（2）電解質(zhì)的電離——初升高化學(xué)人教版（2019）教材銜接知識銜接1.電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。(2)從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽：酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H＋)的化合物。如：H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物。如：NaOH===Na＋＋OH－鹽：由金屬陽離子或銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根陰離子組成的化合物。如：NaCl===Na＋＋Cl－2.電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物實(shí)例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(1)電解質(zhì)自由移動(dòng)的離子eq\o(――――→,\s\up7(外接電源))定向移動(dòng)形成電流。(2)自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。注意：(1)NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離：NaHSO4===Na＋＋(2)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。(4)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。

鞏固練習(xí)1.功能飲料因其飲用后能及時(shí)補(bǔ)充人體運(yùn)動(dòng)出汗所損失的水分和電解質(zhì)而受到人們的歡迎。下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A.葡萄糖 B. C.NaCl D.2.利用如圖裝置測試物質(zhì)的導(dǎo)電性。在燒杯中放入試劑X，插入電極，接通電源，下列不能使小燈泡發(fā)光的試劑X是()A.溶液 B.蔗糖溶液 C.NaOH溶液 D.稀硫酸3.下列電離方程式書寫正確的是()A. B.C. D.4.下列說法正確的一組是()①均屬于堿性氧化物②已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離③海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物④蘇打、堿石灰、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥5.有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融；③固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。下列有關(guān)它們的說法正確的是()A.屬于非電解質(zhì)的有①②③④B.不能導(dǎo)電的有③④⑥C.屬于電解質(zhì)的有①⑤⑥D(zhuǎn).屬于混合物的有①②③⑥6.某水培花卉的營養(yǎng)液成分中含有等電解質(zhì)。下列電離方程式正確的是()A. B.C. D.7.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w的過程中，該溶液的導(dǎo)電性的變化是(縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電性，橫坐標(biāo)表示二氧化碳?xì)怏w)()A. B. C. D.8.宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中水合b離子為水合氯離子B.NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，水合鈉離子移向與電源負(fù)極相連的電極C.固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)闊o和D.NaCl溶于水的電離過程為：9.表中是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是()溶質(zhì)電離出的離子酸堿鹽A.在水溶液中電離出的物質(zhì)一定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C.鹽在水溶液中電離出來的陽離子一定是金屬離子D.堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽離子和10.常溫下，將某濃度的硫酸銅溶液分為兩等份，分別加入硫酸銅固體和固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列分析合理的是()A.若將固體換成固體，圖像無變化B.原硫酸銅溶液可能是飽和溶液C.N點(diǎn)時(shí)和恰好完全反應(yīng)D.M點(diǎn)后，新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液濃度減小11.下列敘述中正確的是()A.溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以熔融NaCl與液態(tài)HCl都能導(dǎo)電C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否發(fā)生電離D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多12.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①無水酒精、②晶體、③鐵絲、④氨水、⑤液態(tài)HCl、⑥溶液、⑦、⑧熔融NaCl、⑨空氣、⑩固體。屬于電解質(zhì)的是_________（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________。13.（1）判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離（填“能”或“不能”），并說明理由。①液態(tài)HCl：_____，________________。②熔融NaCl：_____，________________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_____，________________。④固體KOH：_____，________________。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。①：________________。②：________________。③：________________。④：________________。14.有如下物質(zhì)：①石墨；②KOH溶液；③固體；④；⑤蔗糖；⑥蒸餾水；⑦溶液；⑧晶體；⑨鹽酸(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)已知蒸餾水有非常微弱的導(dǎo)電性，上述物質(zhì)除⑥外，能導(dǎo)電的是___________。(3)檢驗(yàn)⑦中的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為___________。(4)利用物質(zhì)⑥可以在實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為___________。(5)向上述制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加⑨，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(6)向②的稀溶液中緩慢滴加等濃度的⑨至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的___________(填標(biāo)號)曲線表示。

