\I)=8moi,L「mini><|=4mol,min：故甲容器中反應(yīng)較快。

8.C反應(yīng)速率主要取決于慢的一步,所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,A項(xiàng)錯誤;NOB口是反

應(yīng)過程中的中間物質(zhì)，不是該反應(yīng)的催化劑,B項(xiàng)錯誤；由『該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總

能量高于生成物總能量,所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akj項(xiàng)正確:增大

Br2（g）濃度活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了，所以能加快反應(yīng)速

率,D項(xiàng)錯誤。

9.D注射器的活塞可以移動，整套裝置是容枳可變的容器,不是剛性容器,分液漏斗中的液體

順利流下，不能說明整套裝置的氣密性不好,A項(xiàng)正確。測鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,需要測定單

位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體枳或產(chǎn)生一定體積的氣體的時間,B項(xiàng)正確。硫酸溶液進(jìn)入體系，會使系

統(tǒng)壓強(qiáng)增大，活塞右移;用乙裝置可以消除硫酸滴加過程耗時引起的誤差,C項(xiàng)正確。常溫下，

銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),兩者需要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),【）項(xiàng)錯誤。

10.C溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越快;溫度越低，濃度越小，反應(yīng)速率越慢。相同條件下，

加入催化劑，反應(yīng)速率加快。經(jīng)綜合分析可得,化學(xué)反應(yīng)速率由大到小:②>①>④xg>⑤。故選

Co

1

11.CD0"20min內(nèi)，水樣I中內(nèi)=征'?i.=0.015mol-L?minA項(xiàng)正確；比較水樣I

20min

和11nJ知,水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快,B項(xiàng)止確；在水25min內(nèi)，水樣山中M的分解自分

率為75%,而水樣II中M的分解百分率為60%,C項(xiàng)錯誤;雖然水樣IV中有CiT存在，但是在相同

時間內(nèi)，I中M的分解速率仍比IV快,D項(xiàng)錯誤。

12.答案（1）①溫度催化劑②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快（或使用合適的催化劑,化學(xué)反

MnO?

應(yīng)速率加快）（2）①211。二―2H2O+O21②接觸面積

解析（1）①根據(jù)表中給出的相關(guān)內(nèi)容，無催化劑、不加熱的情況下,不同濃度的過氧化氫溶液都

是幾乎不反應(yīng),在無催化劑、加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解,說明過氧化氫的

分解速率與溫度有關(guān);但是反應(yīng)條件相同時得到相同體積氣體的時間不同，濃度越大,反應(yīng)的

速率越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如過氧化氫溶

液濃度為30$時，在無催化劑、加熱的時候,制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下150mL&需要的時間是360s,有催

化劑、加熱的條件下,需要的時間是10s,說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān);②分析表中

數(shù)據(jù)可以看此濃度越大,反應(yīng)速率越快,加熱能加快過氧化氫的分解,有催化劑時過氧化氫分

解速率快。

Mn6

（2）①HQ在二氧化鎰作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZHaF_2H2O+O2t;②因在其他

反應(yīng)條件相同時,粉末狀二氧化鐳比塊狀二氧化鋅反應(yīng)更劇烈,且使帶火星的木條復(fù)燃,說明

接觸面積對反應(yīng)速率有影響。

MnO;

13.答案2H2O-O"

(2)探究溫度對HO.分解速率的影響加快H2O2分解速率,便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(3)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1

mol-1/FeCL溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

⑷①C―-

560(3-1)

MnO?

解析⑴過氧化氫分解生成H2和(k該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2-二2H2O+O2t0

(2)實(shí)驗(yàn)①中試管A、B的其他條件相同，只有溫度不同，故其FI的是探究溫度對分解

速率的影響。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCk溶液,可加快過氧化氫的分解速率,便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可能原因是溫度過低、未使用催化劑,故改進(jìn)措施是

將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴

Imol1『此上溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。

(4)①圖中曲線的斜率代表生成02的反應(yīng)速率，曲線的斜率越大,則瞬時反應(yīng)速率越大。圖

中曲線斜率大小:冷放C故C點(diǎn)表示的瞬時反應(yīng)速率最小。②廣Zmin內(nèi),火Ch)由加1L增大到

miL,則有〃(HO)=2〃Q)=2x(=-mol,故過氧化氫的分解速率為

22.4L-mol11200

--=—-----niol?L1*min'o

0.05Lx(3-))min560(3-，

14.答案⑴濃度②①⑵0.0052

(3)酸性KMnOi溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)

(4)反應(yīng)放熱

解析(1)對比實(shí)驗(yàn)①②中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2(M不同外,其余各量均相同,因此

該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)②中A溶液中的c(H￡Q)比實(shí)驗(yàn)①中大,則相

同時間內(nèi)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率快,所得CO?的體積大。

⑵收集到他的物質(zhì)的量為〃(C02)=RfR=2X10'mol,則有

2，

2Mn0；+5HC(V6［「一2Mn+10C021+8110

210

〃(MnO。2X10mol

列式：。=解得〃(MnOp=4X10,mo1。在2min

102x10*mol'

末，/7(MnOp=3OX10-3LX0.Olmol?L-,-4X10mol=2.6X10-moi,從而可得

c(Mn01-0.0052mol,L’。

U.vbL

（3）可以通過測定酸性KMnOi溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間來比較

化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）廣加寸間內(nèi)反應(yīng)速率變快,其可能原因主要有:①產(chǎn)物Mi?（或MnSO。是反應(yīng)的催化劑;

②反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高。

課時規(guī)范練21化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020黑龍江大慶一中月考）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）

A.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小

B.加催化劑,使N?和山在一定條件下轉(zhuǎn)化為NIU

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.增大壓強(qiáng),有利于SO?和0?反應(yīng)生成S03

2.（2020廣東廣州模擬）在1L定容的密閉容益中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H?02N出已達(dá)到平

衡狀態(tài)的是（）

A.C（N2）：：C（NH3）=1：3：2

B.一個N三N斷裂的同時，有3個H-H生成

C.其他條件不變時，，混合氣體的密度不再改變

D./正他）=2/逆（NH：j）

3.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2（g）+Y2（g）—2Z（g）。已知X,、丫2、Z的起始濃度分別為0.1

mol-L\0.3mol-L\0.2mol-L、在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可

能是（）

A.Z為0.3mol?L_1B.Yz為0.4mol-L1

C.X2為0.2mol