2020－2021學(xué)年第一學(xué)期階段測試卷高二化學(xué)注意事項：1.本試卷共100分，考試時間90分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。第I卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.室溫下，下列溶液呈酸性且能促進(jìn)水的電離的是A.pH＝4的HF溶液B.0.1mol·L－1的KHSO4溶液C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液D.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液2.下列說法正確的是A.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)△H>0，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行D.已知：C(s，金剛石)＝C(s，石墨)△H＝－1.9kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定；3.下列相應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.NH4＋的水解方程式：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－B.HS－的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－D.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－4.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是A.3v(W)＝4v(Y)B.v(X)＝v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.v(W)：v(X)＝2：35.下列說法正確的是A.在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B.1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)中加入催化劑可增大反應(yīng)速率，同時提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.△H越大，說明反應(yīng)熱量變化越大6.在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是A.加水稀釋，所有離子濃度均減小B.保持溫度不變，加入濃鹽酸，S2－的水解平衡常數(shù)增大C.升高溫度，減小D.加入AlCl3固體，溶液pH減小7.已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，若此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，相關(guān)位圖像如下，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸以體積比2：1混合后的所得溶液：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D.pH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)<c(NaOH)9.25℃時，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是A.三種酸的酸性強弱關(guān)系：HX>HY>HZB.HZ和Y－不共存C.25℃時，0.1mol·L－1的HZ溶液的pH＝4D.相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離程度大于0.1mol·L－1HX溶液的電離程度10.常溫下，難溶物MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，MnS的Ksp＝3×10－13B.a點和b點的Ksp和溶解度分別相同C.c點時，沒有沉淀生成D.a點的溶液中加入Na2S固體，可使a點變成c點二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH＝2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、MnO4－B.使酚酞變紅色的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、Cl－C.澄清透明的溶液中：Ba2＋、Na＋、OH－、NO3－D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、HSO3－12.下列說法錯誤的是A.常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，水的電離程度相同B.常溫下，將pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH>7C.常溫下，將醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液的pH＝7，則原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)D.常溫下，pH＝10的NaHCO3溶液：c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)13.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后的壓強之比為5：4(相同溫度下測量)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝B.此時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為30%C.增大壓強，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.若平衡后再加入4molA和2molB，再次達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)增大14.根據(jù)下列實驗方案設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?5.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)B.，點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.隨著滴加NaOH溶液的體積增大，溶液pH和水的電離程度逐漸增大16.在3個體積均為2L的恒容密閉容器中，按不同投料比Z(Z＝)充入HCl和O2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下圖為投料比分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)B.曲線L3投料比Z等于1：1C.相同溫度下，投料比Z越大，平衡時氯氣的體積分?jǐn)?shù)越大D.若按L1的投料比反應(yīng)某時刻處于M點，則M點的反應(yīng)速率v正<v逆第II卷(非選擇題共56分)三、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(12分)研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：(1)NaCN溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為。(2)常溫下，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為。(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是。A.HCOOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋HCOONaB.HCOOH＋NaHC2O4＝HCOONa＋H2C2O4C.H2C2O4＋2NaCN＝Na2C2O4＋2HCND.NaHCO3＋HCN＝NaCN＋H2O＋CO2↑(4)25℃時，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝3的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)之比為。(5)25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，則溶液中①H＋；②Na＋；③HCOO－；④OH－的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序依次為(填序號)。18.(14分)以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，還含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)，其工藝流程如下圖所示：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：(1)酸浸后產(chǎn)生的金屬陽離子主要有Zn2＋，還有少量；濾渣A的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)鹽酸酸浸過程中，為了提高浸取效率，可采取的措施有(寫出兩條即可)。(3)“除錳”過程中加入H2O2的作用為(用離子方程式表示)。(4)“調(diào)pH”控制溶液的pH范圍為3.3≤pH<5.4，濾渣B的成分有(填化學(xué)式)。(5)生成濾渣C的離子方程式為。(6)濾液D和草酸鋅晶體分離的操作為(寫操作名稱)。19.(15分)某實驗小組采用沉淀滴定法測定碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)Cl－的含量，實驗步驟如下：①用天平稱取ag碳酸氫鈉樣品，用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL待測液；②用移液管移取20.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加1～2滴指示劑(K2CrO4溶液為指示劑)；③用cmol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl－，三次滴定結(jié)果如下：已知：常溫下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀。回答下列問題：(1)滴定時，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。(2)到達(dá)滴定終點的標(biāo)志是。(3)當(dāng)Cl－恰好完全沉淀即溶液中殘余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，則此時溶液中的c(CrO42－)為mol·L－1。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)Cl－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)已知2AgCl(s)＋CrO42－(aq)2Cl－(aq)＋Ag2CrO4(s)，則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(6)誤差分析(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)：①盛放AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則C－的含量；②錐形瓶水洗后未干燥，則Cl－的含量；③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則Cl－的含量；20.(15分)研究CO、氮氧化物、SO2等大氣污染氣體的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理大氣污染氣體，在生產(chǎn)生活中具有重要意義。(1)已知CO和H2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。向兩個容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，測得兩個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”，下同)，M、N兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)KM、KN、的大小關(guān)系為KMKN，P1P2。②在M點，CO轉(zhuǎn)化率為。若在M點向容器①再充入0.1molCO和0.2molH2，則CO轉(zhuǎn)化率將(填“增大”或“減小”)。③300℃，在容器②中Q點對應(yīng)的狀態(tài)，反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。(2)NO、NO2是汽車尾氣中重要的含氮氧化物。某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：a.2NO2(g)N2(g)