第三單元海洋化學資源的綜合利用第9課時粗鹽提純從海水中提取溴【夯實基礎】1.(CN)2的性質和Cl2類似。下列敘述錯誤的是()A.(CN)2可以和H2反應B.(CN)2不能和堿反應C.CN－具有還原性D.(CN)2的性質活潑2.（2024常州二中學情檢測）空氣吹出法工藝，是目前“海水（呈弱堿性）提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“吹出塔”步驟中利用了Br2的揮發(fā)性B.“吸收塔”內發(fā)生反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrC.工業(yè)Br2中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D.在該流程中，每提取1molBr2，理論上至少消耗44.8LCl2（標準狀況）3.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等離子，以制得精鹽水，某同學設計如下方案。下列說法正確的是()A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+C.D中有COeq\o\al(2-,3)、Cl－、Na＋這3種離子D.③中發(fā)生的反應只有2H＋＋COeq\o\al(2-,3)=H2O＋CO2↑4.（2024徐州期末）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液（也稱苦鹵水，含Br－、Mg2+等）中提取溴、鎂等。在實驗室中，可利用苦鹵水提取Br2，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如下圖。已知：物質Br2CCl4正十二烷密度/(g/cm3)3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215～217INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/0bf1d12e5d90dfcc4c2e7374b242f657/23NTHXBX1-131.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/0bf1d12e5d90dfcc4c2e7374b242f657/23NTHXBX1-132.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/0bf1d12e5d90dfcc4c2e7374b242f657/23NTHXBX1-133.TIF"甲乙丙丁下列說法正確的是()A.用裝置甲過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液B.用裝置乙將含Br－溶液中的Br－氧化成Br2C.裝置丙中用正十二烷而不用CCl4的原因為正十二烷的密度小D.用裝置丁進行蒸餾時，先收集到正十二烷餾分5.（2024淮安期末）從海水中提取Br2的工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是()A.鹵水中氯化鈉的濃度比海水中氯化鈉濃度小B.步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為Br－＋Cl2=Br2＋Cl－C.步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性D.步驟Ⅲ反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶16.（2024揚州高郵月考）海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“酸化”的目的是抑制Cl2、Br2與水反應B.“吹出”步驟利用了Br2的揮發(fā)性C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl－、Br－、SOeq\o\al(2-,4)D.“氧化Ⅱ”產生可循環(huán)使用的物質X為H2SO47.開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示：下列關于開發(fā)利用海水化學資源部分過程的說法正確的是()A.①的操作是先通入足量的NH3B.SO2的水溶液能導電，所以SO2屬于電解質C.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等雜質離子，加入除雜試劑的順序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液【提升素養(yǎng)】8.（2024泰州靖江中學期末）海水提純精鹽的過程是用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(2-,4)，請完成下列各題。(1)下面是粗鹽提純的部分操作步驟，請補充③處實驗步驟：①用天平稱取5.0g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。②向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液，使SOeq\o\al(2-,4)與Ba2+完全反應生成BaSO4后將燒杯靜置。③______________________________________________________________________________________________________________________________________。④向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液，使Mg2+與OH－完全反應生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+與COeq\o\al(2-,3)完全反應生成沉淀。⑤…(2)有學生設計的粗鹽提純工藝流程圖如下：①上述流程圖中③處加入的試劑是（填名稱）。②寫出流程中③處發(fā)生反應的離子方程式：、。(3)方案評價：化學沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序（填“能”或“不能”）交換。

參考答案1.B(CN)2與Cl2的性質很相似，所以可以根據(jù)Cl2的性質預測(CN)2的性質。Cl2可以與H2反應生成HCl，故(CN)2可以和H2反應，A正確；Cl2可以與堿反應生成鹽，故(CN)2能和堿反應生成鹽，B錯誤；Cl－能被氧化，具有還原性，則CN－具有還原性，C正確；Cl2的性質活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質活潑，D正確。2.C3.A①過濾后得到的A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2，A正確；②再加過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和過量的Ba2+，B錯誤；①加入過量的Ba(OH)2，引入了OH－，則D中有OH－、COeq\o\al(2-,3)、Cl－、Na＋這4種離子，C錯誤；③加入適量的鹽酸反應過量的OH－和COeq\o\al(2-,3)，發(fā)生的反應有H＋＋OH－=H2O、2H＋＋COeq\o\al(2-,3)=H2O＋CO2↑，D錯誤。4.B過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，不能攪拌漏斗中的溶液，A錯誤；Cl2的氧化性大于Br2，用裝置乙將含Br－溶液中的Br－氧化成Br2，B正確；裝置丙中用正十二烷而不用CCl4的原因是正十二烷的沸點與Br2沸點相差大，便于蒸餾，C錯誤；Br2的沸點比正十二烷低，用裝置丁進行蒸餾時，先收集到Br2，D錯誤。5.C鹵水中為飽和氯化鈉溶液，濃度比海水中氯化鈉濃度大，A錯誤；步驟Ⅰ中Cl2和Br－發(fā)生反應的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，B錯誤；溴單質具有揮發(fā)性，通過熱空氣吹出，并用純堿吸收，得到NaBr和NaBrO3，C正確；NaBr和NaBrO3加硫酸酸化后得到溴單質，化學方程式為5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，D錯誤。6.CCl2與水反應生成HCl和HClO、Br2與水反應生成HBr和HBrO，向濃縮海水加入硫酸“酸化”的目的是抑制Cl2、Br2與水反應，A正確；液溴具有揮發(fā)性，則“吹出”步驟利用了Br2的揮發(fā)性，B正確；“吸收”涉及反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溶液中不可能存在Cl－，C錯誤；向H2SO4和HBr的混合溶液中通入Cl2，則“氧化Ⅱ”涉及反應的化學方程式為Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，H2SO4的沸點較高，不易被高溫水蒸氣吹出，留在溶液中，故可循環(huán)使用的物質X為H2SO4，D正確。富集溴的方法①SO2吸收Br2，反應的化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，再用Cl2將HBr氧化為Br2，反應的化學方程式為Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。②堿液Na2CO3吸收Br2，生成NaBrO3、NaBr和CO2，BrOeq\o\al(－,3)、Br－在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成Br2。7.A為了增大二氧化碳的溶解度，先通入足量氨氣，A正確；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離出陰陽離子，溶液導電，而二氧化硫自身不能電離出離子，所以二氧化硫屬于非電解質，B錯誤；NaHCO3和Na2CO3溶液都能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，C錯誤；加碳酸鈉除去鈣離子及過量鋇離子，應先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，D錯誤。8.(1)沿燒杯壁向上層清液繼續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則表明SOeq\o\a