第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時(shí)電離平衡常數(shù)一、電離平衡常數(shù)

1.

電離平衡常數(shù)（1）概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離

子濃度的

，與溶液中

之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做

電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)，用K表示（通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電

離平衡常數(shù)）。乘積未電離分子的濃度（2）表示方法：弱酸的電離平衡常數(shù)用

表示，弱堿的電離平衡常數(shù)用

?

表示。①一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)

Ka

Kb

②多元弱酸的電離平衡常數(shù)

多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較：Ka1

Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要

由

決定。（3）意義電離平衡常數(shù)表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程

度越

，酸性（或堿性）越

?。

?

第一步電離大強(qiáng)（4）電離平衡常數(shù)的影響因素①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：電離平衡常數(shù)只跟

有關(guān)，溫度升高，電離平衡常數(shù)

?。溫度增大

小大（5）電離平衡常數(shù)與電離度（α）的關(guān)系①一元弱酸

起始濃度

c酸00轉(zhuǎn)化濃度

c酸·α

c酸·α

c酸·α平衡濃度

c酸·（1－α）c酸·α

c酸·α

②一元弱堿（如NH3·H2O，電離常數(shù)為Kb）

c酸·α2

【判斷】（1）改變條件，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)一定增大。

（

×

）（2）同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大。

（

×

）

（4）在25

℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，向該溶液中加入一定量的鹽

酸后，醋酸的電離平衡常數(shù)可能增大為8×10－5。

（

×

）××××

1.

（2025·天津市第二十中學(xué)高二第二次月考）25

℃時(shí)，對(duì)于pH＝2的CH3COOH溶

液，下列判斷不正確的是（

A

）A.

加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，溶液中所有離子濃度都減小B.

通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO－）減小，Ka不變C.

加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，c（H＋）增大，電離度減小D.

升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c（H＋）增大，pH減小A

A.HF的電離平衡常數(shù)為5.6×10－4B.

根據(jù)①②兩個(gè)反應(yīng)可知三種酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱D.

同體積、同濃度的三種酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量不相等D

A.x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為3.2B.x點(diǎn)與y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)：Kx＞KyC.

室溫下，0.01

mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為4％D.

升高溫度，c（H＋）增大，Ka的大小保持不變C

二、電離常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用

1.

電離常數(shù)的計(jì)算——“三段式”法例：25

℃

a

mol·L－1的CH3COOH溶液，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的CH3COOH為x

mol·L－1。試計(jì)算該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)（Ka）。

起始濃度/（mol·L－1）

a00變化濃度/（mol·L－1）

x

x

x平衡濃度/（mol·L－1）

a－x

x

x

【注意】由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時(shí)弱電解質(zhì)的濃度為（a－x）

mol·L－1，一

般近似為a

mol·L－1。2.

電離平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸酸性（或弱堿堿性）的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件

下，電離平衡常數(shù)越大，酸性（或堿性）越強(qiáng)。（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽與酸（或堿）反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對(duì)強(qiáng)

的酸（或堿）可以制相對(duì)弱的酸（或堿）。（3）根據(jù)濃度商（Q）與電離平衡常數(shù)（K）的相對(duì)大小判斷電離平衡的移動(dòng)方向。

B.

曲線b表示δ（HClO）的變化C.

次氯酸的電離常數(shù)Ka約為10－7.5C

4.2×10－7

（2）已知室溫時(shí)，0.1

mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，此酸的電離常

數(shù)約為

?。

1×10－7

3.

（2025·四川眉山高二階段）化學(xué)中，酸的電離平衡常數(shù)（Ka）是評(píng)估酸性強(qiáng)弱的

重要依據(jù)。已知部分酸的電離平衡常數(shù)如表所示（25

℃）：酸CH3COOHH2CO3HClOB（OH）3電離

平衡

常數(shù)Ka＝1.75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8Ka＝5.7×10－10回答下列問(wèn)題：（1）T

℃下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.0×10－5，則T

（填

“＞”“＜”或“＝”）25。估算T

℃下，0.1

mol/L

CH3COOH溶液的c（H＋）

＝

mol/L；保持溫度不變，將該溶液加水稀釋至0.01

mol/L，下列物理量

增大的是

（填字母）。

c.c（H＋）

d.電離度α＜

1×10－3

ad

CO2

三、強(qiáng)酸與弱酸的比較

1.

相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）

的比較比較項(xiàng)目酸c（H＋）酸性中和堿的能力與足量活潑金

屬反應(yīng)產(chǎn)生H2

的總量與同一金屬反

應(yīng)時(shí)的起始反

應(yīng)速率一元強(qiáng)酸

?

?

?

?

?一元弱酸

?

?

?大強(qiáng)相同相同大小弱小2.

相同體積、相同c（H＋）的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較比較項(xiàng)目酸c（H＋）酸性中和堿的能力與足量活潑金

屬反應(yīng)產(chǎn)生H2

的總量與同一金屬反

應(yīng)時(shí)的起始反

應(yīng)速率一元強(qiáng)酸

?

?

?

?

?一元弱酸

?

