熱點強化9陌生含硫化合物的制備1.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法正確的是()A.可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.過濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D.由溶液A制備Na2S2O4溶液過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2答案B解析甲酸和甲醛都含有結構，不能用銀氨溶液鑒別，A錯誤；過濾操作中需要用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C錯誤。2.[2018·全國卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝：①pH=4.1時，Ⅰ中為(寫化學式)溶液。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液解析(2)①酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3。3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應的化學方程式為，c中試劑為。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是(寫化學式)。(3)d中的試劑為。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是。答案(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=SO2↑＋H2O＋Na2SO4(合理即可)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速率(或調節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解4.過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質氧化降解。用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學興趣小組在實驗室模擬制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示)。已知：反應過程中發(fā)生的副反應為2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2。(1)反應過程中持續(xù)通入N2的目的是。(2)過二硫酸鹽的性質及應用。①過二硫酸可以看成是過氧化氫中的兩個氫原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的產(chǎn)物。Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，生成一種鹽和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質，寫出它們的化學式：、。②過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的Cr3＋是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(Cr2O72-答案(1)將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出，減少副反應的發(fā)生(2)①NaHSO4H2O2②2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O=6SO42-＋Cr2知識拓展幾種硫的復雜含氧酸鹽(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后溶液呈堿性。它受熱、遇酸易分解，其與酸反應的離子方程式：S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很強的還原性，在堿性介質中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有還原性，溫度高