課氧化劑和還原劑張第1頁，共34頁?！拘抡n導(dǎo)入】(教師用書備用)一頭烏黑亮麗的頭發(fā)是多數(shù)人的追求,但極個別年輕人為彰顯個性,通常將頭發(fā)染成白色。頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞,生成一種無色的新物質(zhì),依靠這個反應(yīng),可將頭發(fā)染白或染色。漂白頭發(fā)常用的氧化劑是過氧化氫,為迅速而有效地漂白頭發(fā),可在過氧化氫中加入一些氨水作催化劑,同時使用熱風(fēng)或熱蒸汽可加速黑色素的氧化過程。在氧化還原反應(yīng)中哪些物質(zhì)可作氧化劑,哪些物質(zhì)可作還原劑呢?第2頁，共34頁?！菊n標要求】1.了解常見的氧化劑、還原劑。2.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。3.會進行物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較。第3頁，共34頁。探究點一氧化劑和還原劑物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較知識探究

梳理知識·點撥方法1.常見的氧化劑和還原劑非金屬高第4頁，共34頁。金屬非金屬低?思考1?

在不同的氧化還原反應(yīng)中,相同的物質(zhì)只能作氧化劑(還原劑)對嗎?第5頁，共34頁。2.物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較(1)概念氧化性是指

得到電子的能力;還原性是指

失去電子的能力。(2)氧化性、還原性強弱的比較方法①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進行判斷對于反應(yīng):氧化性:氧化劑>

;還原性:還原劑>

。②根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷a.金屬活動順序表中越靠前的金屬單質(zhì)還原性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性越

。b.非金屬單質(zhì)的氧化性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越

。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物弱弱第6頁，共34頁。③根據(jù)價態(tài)判斷a.在相同條件下,不同氧化劑將同一還原劑氧化的價態(tài)越高,其氧化性越強,不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。b.④依據(jù)反應(yīng)條件來判斷與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越

。還原氧化還原氧化強第7頁，共34頁。?思考2?

一種物質(zhì)若具有氧化性,則不具有還原性,反之亦然,這種觀點是否正確?提示:不正確。物質(zhì)具有氧化性或還原性,與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān),有些物質(zhì)只具有氧化性,如F2,有些物質(zhì)只具有還原性,如K、Ca等,有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性,如SO2。第8頁，共34頁。名師點撥1.有關(guān)氧化性和還原性常見的易錯點(1)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑,具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑,應(yīng)視具體反應(yīng)而定。(2)對同一元素而言,一般價態(tài)越高,氧化性越強,如Fe3+>Fe2+>Fe;價態(tài)越低,氧化性越弱,如S2-<S<SO2。(3)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關(guān)。①溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強。②濃度:如硝酸的濃度越大其氧化性越強。③酸堿性:如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強;再如在中性或堿性時幾乎無氧化性,在酸性條件下有較強的氧化性。第9頁，共34頁。2.判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法已知物質(zhì)的氧化性(還原性)強弱順序,判斷給定的氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時,可以先假設(shè)給定反應(yīng)能發(fā)生,然后根據(jù)反應(yīng)方程式找出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,得到一組物質(zhì)的氧化性(還原性)強弱順序,然后再與已知條件作比較,兩者順序一致則反應(yīng)能發(fā)生,反之則不能發(fā)生。第10頁，共34頁。過關(guān)演練

鞏固知識·提升能力1.(2018·甘肅蘭州一中月考)下列敘述中正確的是(

)D序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應(yīng)FeCl3只作為還原產(chǎn)物B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-D.④組的HCl(濃)既作還原劑,又起到酸的作用第11頁，共34頁。第12頁，共34頁。D解析:根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2,氧化性:FeCl3>I2,還原性為KI>FeCl2。根據(jù)②可知,氧化劑為Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑為FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3,氧化性:Cl2>FeCl3,還原性為FeCl2>FeCl3。故氧化性順序為Cl2>FeCl3>I2,即Cl2>Fe3+>I2,選D。第13頁，共34頁。3.以下判斷中錯誤的是(

)BA.②③⑥ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①⑥第14頁，共34頁。第15頁，共34頁。探究點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平知識探究

梳理知識·點撥方法1.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,氧化劑

的電子總數(shù)

還原劑

的電子總數(shù),表現(xiàn)為元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。(2)價態(tài)規(guī)律“高價氧化、低價還原、中間價態(tài)兩頭兼”即最高價時只有氧化性,最低價時只有還原性,中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。得到等于失去第16頁，共34頁。(3)先強后弱規(guī)律①同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中(還原性Fe2+>Br-)通入Cl2時,

先與Cl2反應(yīng)。Fe2+②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉,Fe粉先與

反應(yīng),然后依次為

。Fe3+Cu2+、H+第17頁，共34頁。(4)價態(tài)歸中規(guī)律同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價態(tài)(高價、低價),反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài),即其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換,也不交錯。例如:H2S和濃硫酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同樣濃硫酸的還原產(chǎn)物也不可能為H2S。此反應(yīng)中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,兩者不可能互換。

價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應(yīng)。相鄰第18頁，共34頁。?思考?

已知:還原性I->Fe2+>Br-,向含有Fe2+、Br-、I-溶液中通入少量Cl2,哪種離子先被氧化?提示:由于還原性:I->Fe2+>Br-,所以通入少量Cl2,首先被氧化的是I-,其次為Fe2+、Br-。第19頁，共34頁。2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則電子質(zhì)量電荷第20頁，共34頁。(2)常用方法——化合價升降法最小公倍數(shù)第21頁，共34頁。名師點撥應(yīng)用電子守恒解題方法第22頁，共34頁。過關(guān)演練

鞏固知識·提升能力1.在標準狀況下,把224mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(提示:還原性為Fe2+>Br-)(

)D解析:n(Cl2)==0.01mol,n(FeBr2)=10×10-3L×1mol/L=0.01mol,由于還原性Fe2+>Br-,故通入的Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,結(jié)合A、B兩項中離子方程式可知,通入的Cl2將Fe2+全部氧化完后又將一半的Br-氧化。第23頁，共34頁。C第24頁，共34頁。解析:由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知:反應(yīng)①中Fe元素的化合價降低,FeCl3為氧化劑,氧化性FeCl3>I2,反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低,則Cl2為氧化劑,Cl2>FeCl3,反應(yīng)③中Mn元素的化合價降低,則KMnO4為氧化劑,氧化性KMnO4>Cl2,即氧化性強弱為KMnO4>Cl2>FeCl3,則某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-,選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將Fe2+和Cl-氧化,應(yīng)選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-,且沒有引入新的雜質(zhì)。第25頁，共34頁。B第26頁，共34頁。課堂檢測

即學(xué)即測·查漏補缺D第27頁，共34頁。A第28頁，共34頁。3.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是()A序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2Cl-②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+第29頁，共34頁。解析:在FeBr2中Fe為+2價,Br為-1價,根據(jù)產(chǎn)物Fe3+、Br2可知兩種元素都被氧化,A正確;根據(jù)①可知氧化性Cl2>Fe3+,Cl2>Br2,B錯;在②組反應(yīng)中,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5e-,C錯;D項中離子方程式滿足電荷守恒、原子個數(shù)守恒,但電子不守恒,錯誤。第30頁，共34頁。A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2A解析:K2SO3為氧化產(chǎn)物,K2S為還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。故選A。第31頁，共34頁。5.(2017·河北定州期中)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(

)A第32頁，共34頁。解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,H2SO3中S的化合價升高,H2SO