專項(xiàng)突破5化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

文字?jǐn)⑹鲂?.

氫化鈦(TiH2)作為儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注。用鈦

粉(Ti)生產(chǎn)TiH2的反應(yīng)為Ti+H2

TiH2。若制得100kgTiH2,計(jì)算參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)。答案解:設(shè)參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量為x。Ti+H2

TiH2250x100kg

=

x=4kg答:參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量為4kg。2.

自“十四五”開始,全國(guó)各省陸續(xù)發(fā)布

了氫能源發(fā)展規(guī)劃,注重發(fā)展可再生能源制氫氣。若通過(guò)電

解水制取氫氣,則電解360kg水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?答案解:設(shè)電解360kg水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是x。2H2O

O2↑+2H2↑364360kg

x

=

x=40kg答:電解360kg水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是40kg。3.

甲硅烷(SiH4)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電

池。用Mg2Si固體和稀鹽酸反應(yīng)制取甲硅烷的化學(xué)方程式為

Mg2Si+4HCl

SiH4↑+2MgCl2。若146g稀鹽酸與10gMg2Si充分反應(yīng)后,Mg2Si有剩余,稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為152.8g。計(jì)算:(1)反應(yīng)后生成SiH4的質(zhì)量是

g。(2)參加反應(yīng)的Mg2Si的質(zhì)量是多少?3.2答案解:設(shè)參加反應(yīng)的Mg2Si的質(zhì)量是x。Mg2Si+4HCl

SiH4↑+2MgCl27632x3.2g

=

x=7.6g答:參加反應(yīng)的Mg2Si的質(zhì)量是7.6g。解析

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成SiH4的質(zhì)量為146g+

10g-152.8g=3.2g。

坐標(biāo)曲線類4.

化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫

溶液制取氧氣并測(cè)量過(guò)氧化氫的質(zhì)量?，F(xiàn)稱量68g過(guò)氧化氫

溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)

系如圖所示。請(qǐng)完成下面分析與計(jì)算:(1)反應(yīng)后剩余的二氧化錳的質(zhì)量是

。(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量是多少?0.1g答案解:生成氧氣的質(zhì)量為68.1g-67.3g=0.8g。設(shè)參加反

應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量是x。2H2O2

2H2O+O2↑6832x0.8g

=

x=1.7g答:參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量是1.7g。解析

(1)二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不

變。5.

實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,收集到所需氧氣后停止加熱,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

g。(2)計(jì)算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。1.6答案解:設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g

=

x=15.8g答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g。解析

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,生成氧氣的

質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g。

數(shù)據(jù)表格類6.

醫(yī)學(xué)上常用過(guò)氧化氫溶液來(lái)清洗

創(chuàng)口和局部抗菌,玲玲同學(xué)取48g某醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液放入錐

形瓶中,然后加入2.0g二氧化錳,每隔一分鐘觀察并記錄一次

錐形瓶及物質(zhì)的質(zhì)量(見下表),直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。時(shí)間/min012345錐形瓶及物質(zhì)質(zhì)量/g80.079.378.978.678.478.4(1)由表格數(shù)據(jù)可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,你認(rèn)

為可能的原因是

。(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少?過(guò)氧化氫溶液的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小(合理即可)

答案解:生成氧氣的質(zhì)量為80.0g-78.4g=1.6g。設(shè)參加反

應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2

2H2O+O2↑6832x1.6g

=

x=3.4g答:參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g。7.

某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)

習(xí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí),查閱資料得知氯酸鉀(KClO3)用二氧

化錳作催化劑在加熱條件下反應(yīng)也可以生成氧氣,同時(shí)還會(huì)

生成氯化鉀。該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間

變化的數(shù)據(jù)見下表。加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧氣

g。(2)計(jì)算反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.6答案解:設(shè)反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3

2KCl+3O2↑24596x9.6g

=

x=24.5g二氧化錳的質(zhì)量為28.0g-24.5g=3.5g反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=12.5%答:反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。解析

(1)根據(jù)表格信息,反應(yīng)前固體質(zhì)量為28.0g,最終固體

質(zhì)量為18.4g,則共制得氧氣28.0g-18.4g=9.6g。

流程圖類8.

氫化鈣(CaH2)是有機(jī)合成的還原劑,遇水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成氫氧化鈣和氫氣。為了測(cè)定某樣品中氫化鈣的含量,進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn),根據(jù)所提供數(shù)據(jù)計(jì)算:[反應(yīng)原理:CaH2+2H2O

Ca(OH)2+2H2↑]

(1)生成氫氣的質(zhì)量是

g。(2)該樣品中氫化鈣的質(zhì)量(要求寫出計(jì)算過(guò)程)。1.6答案解:設(shè)該樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x。CaH2+2H2O

Ca(OH)2+2H2↑424x1.6g

=

x=16.8g答:該樣品中氫化鈣的質(zhì)量為16.8g。9.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用鹽酸測(cè)定某粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取

一定量的粗鋅于燒杯中,稱量粗鋅和燒杯的總質(zhì)量;然后向其

中分兩次加入鹽酸(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所

示。請(qǐng)計(jì)算:

(提示:Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑)(1)兩次完全反應(yīng)后生成氫氣的總質(zhì)量為

g。(2)粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.4答案解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑65