3.3.金屬晶體與離子晶體同步訓(xùn)練高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低C．金剛石的三維骨架結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有4個(gè)碳原子D．氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的所形成的結(jié)構(gòu)為正四面體形2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是A．HCl和MgCl2 B．Na2O和CO2 C．CaCl2和NaOH D．NH3和H23．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是A． B．НСl C．NaBr D．KOH4．下圖是2種固體的微觀示意圖，下列說法正確的是A．Ⅰ有各向異性B．Ⅱ有固定的熔點(diǎn)C．Ⅰ、Ⅱ的X射線衍射圖譜相同D．Ⅰ、Ⅱ在一定條件下，都會(huì)自發(fā)形成有規(guī)則外形的晶體5．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是A．金剛石>晶體硅>碳化硅 B．CBr4>CCl4>CH4 C．CaO>H2S>H2O D．生鐵>純鐵>鈉6．下列說法不正確的是A．沸點(diǎn)：B．熔點(diǎn)：C．硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能：7．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（

）A．Ca（OH）2 B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2S8．構(gòu)成金屬晶體的基本微粒是A．分子 B．原子 C．正離子和負(fù)離子 D．正離子和自由電子9．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①水溶液能導(dǎo)電②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞③熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于（

）A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．ABC都有可能10．下列說法正確的是A．MgF2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．氯化氫溶于水能電離出H+與Cl-，所以氯化氫是離子化合物D．干冰和石英晶體類型不同，但每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．能證明晶體類型為離子晶體的方法是A．測定溶液能否導(dǎo)電 B．X射線衍射法C．測定熔融能否導(dǎo)電 D．測定是否有確定的熔點(diǎn)12．下列說法正確的是A．基態(tài)鈣原子核外有2個(gè)未成對電子B．CaTiO3晶體中與每個(gè)Ti4+最鄰近的O2?有12個(gè)(如圖是其晶胞結(jié)構(gòu)模型)C．分子晶體中都存在共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高13．下列各組物質(zhì)晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是A．SO3和HCl B．KCl和MgC．CCl4和SiO2 D．NaCl和H2O14．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是A．冰和冰醋酸 B．金剛石和膽礬 C．二氧化硅和干冰 D．碘和氯化鉀15．下面的敘述不正確的是A．晶胞空間利用率：金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B．六方最密堆積()晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算：C．酸性：；D．SF6的空間構(gòu)型為正八面體，在氧氣中不能燃燒16．幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如表，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)M熔點(diǎn)/℃801712190-702300沸點(diǎn)/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔點(diǎn)在2.02×105Pa條件下測定。A．常溫下，SiCl4為液態(tài) B．單質(zhì)M可能是共價(jià)晶體C．熔沸點(diǎn)：MgO<NaCl D．離子鍵強(qiáng)度：NaCl>MgCl217．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．晶胞①的空間利用率：B．金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力C．晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4D．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②818．下列說法正確的是①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)逐漸變小

②若R2-和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高④由于非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化會(huì)破壞共價(jià)鍵⑥O與H形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦19．下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；②只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物；③離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素；④不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體一定是共價(jià)化合物；⑤熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物；⑥分子晶體中一定含有共價(jià)鍵；⑦冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂。A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)20．下列敘述中，不正確的是A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵D．H2SO4在熔融態(tài)不導(dǎo)電21．下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的排序正確的是A．離子半徑： B．鍵角：C．沸點(diǎn)： D．晶格能：MgO>CaO22．有關(guān)離子晶體的下列說法不正確的是A．離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電B．離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，較大的硬度C．離子晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞23．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是A．CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B．與Ca2+距離相同且最近的Ca2+構(gòu)成的多面體是正六面體C．與Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個(gè)D．CaC2晶胞中共含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)24．VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸H3PO2。下列說法正確的是A．H3PO2中P的雜化方式為sp3B．P4是正四面體形分子，其中P－P－P夾角為109°28′C．VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D．基態(tài)砷原子(33As)核外電子排布式為[Ar]4s24p325．固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵 B．NH5是離子化合物C．NH5的電子式為 D．NH5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑二、填空題26．HCl、HBr、HI三種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性順序是，熔、沸點(diǎn)高低順序是，請說明原因。27．GaN、GaP、GaAs具有相同的晶體類型，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：。晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃17001477123828．微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題：(1)a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，證明KI中含有鉀元素的方法是：。(2)c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，b中的現(xiàn)象是。(3)短周期原子半徑最大的原子共有種不同能量的電子。它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個(gè)陽離子周圍距離最近有個(gè)陰離子。(4)把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程(即過程和化學(xué)過程(即過程。所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是(寫名稱)。(5)NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是；a.H3O+b.CH4c.P4

d.NH3(6)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：1．B【詳解】A．晶體分為分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，A錯(cuò)誤：A．金剛石和SiC為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵長越長，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)-的半徑小于Cl-，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl，和屬于分子晶體，中含有分子間氫鍵，因此的熔沸點(diǎn)高于，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，B正確；C．由金剛石的空間結(jié)構(gòu)可知由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，C錯(cuò)誤；D．NaCl晶體中，每個(gè)周圍緊鄰6個(gè)，所形成的結(jié)構(gòu)為正八面體形，D錯(cuò)誤。答案選B。2．D【詳解】A．HCl只含共價(jià)鍵，MgCl2只含離子鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同，故A不符合題意；B．Na2O只含離子鍵，CO2只含共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同，故B不符合題意；C．CaCl2只含離子鍵，NaOH既含有離子鍵又有共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不同，故C不符合題意；D．NH3和H2均只含共價(jià)鍵，故D符合題意；綜上所述答案為D。3．D【詳解】A．碘為只含共價(jià)鍵的分子晶體，A不符合題意；B．HCl為只含共價(jià)鍵的分子晶體，B不符合題意；C．NaBr為只含離子鍵的離子晶體，C不符合題意；D．KOH是由鉀離子和氫氧根構(gòu)成的離子晶體，且含有O和H形成的共價(jià)鍵，D符合題意；綜上所述答案為D。4．A【分析】由圖可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，Ⅱ中微粒排列不規(guī)則，則Ⅰ為晶體，Ⅱ?yàn)榉蔷w即無定型二氧化硅。【詳解】A．I形成的固體為晶體，具有各向異性，故A正確；B．晶體具有固定熔點(diǎn)，非晶體沒有固定熔點(diǎn)，Ⅱ?yàn)榉蔷w，沒有固定熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．X射線衍射可用于區(qū)分晶體和非晶體，則Ⅰ、Ⅱ的X射線衍射圖譜不相同，故C錯(cuò)誤；D．晶體有規(guī)則的幾何外形，非晶體沒有規(guī)則的幾何外形，Ⅰ會(huì)形成有規(guī)則外形的晶體，Ⅱ不會(huì)，故D錯(cuò)誤；答案選A。5．B【詳解】A．三者都是原子晶體，熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，原子半徑越小共價(jià)鍵越強(qiáng)，而原子半徑C<Si，所以熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅，A錯(cuò)誤；B．三者都是分子晶體，且都不存在氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：CBr4>CCl4>CH4，B正確；C．H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)一般低于其組分金屬單質(zhì)，即熔點(diǎn)純鐵>生鐵，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6．B【詳解】A．三種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，由于、分子之間存在氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，而且氫鍵，因此沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?，A正確；B．離子半徑，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，則熔點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；C．金剛石、碳化硅、晶體硅都是共價(jià)晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵結(jié)合得就越牢固，物質(zhì)的硬度就越大，由于共價(jià)鍵的鍵長，所以硬度由大到小的順序?yàn)榻饎偸咎蓟瑁揪w硅，C正確；D．