?相同相同小少相同大多

1.

（2025·湖南長(zhǎng)沙高二聯(lián)考）下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有（

C

）①0.1

mol/L

MOH溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下，0.1

mol/L

MOH溶液中c（OH－）＜0.1

mol/L③常溫下，0.1

mol/L

MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1

mol/L

NaOH溶液弱④0.1

mol/L的MOH溶液與等體積0.1

mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)⑤常溫下，向V

L

pH＝11的MOH溶液中加水稀釋至溶液體積為10V

L，測(cè)得稀釋后溶

液pH＞10CA.

①②③B.

②③④C.

②③⑤D.

③④⑤解析：①0.1

mol/L

MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，只能說(shuō)明溶液顯堿性，但不能說(shuō)

明MOH為弱堿，故①不符合題意；②常溫下，0.1

mol/L

MOH溶液中氫氧根離子濃度

小于0.1

mol/L，說(shuō)明MOH在溶液中不能完全電離，屬于弱堿，故②符合題意；③常

溫下，0.1

mol/L

MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1

mol/L

NaOH溶液弱，說(shuō)明MOH在溶液中

不能完全電離，屬于弱堿，故③符合題意；④0.1

mol/L

MOH溶液與等體積0.1

mol/L

鹽酸恰好完全反應(yīng)，只能說(shuō)明MOH是一元堿，但不能說(shuō)明MOH為弱堿，故④不符合

題意；⑤常溫下，向V

L

pH＝11的MOH溶液中加水稀釋至溶液體積為10V

L，測(cè)得稀

釋后溶液pH＞10，說(shuō)明MOH在溶液中存在電離平衡，不能完全電離，屬于弱堿，故

⑤符合題意；綜上，②③⑤符合題意，故選C。題后歸納判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)角度角度1：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。如0.1

mol·L－1的

CH3COOH溶液的pH＞1。角度2：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。如pH＝1的

CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，1＜pH＜2。角度3：弱電解質(zhì)形成的鹽類(lèi)能水解。如判斷CH3COOH為弱酸可利用下面

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH，pH＞7。2.

在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒（鋅足量），然后向兩支

試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是

?，不同點(diǎn)是

?，原因是

?。都產(chǎn)生無(wú)色氣泡，鋅粒逐漸溶解a中起始反應(yīng)速率較大HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，鹽酸中c（H＋）較大（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)V（a）

（填“＞”“＜”或

“＝”，下同）V（b），反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積V（a）

V（b），原

因是

?

?。（3）若a、b兩支試管中分別加入c（H＋）相同、體積相同的稀鹽酸和稀醋酸，則a、

b兩支試管中開(kāi)始生成氣體的速率v（a）

（填“＞”“＜”或“＝”，下同）

v（b），反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積V（a）

V（b），原因是

?

?

?。＞

＝

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸中c（H＋）較大，但二者最終能電離出的H＋的總物質(zhì)的量

相等＝

＜

開(kāi)始時(shí)c

（H＋）相同，反應(yīng)速率相同，由于n（HCl）＜n（CH3COOH），由于Zn足量，則

生成n（H2）：HCl＜CH3COOH課時(shí)作業(yè)（十六）電離平衡常數(shù)[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一

電離常數(shù)的含義1.

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的是（

A

）A.

電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.

電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)C.

相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同D.

多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1＜Ka2＜Ka3A123456789101112

A.25

℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5B.25

℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－4C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3COOH溶液中K＝1.75×10－5D.

升高到一定溫度，可能K＝7.2×10－5D解析：K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)

不變，A、B均不符合題意；由于醋酸電離過(guò)程吸熱，升高溫度，K增大，降低溫

度，K減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0

℃），K應(yīng)小于1.75×10－5，C不符合題意；升高

溫度，電離常數(shù)增大，故升高到一定溫度K可能是7.2×10－5，D符合題意。123456789101112題組二

電離常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算3.

（2025·重慶八中高二階段練習(xí)）已知常溫下，三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法

不正確的是（

B

）弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×0－5Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11A.

三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClOB.

少量的CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO與Na2CO3D.

向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使殺菌、消毒能力增強(qiáng)B123456789101112

1234567891011124.

（2025·四川遂寧高二期中）已知25

℃時(shí)，下列四種弱酸的電離常數(shù)：弱酸CH3COOHHClOHCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10－54.0×10－86.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11則下列說(shuō)法中不正確的是（

D

）DB.

多元弱酸的酸性強(qiáng)弱主要由第一步電離決定D.

向分別盛有0.1

mol·L－1

CH3COOH和HCN溶液的試管1、2中分別滴加等濃度的

NaHCO3溶液，試管1、2中現(xiàn)象相同123456789101112

123456789101112

123456789101112（2）常溫下，0.1

mol·L－1的H2A溶液中H2A、HA－、A2－在三者中所占的物質(zhì)的量分

數(shù)（分布分?jǐn)?shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。H2A的電離方程式為

，H2A的二級(jí)電離常數(shù)

Ka2＝

。已知25

℃時(shí)HF的Ka＝10－3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液

中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?。

10－4.2

123456789101112

123456789101112題組三

強(qiáng)酸和弱酸的比較6.

（2025·山東泰安高二階段）向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05

g鎂條，塞緊橡膠塞，然

后用注射器分別注入10

mL

1

mol·L－1鹽酸、10

mL

1

mol·L－1醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣

體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

C

）A.300

s內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（HCl）＜v（CH3COOH）B.

醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“快—慢”的趨勢(shì)C.

反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中：c（MgCl2）＝c[（CH3COO）2Mg]D.

反應(yīng)到100

s時(shí)錐形瓶中：c（HCl）＝c（CH3COOH）C123456789101112

1234567891011127.

（2025·西安長(zhǎng)安一中高二考試）下列事實(shí)能說(shuō)明酸HA是弱電解質(zhì)的是（

B

）①HA與水以任意比例互溶②HA溶液能導(dǎo)電③HA溶液中存在HA分子④測(cè)得HA的pH比鹽酸pH大⑤在漂白劑溶液中（含NaClO）滴加HA能增強(qiáng)漂白效果⑥0.1

mol/L的HA溶液的pH＝2⑦形狀、大小質(zhì)量均相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生氫氣

的速率慢A.

①④⑥⑦B.

③⑥⑦C.

②④⑥D(zhuǎn).

④⑤⑥⑦B123456789101112解析：HA與水以任意比例互溶，說(shuō)明HA的溶解度大，而不能證明HA的電離程度，

所以不能證明HA為弱酸，故①不符合題意；HA溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明HA在水溶液中能

電離出陰、陽(yáng)離子，為電解質(zhì)，而不能證明HA的電離程度，所以不能證明HA為弱

酸，故②不符合題意；HA溶液中存在HA分子，說(shuō)明HA部分電離，能證明HA為弱電

解質(zhì)，故③符合題意；測(cè)得HA的pH比鹽酸pH大，但是不知道二者的濃度，所以不能

確定HA是否完全電離，則不能證明HA為弱酸，故④不符合題意；在漂白劑溶液中滴

加HA能增強(qiáng)漂白效果，說(shuō)明HA酸性大于HClO的，但是不能確定HA是否完全電離，

則不能證明HA為弱酸，故⑤不符合題意；0.1

mol/L的HA溶液的pH＝2，說(shuō)明HA部

分電離，能證明HA為弱電解質(zhì)，故⑥符合題意；形狀、大小、質(zhì)量均相同的鋅粒與

相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生氫氣速率慢，說(shuō)明HA中氫離子濃度

小，即HA不完全電離，能證明HA為弱電解質(zhì)，故⑦符合題意；故選B。123456789101112[綜合強(qiáng)化]

B.

已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，則HNO3在HCOOH中的pKa＜9.4C.

酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞HNO3＞CH3COOHD.

接受質(zhì)子的能力：CH3COOH＞H2OC123456789101112

1234567891011129.

（2025·四川雅安高二期中）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在

水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說(shuō)法中不正確的是（

D

）A.

在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.

在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.

水不能區(qū)分這四種酸的酸性強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的酸性強(qiáng)弱D123456789101112解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離，故A正確；在

冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，則高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；這四種酸

在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，即水對(duì)于這四種酸的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)

分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的酸性強(qiáng)弱，故C正確；在冰醋酸中硫酸是分步

電離的，故D錯(cuò)誤。123456789101112

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

D

）DA.HClO的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－7.5C.

該氯氣—氯水體系中c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）D.

用氯處理飲用水時(shí)，pH越小殺菌效果越好123456789101112

123456789101112

123456789101112（1）由圖可知，在常溫下：草酸的電離平衡常數(shù)Ka1＝

；Ka2＝

?；草酸的Ka2遠(yuǎn)小于Ka1的主要原因是

?

（從電離平衡角度考慮）。

10－1.2

10－4.2

草酸的一級(jí)電離電離出的H＋抑制了草酸的二

級(jí)電離123456789101112（2）T

℃下，H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為10－3，則T

（填“＞”“＜”或

“＝”）25。解析：（2）由于電離為吸熱過(guò)程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，T

℃下，

H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為10－3＜25

℃時(shí)Ka1，則T＜25。

＜

103

123456789101112（4）醋酸與草酸均為有機(jī)弱酸，常溫下，0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液的c（H＋）＝

10－3

mol·L－1，則CH3COOH的電離度＝

（用百分?jǐn)?shù)表示）。向該溶液中加入

冰醋酸，CH3COOH的電離度

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），

溶液中的c（H＋）

?。

1％

減小增大12345678910111212.

（2025·重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)高二期中）下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)

（25

℃），回答下列問(wèn)題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)（Ka）1.75×10－55.6×10－46.2×10－104.0×10－8（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值

（填“增大”“減小”或“不變”）。解析：（1）弱酸的電離為吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則K值增大。增大123456789101112（2）上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是

、

（用化學(xué)式表

示）。解析：（2）K值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)，題給四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)

的酸分別是HCN、HNO2。（3）下列能使CH3COOH溶液中CH3COOH