第一單元化學反應速率第1課時化學反應速率的表示方法一、知識目標1.了解化學反應速率的概念，會定量表示化學反應速率。2.掌握化學反應速率的簡單計算,學會比較化學反應速率快慢的方法。3.了解測定化學反應速率的簡單方法,能設計簡單實驗測定化學反應速率,提升實驗探究水平。二、核心素養(yǎng)目標1.通過閱讀思考、聯(lián)系實際、討論交流等方法，形成不同的反應可用不同的方法來表示化學反應速率以及同一反應用不同物質表示的化學反應速率可逆不同的變化觀念。2．通過例題分析、總結歸納，根據化學反應速率的測定原理，初步學會某些化學反應速率實驗測定及簡單計算，通過對比分析等方法，發(fā)展基于變量關系的證據推理素養(yǎng)。3.通過聯(lián)系生活、生產中與化學反應速率有關的問題，初步學會運用化學視角，去觀察、分析與化學反應速率有關的社會問題，培養(yǎng)社會責任意識。一、學習重點1.化學反應速率的表示方法；2.化學反應速率的簡單計算二、學習難點1.理解化學反應速率的表示方法，學會比較化學反應速率快慢的方法。2.掌握用三段式進行化學反應速率的計算。3.能設計簡單實驗測定化學反應速率。一、化學反應速率的表示1.意義:表示化學反應進行________的物理量。2.定義:用單位時間內反應物________的減少或者生成物________的增加來表示。（均取________值）3.表達式及其單位（1）數(shù)學表達式：v＝_______或v＝_______，v(A)：物質A的_______，?c(A)：反應物（或生成物）A的濃度_______，?t：濃度變化的_______。（2）單位：_______或_______或_______。注意：①化學反應速率是_______速率，而不是_______速率。②對于有純液體或純固體參加的反應一般_______純液體或純固體來表示化學反應速率。如反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，不能用_______來表示化學反應速率。二、化學反應速率的計算“三段式法”（1）寫出有關反應的化學方程式。（2）找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。（3）根據已知條件列方程式計算。結論：化學反應速率之比＝______________＝______________＝______________。對于反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。一、化學反應速率及其表示方法活動一：化學反應速率的概念及其數(shù)學表達式問題思考：在化學實驗中，如何定性地判斷某些化學反應進行的快慢？活動二：認識化學反應速率問題探究：請結合教材P40觀察思考中繪制的H2O2分解反應的濃度—時間曲線及表2數(shù)據分析，你受到什么啟迪？活動三：化學反應速率的定義及表示問題探究1：如何表示化學反應速率？問題思考2：化學反應速率有無單位？不同單位之間如何換算？問題思考3：能否用液態(tài)水表示化學反應速率？問題思考4：根據v＝eq\f(Δc,Δt)求得的反應速率是瞬時速率嗎？歸納總結：化學反應速率的特點和注意事項?；顒铀模和环磻煌镔|的化學反應速率的關系【展示表格】N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N2O5=4NO2+O2實驗測得，在67?℃時，反應體系中各物質的濃度隨時間的變化如表所示。分別用反應物和生成物的物質的量濃度在單位時間內的變化來表示該反應的速率，并思考他們之間的關系？三、化學反應速率的計算問題探究1：計算化學反應速率的方法有哪些？問題探究2：對于反應3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用A、B表示的反應速率分別為條件①：v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；條件②：v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；則該反應在哪個條件下的反應速率快？問題探究3：在反應mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝4mol·L－1·min－1，而v(B)＝1mol·L－1·min－1，A表示的反應速率比B表示的反應速率快，而m、n符合什么關系？問題探究4：怎么用“三段式”計算化學反應速率？四、化學反應速率的測定問題思考：化學反應速率的測定方法有哪些？實驗探究:反應速率的定量測定和比較,完成下列填空:【實驗步驟】①取一套裝置(如圖所示),加入40mL1mol·L1硫酸溶液和鋅粒,測定收集10mLH2所需的時間。②取另一套裝置,加入40mL4mol·L1硫酸溶液和鋅粒,測定收集10mLH2所需的時間?！緦嶒灛F(xiàn)象】鋅粒與稀硫酸反應______________(寫現(xiàn)象),收集10mL氣體,②所用時間比①所用時間_____?！緦嶒灲Y果】加入試劑反應時間(填“長”或“短”)反應速率(填“快”或“慢”)40mL1mol·L1硫酸溶液40mL4mol·L1硫酸溶液【實驗結論】4mol·L1的硫酸溶液與鋅粒反應比1mol·L1的硫酸溶液與鋅粒反應的速率_________?！緦嶒炗懻摗砍緦嶒灉y定反應速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):____________________________________________________________________________________五、典例精講典例1：下列說法中正確的是（）1．下列有關化學反應速率的說法正確的是()A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率可用任何一種反應物或任何一種生成物來表示C．若某化學反應中用某反應物表示的反應速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時間段內反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度1．反應：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1C．在2min時的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min內的反應速率，用C表示是－0.2mol·L－1·min－12．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應時間()A．等于5s B．等于10sC．小于10s D．大于10s3．反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則該反應在不同情況下進行的快慢順序為________。1.化學反應速率①表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。②化學反應速率表達式化學反應速率的數(shù)學表達式為：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)，v(A)：物質A的化學反應速率，?c(A)：反應物（或生成物）A的濃度變化量，?t：濃度變化的時間。③單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。2．化學反應速率計算的4種方法（1）定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)。（2）比例關系法：化學反應速率之比＝物質的量濃度變化之比＝物質的量變化之比＝化學計量數(shù)之比。對于反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！疽族e提醒】同一化學反應用不同物質表示的反應速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標明是哪種具體物質的反應速率。3．三段式法：列起始量、轉化量、最終量，再根據定義式或比例關系計算?？键c1化學反應速率的概念及其數(shù)學表達式3.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(單位:mol·L1·min1)來表示,則正確的關系是()A.v45(NH3)=v(O2)B.v56(O2)=v(HC.v23(NH3)=v(H2O)D.v45(O2)=考點2化學反應速率的三段式計算4.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是()A．該反應的化學方程式為3B＋4D=6A＋2CB．反應進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等5．在一定溫度下，體積為VL的密閉容器內發(fā)生某一反應，其中氣體、的物質的量隨反應時間的變化曲線如下圖所示，下列表述正確的是A．0時間內，氣體Y的化學反應速率是mol/(L·min)C．時，反應的正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)D．時，、的量不再變化，化學反應停止了，正、逆反應速率為零6.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據完成下列填空：（1）該反應的化學方程式為；（2）從開始至2min，A的平均反應速率為?？键c3化學反應速率的測量7．（2425高一下·河北石家莊·期中）下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是B．結合秒表用于測定生成氫氣的速率D．探究反應過程中的熱量變化A．A B．B C．C D．D8.如圖所示,某溫度下,向錐形瓶內裝入6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗向錐形瓶內加入40mL2.5mol·L1硫酸溶液,將產生的H2收集在一個注射器中,用時10s收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下體積為44.8mL),在該溫度下,下列說法不正確的是()A.0~10s內反應消耗Zn的質量為0.13gB.忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用H+表示0~10s內該反應的速率為0.01mol·L1·s1C.忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用Zn2+表示10s內該反應的速率為0.01mol·L1·s1D.用H2表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s19.某學生設計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L－1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應的速率。請回答：(1)裝置圖Ⅰ中盛放硫酸的儀器名稱