、、都是離子晶體，離子間通過離子鍵結(jié)合，由于離子所帶電荷數(shù)目相同，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，晶體的晶格能就越大，由于離子半徑，所以晶格能由大到小的順序是，D正確；故選B。7．A【詳解】A．氫氧化鈣是強(qiáng)堿，是離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．H2O2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．MgCl2是離子化合物，只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．Na2S是離子化合物，只含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。8．D【詳解】A．構(gòu)成分子晶體的基本微粒是分子，A錯(cuò)誤；B．構(gòu)成原子晶體的基本微粒是原子，B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成離子晶體的基本微粒是陽離子和陰離子，C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成金屬晶體的基本微粒是金屬陽離子和自由電子，D正確；答案選D。9．C【詳解】熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體，C正確；答案選C。10．D【詳解】A．MgF2是離子晶體，其電子式為，晶體中只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．金屬單質(zhì)或離子化合物在熔融態(tài)都能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫溶于水后由于水分子破壞了氯化氫的共價(jià)鍵電離出H+與Cl-，故C錯(cuò)誤；D．干冰屬于分子晶體，石英屬于共價(jià)晶體，二者晶體類型不同，但每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。11．C【分析】鑒定化合物屬于離子晶體的方法是熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，據(jù)此分析；【詳解】A．有些分子晶體的水溶液也能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等，故A錯(cuò)誤；B．X射線衍射法用于判斷晶體與非晶體，不能判斷晶體類型，故B錯(cuò)誤；C．離子晶體是由陰陽離子組成，熔融狀態(tài)破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．有無確定的熔點(diǎn)適用于判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，故D錯(cuò)誤；答案為C。12．B【詳解】A．基態(tài)鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，均為成對電子，故A錯(cuò)誤；B．由該晶胞可知，每個(gè)Ti4+最鄰近的O2?有12個(gè)(12個(gè)面對角線上)，故B正確；C．分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵，如稀有氣體為單原子分子，其分子晶體中只有分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬晶體的熔點(diǎn)區(qū)別較大，如Hg在常溫下為氣態(tài)，而某些分子晶體的熔點(diǎn)相比Hg高，如大分子量的有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。13．A【詳解】A．SO2和HCl都為分子晶體，都有極性共價(jià)鍵，物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化都克服分子間作用力，A正確；B．KCl為離子晶體，Mg為金屬晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型不同，物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，前者克服的是離子鍵，后者克服的是金屬鍵，B錯(cuò)誤；C．CCl4是分子晶體，SiO2是共價(jià)晶體，晶體類型不同，都有極性共價(jià)鍵，物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化前者克服分子間作用力，后者克服的是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子晶體，H2O為分子晶體，晶體類型不同，化學(xué)鍵類型不同，物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，前者克服的是離子鍵，后者克服的是分子間作用力，D錯(cuò)誤；答案選A。14．A【詳解】A．冰熔化破壞范德華力和分子間氫鍵，冰醋酸熔化破壞范德華力和分子間氫鍵，A正確；B．金剛石熔化破壞共價(jià)鍵，膽礬熔化是破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅熔化破壞共價(jià)鍵，干冰升華是破壞范德華力，C錯(cuò)誤；D．碘升華是破壞范德華力，氯化鉀熔化是破壞離子鍵，D錯(cuò)誤；故選A。15．B【詳解】A．Po的空間利用率為52%；K的空間利用率為68%；Mg的空間利用率為74%，所以晶胞空間利用率∶Mg＞K＞Po，A正確；B．六方最密堆積是原子的配位數(shù)是12，晶胞頂點(diǎn)占，面心占，體內(nèi)占1，則該晶胞中的原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6，B錯(cuò)誤；C．同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸中，中心元素價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，所以酸性：。不同元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：P＜S，所以酸性：，C正確；D．SF6的價(jià)電子對數(shù)是6，分子的空間構(gòu)型為正八面體，是無色、無味、無毒的氣體，在氧氣中不能燃燒，在溫度高于500℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體，D正確；故不正確的是B。16．C【詳解】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，故常溫的時(shí)候?yàn)橐后w，A正確；B．單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，B正確；C．這兩者都是離子晶體，其中鎂離子的半徑小，氧離子半徑較小，故氧化鎂的晶格能大，熔沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng)，D正確；故選C。17．B【詳解】A．晶胞①的邊長是2r，體積是(2r)3,根據(jù)均攤原則1個(gè)晶胞占用1個(gè)原子，1個(gè)原子的體積是，所以空間利用率：，故A正確；B．金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起，金屬晶體是一種“巨型分子”，存在金屬鍵，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤原則，晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，故C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中原子的配位數(shù)如圖所示、分別為：①6，②8，故D正確；選B。