答案以及解析1.答案：C解析：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。選項(xiàng)分析如下：選項(xiàng)分析結(jié)論A葡萄糖不是電解質(zhì)不符合題意B屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)不符合題意CNaCl是電解質(zhì)符合題意D不是電解質(zhì)不符合題意2.答案：B解析：選項(xiàng)試劑分析結(jié)論A溶液在水中電離出和，存在自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電B蔗糖溶液蔗糖不是電解質(zhì)，在水中不電離不導(dǎo)電CNaOH溶液NaOH在水中電離出和，存在自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電D稀硫酸在水中電離出和，存在自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電3.答案：B解析：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，B項(xiàng)正確；，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：C解析：①七氧化二錳為酸性氧化物，故錯(cuò)誤；②氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電說明氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故正確；③膽礬是五水硫酸銅的俗稱，有固定的化學(xué)組成，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；④堿石灰為混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)在溶液中能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，故正確；⑥氯化鋁是電解質(zhì)，但熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；②⑤正確，故選C。5.答案：B解析：①NaCl溶液和⑤金屬銅都不屬于化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②熔融、③固體和④NaOH固體屬于電解質(zhì)，⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)，A、C錯(cuò)誤；③固體和④NaOH固體中離子不能自由移動(dòng)，⑥蔗糖中沒有自由移動(dòng)的帶電粒子，則不能導(dǎo)電，B正確；②熔融、③固體和⑥蔗糖都只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D錯(cuò)誤。6.答案：C解析：選項(xiàng)電解質(zhì)正確的電離方程式結(jié)論A×B×C√D×7.答案：C解析：根據(jù)題意知，隨著不斷通入，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①；②；當(dāng)不足量或恰好反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行導(dǎo)致溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱；當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②，生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；當(dāng)溶液飽和時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)，繼續(xù)通入二氧化碳對導(dǎo)電能力幾乎無影響；正確選項(xiàng)C。8.答案：B解析：A.氯離子半徑大于鈉離子半徑，且靠近氯離子一側(cè)的氫原子，靠近鈉離子一側(cè)的是氧原子，則水合b離子為水合鈉離子,水合a離子為水合氯離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，水合鈉離子移向與電源負(fù)極相連的電極，B項(xiàng)正確；C.氯化鈉固體中存在和，和之間存在強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，則離子不能自由移動(dòng)，故固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，NaCl溶于水發(fā)生電離：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.答案：B解析：在水溶液中電離出的陽離子全部為的物質(zhì)是酸，在水溶液中電離出的陽離子有和，不屬于酸，A錯(cuò)誤；在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；在水溶液中電離出的陽離子為，而不是金屬離子，但屬于鹽，C錯(cuò)誤；屬于堿，在水溶液中電離出的陽離子是，而不是金屬陽離子，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：與反應(yīng)生成沉淀和沉淀，溶液中離子數(shù)目減少，此階段溶液導(dǎo)電能力逐漸減小，反應(yīng)完全時(shí)，溶液導(dǎo)電能力接近于0，反應(yīng)完全后隨固體加入，此溶液中離子數(shù)目增多，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。與反應(yīng)生成和，即加入的每沉淀1個(gè)，會(huì)引入2個(gè)，則隨反應(yīng)進(jìn)行溶液中離子所帶電荷總數(shù)不變，導(dǎo)電能力幾乎不變，待溶液中反應(yīng)完全后，再加入固體，溶液中的離子數(shù)目增多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，即將固體換成固體，溶液導(dǎo)電能力先基本不變，后上升，A錯(cuò)誤。由題圖知，加入硫酸銅固體后溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，即隨固體加入，溶液中溶解的增加，所以原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，B錯(cuò)誤。N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是和恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，C正確。M點(diǎn)后溶液導(dǎo)電能力不再變化，說明硫酸銅溶液達(dá)到飽和，M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，D錯(cuò)誤。11.答案：C解析：溶于水生成，電離出和，故是電解質(zhì)，本身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl中HCl仍以分子形式存在，不能電離出自由移動(dòng)的離子，故液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義知，它們的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，C正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與單位體積電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，D錯(cuò)誤。12.答案：②⑤⑧⑩；①⑦；③④⑥⑧解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的有②⑤⑧⑩；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的有①⑦；鐵絲是金屬單質(zhì)，金屬具有良好的導(dǎo)電性，氨水、溶液和熔融NaCl中有自由移動(dòng)的離子，均能導(dǎo)電，故題給物質(zhì)中能導(dǎo)電的有③④⑥⑧。13.答案：（1）①不能；HCl在液態(tài)時(shí)以HCl分子形式存在，不電離②能NaCl是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下可電離出和③不能Fe是單質(zhì)④不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離（2）①②③④解析：（1）酸在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。（2）書寫電離方程式時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒。14.答案：(1)③⑥⑧；④⑤(2)①②⑦⑨(3)焰色試驗(yàn)(4)(5)產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色(6)c解析：（1）電解質(zhì)前提必須是化合物，常見電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，符合要求的有：③⑥⑧；非電解質(zhì)前提必須是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，常見非電解質(zhì)有：非金屬氧化物、氨氣、大部分有機(jī)物等，符合要求的有：④⑤；（2