人教版必修1）《幾種重要的金屬化合物》強化訓(xùn)練試題(時間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共48分)1.在下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，陽離子總物質(zhì)的量明顯減少的溶液是(C)A.CuCl2B.FeCl B.FeCl3溶液C.HCl溶液 D.AlCl3溶液解析：A項中反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2++Cu，陽離子總物質(zhì)的量不變；B項中反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，陽離子總物質(zhì)的量增多；C項中反應(yīng)為2H++FeFe2++H2↑，陽離子總物質(zhì)的量減少；D項中AlCl3與Fe不反應(yīng)，陽離子總物質(zhì)的量不變。2.已知：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是(A)選項ABCDn(CO2)(mol)2336n(沉淀)(mol)1233解析：原溶液中含有4molOH、1molBa2+、2molAlO2-，1molCO2消耗2molOH生成1molCO32-，同時與1molBa2+恰好反應(yīng)生成1molBaCO3，再通入1molCO2又消耗2molOH生成1molCO32-，此時沒有沉淀，A正確；再通入1molCO2與2molAlO2-反應(yīng)生成2molAl(OH)3，此時沉淀共3mol，B錯誤；再通入1molCO2與1molCO33．為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(D)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾解析：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項可以將少量的NaHCO3除去；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，B項可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去；2Na2O＋O22Na2O2，C項可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去；Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOH，D項不能將雜質(zhì)除去。4.用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，有下列操作步驟，最恰當(dāng)?shù)慕M合是(按先后順序排列)(C)①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀A.①⑤⑥③ B.②③⑥③C.②③④③ D.②③⑤③解析：利用鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的特點，先加入過量燒堿溶液溶解，過濾除去鎂，氫氧化鋁不與弱酸反應(yīng)，所以向含AlO2-的溶液中通入過量CO2可以生成Al(OH)5．下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4) B．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析：在強堿性溶液中不能共存的離子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)，故先排除B、D；A中在加入HCl過程中不會產(chǎn)生氣體，故A錯誤；C中加入HCl過程中將會有CO2氣體和Al(OH)3沉淀生成。6.將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(C)解析：A項，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，錯誤；B項，圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，錯誤；C項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸時，首先HCl和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳氲降谝粋€格時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入到第二個格時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此時開始放出氣體，正好與圖象相符，正確；D項，因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，錯誤。7．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則淀淀消失；若將丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(D)A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO4解析：由“將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4兩溶液中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液，所以甲為BaCl2，則丙為FeSO4。 8．“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列敘述不正確的是(D)選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3溶液Fe(OH)2在空氣中灼燒解析：A項發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，正確；B項發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，正確；C項發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，而Fe不與NaOH溶液反應(yīng)，正確；D項混合物在空氣中灼燒時會發(fā)生分解最終生成Fe2O3，錯誤。9．在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為(B)A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙解析：甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為0.1mol，但甲中耗去了0.1molH2O，故質(zhì)量分數(shù)甲>丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2mol，反應(yīng)中各耗去了0.1molH2O，剩余H2O的質(zhì)量也相同，故質(zhì)量分數(shù)乙＝丙。乙和丙中溶質(zhì)分別是甲和丁的2倍，而H2O卻比丁更少，因此乙和丙的質(zhì)量分數(shù)最大。10．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為(B)A．1.44g B．1.6gC．2.82g D．4.36g解析：在實驗過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，加熱、灼燒時又會發(fā)生下列變化：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3，根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素守恒從而可得所得固體的質(zhì)量為1.6g。11．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)，固體無剩余。測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標準狀況下的氣體0.224L。則下列判斷中正確的是(A)A．原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)＝2:1B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色C．無法計算原混合物的質(zhì)量D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3:1解析：因為Fe3＋和H＋的氧化性強弱順序為Fe3＋>H＋，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e3＋已經(jīng)全部被還原為Fe2＋，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅色；根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，可以計算出n(Fe)＝0.02mol，n(Fe2O3)＝0.01mol。12.現(xiàn)有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量比原混合物減少0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，則需1mol·L1鹽酸的體積至少為(B)A.0.05L B.0.1L C.0.2L D.1L解析：剩余固體比原混合物減少的質(zhì)量即為原混合物中O的質(zhì)量，則n(O)=0.8g16g·mol-1=0.05mol。原混合物與鹽酸反應(yīng)，生成氯化物和水，則n(H+)=2n(O)=0.05mol×2=0.1mol，n(HCl)=0.1mol，需1mol·L二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(每空2分，共12分)(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時，Al(OH)3恰好全部溶解。(2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，AlO2-的物質(zhì)的量與H+的物質(zhì)的量之比為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時，Al(OH)3恰好全部溶解；________或________時，生成的Al(OH)解析：反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OHAl(OH)3↓；Al3++4OHAlO2-+2H2O；AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓；AlO2-+4H+Al3++2H答案：(1)1∶31∶4(2)1∶11∶42∶12∶514.（每空2分，共10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是______________________________________________________________________________________________________。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______________。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，則溶液中c(Cl)=______________mol·L1。③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是___________。A.觀察溶液是否呈淺綠色B.取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C.取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+解析:(1)Fe(OH)3膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，據(jù)此可鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液。(2)Fe3+具有較強氧化性，可將Cu氧化為Cu2+。(3)FeCl3與Cu反應(yīng)后生成FeCl2和CuCl2，故反應(yīng)后溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+，溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，則含F(xiàn)e3+；在待測溶液中加足量AgNO3后所得白色沉淀為AgCl，其物質(zhì)的量為0.15mol，則c(Cl)=0.15mol0.05L=3mol·L1；驗證Fe2+的存在，可利用其還原性，因溶液中含F(xiàn)e3+、Cu答案：(1)用平行光照射兩種分散系(或丁達爾效應(yīng))(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(3)①Fe3+、Fe2+、Cu2+②3③B15．(共15分)某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_________________。(3)溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？_____________________________________。為此，改進方法是_____________________________________。解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3繼續(xù)與OH－反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同時Al3＋轉(zhuǎn)化成了AlOeq\o\al(－,2)；因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlOeq\o\al(－,2)時，需要控制溶液的pH，以防止部分AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化成Al3＋；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應(yīng)，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體。答案：(1)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O（各3分，共6分）(2)不能，因為在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開（3分）(3)Cl－、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Na＋因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlOeq\o\al(－,2)時，需要控制鹽酸的量，以防止部分AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化成Al3＋通入過量二氧化碳氣體高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。（每空2分，共6分）16.（15分）(1)為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進行?；卮鹣铝袉栴}：①PAFC中鐵元素的化合價為________。②步驟Ⅰ中的A是________(填“氫氧化鈉溶液”或“氨水”)；步驟Ⅲ中的B是________。③步驟Ⅱ的操作是________，用到的主要玻璃儀器為__

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_________________。(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計如下流程：①在廢料中加入過量稀鹽酸，發(fā)生多個離子反應(yīng)，請補全離子方程式：FeO+2H+Fe2++H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O____________________________________________________。②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是______(填序號)。A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.H+為證明該離子確實存在，可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是__________________________________________________。③往酸性溶液中加入試劑X的目的是(用離子方程式表示)__