18．D【詳解】①Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越小，則Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)逐漸變小，故①正確；②和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M>R，故②錯(cuò)誤；③是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，故③正確；④根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱可以比較簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，氫化物的酸性和元素非金屬性無關(guān)，并且酸性HCl<HBr<HI，故④錯(cuò)誤；⑤氨液化是氣體轉(zhuǎn)化為液體，沒有化學(xué)鍵的變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥C與H形成的化合物有很多，例如乙烯既有極性共價(jià)鍵也有非極性共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2，故⑦正確；①③⑦正確，答案選D。19．B【詳解】①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉含氫氧共價(jià)鍵，卻是離子化合物，①正確；②只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如氧氣只含共價(jià)鍵，但為單質(zhì)，不是化合物，②錯(cuò)誤；③離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如氯化銨為離子晶體，含氮?dú)涔矁r(jià)鍵，但不含金屬元素，③錯(cuò)誤；④不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體不一定是共價(jià)化合物，如稀有氣體為不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體，但為單質(zhì)，不是化合物，④錯(cuò)誤；⑤熔化不導(dǎo)電的化合物，說明不存在離子，所以一定是共價(jià)化合物，⑤正確；⑥分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，⑥錯(cuò)誤；⑦冰熔化時(shí)分子間作用力被破壞，水分子中共價(jià)鍵沒斷裂，⑦錯(cuò)誤；綜上分析，正確的為：①⑤，共2個(gè)正確的，答案選B。20．A【詳解】A．NaOH中含有O-H共價(jià)鍵，同時(shí)含有離子鍵，它是離子化合物，A不正確；B．H2O2中既含有H-O極性鍵，又含有O-O非極性鍵，B正確；C．CaO和NaCl晶體都是離子晶體，熔化時(shí)都要破壞離子鍵，C正確；D．H2SO4由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，D正確；故選A。21．D【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中碳原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，所以甲烷分子的鍵角小于甲醛分子，故B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的分子間作用力弱于對羥基苯甲醛，沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，鎂離子的離子半徑小于鈣離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，故D正確；故選D。22．C【詳解】A．離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)含有自由離子，能導(dǎo)電，故A正確；B．由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子基團(tuán)按一定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體，離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點(diǎn)，故B正確；C．離子晶體如Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為過氧根離子，所以Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D正確；故選：C。23．B【詳解】A．CaC2晶體屬于離子晶體，故有較高的熔點(diǎn)和較大的硬度，故A正確；B．因?yàn)榫О匾粋€(gè)方向拉長，故和Ca2+距離相同且最近的Ca2+只有4個(gè)(與拉長方向垂直的同一面上)，4個(gè)Ca2+構(gòu)成的是正方形，故B錯(cuò)誤；C．以Ca2+為中心，與之等距離且最近的是同一平面上的4個(gè)Ca2+，故C正確；D．根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4，含有的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，故D正確；選B。24．A【詳解】A．H3PO2中心原子P的價(jià)層電子對數(shù)=2+=4，P雜化方式為sp3，A正確；B．P4是正四面體形分子，P-P-P夾角為60°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素由非金屬元素向金屬過渡，氮、磷、砷形成的單質(zhì)是分子晶體，銻(Sb)單質(zhì)晶體類型是金屬晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)砷原子()核外電子排布式為[Ar]，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。25．A【詳解】A.若N外圍有5個(gè)N—H鍵，那么其最外層即有10個(gè)電子，而N的最外層最多含有8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.由于銨根離子與H-中每個(gè)原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，因此NH5由NH4+與H-構(gòu)成，NH5為離子化合物，故B正確；C.NH5由NH4+與H-構(gòu)成，可根據(jù)NH4+與H-的電子式確定其電子式書寫是正確的，故C正確；D.NH5的所含H-價(jià)態(tài)低，易被氧化，能與水中部分+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，水中另一部分+1價(jià)的氫轉(zhuǎn)變?yōu)镺H-并與銨根離子結(jié)合成NH3?H2O，故D項(xiàng)正確；答案選A。26．HCl>HBr>HIHI>HBr>HCl【詳解】元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由Cl到I，元素非金屬性減弱，因此穩(wěn)定性HCl>HBr>HI；HCl、HBr、HI均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，因此熔沸點(diǎn)HI>HBr>HCl。27．原子半徑：N<P<As，鍵長：Ga—N<Ga—P<Ga—As，鍵能：Ga—N>Ga—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低【詳解】GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)都很高，所以它們均為