第4課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.通過實(shí)驗(yàn)論證說明溫度的改變和催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型。2.理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動(dòng)的方向，體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。一、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)常溫下，反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH=-56.9kJ·mol-1達(dá)到平衡，按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：熱水中冰水中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體顏色加深混合氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明NO2濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)說明NO2濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)(2)從溫度對(duì)平衡常數(shù)K影響的角度解釋上述實(shí)驗(yàn)平衡的移動(dòng)方向：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，K增大，平衡正向移動(dòng)，與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致。2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)改變溫度，任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(2)當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。3.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率。其v-t圖像如圖。(2)當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)()(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)()(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低()(4)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大()(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)一定增大()(6)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)()(7)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×1.一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0，達(dá)平衡后：(1)容積不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(CO2)減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。(2)在下圖中補(bǔ)全，t1時(shí)，升高溫度后的v-t圖像。答案(3)在下圖中畫出，t1時(shí)，降低溫度，t2時(shí)重新達(dá)到平衡的v-t圖像。答案2.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+B(g)3C(g)+D(s)ΔH>0，C的濃度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是。

答案使用催化劑3.向一密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，t2時(shí)刻改變某一條件，t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.t1時(shí)，v正(N2)=2v逆(NH3)B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入NH3(g)C.N2的平衡轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)D.平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)<K(Ⅱ)答案C解析t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A錯(cuò)誤；改變條件后，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故平衡逆向移動(dòng)，若改變的條件為向容器中加入NH3(g)，則加入NH3(g)的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故改變的條件為升高溫度，B錯(cuò)誤；平衡逆向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，C正確；升高溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)，D錯(cuò)誤。4.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中充入2molCO和2molH2S發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH，平衡時(shí)COS的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.ΔH>0B.T1℃，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為70%C.a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)逆反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)可使COS的體積分?jǐn)?shù)由c點(diǎn)增加到b點(diǎn)答案C解析由圖可知，升高溫度，平衡時(shí)COS的體積分?jǐn)?shù)減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；設(shè)T1℃達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的n(CO)=xmol，可列三段式：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)始/mol2200轉(zhuǎn)/molxxxx平/mol2-x2-xxx由該溫度下平衡時(shí)COS的體積分?jǐn)?shù)為30%可列式，x2-x+2-x+x+x×100%=30%，解得x=1.2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)=1.2mol2mol×100%=60%，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)和b點(diǎn)是不同溫度下的平衡狀態(tài)，結(jié)合溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快和b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)溫度可知，a二、勒夏特列原理1.外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)2.勒夏特列原理(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(2)適用范圍勒夏特列原理適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。(3)對(duì)原理中“減弱這種改變”的理解勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。如，對(duì)于2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的平衡體系，若縮小體積增大壓強(qiáng)，混合氣體顏色先加深，后變淺，達(dá)到新的平衡后混合體系顏色比原平衡時(shí)顏色深。1.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是(填字母)。

A.溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B.對(duì)于2H2O22H2O+O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制備O2的反應(yīng)速率C.反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施E.H2(g)+I2(g)2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深答案BE解析催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響。2.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)填入空格：(1)升高溫度：v正，v逆，B的轉(zhuǎn)化率。

(2)使用催化劑，v正，v逆，A的物質(zhì)的量。

(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變通入Ne氣，則C的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率。

(4)保持溫度和容積不變通入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率。

(5)若溫度和容積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度。

答案(1)增大增大減小(2)增大增大不變(3)減小減小(4)不變(5)不變3.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得c(N2)=1mol·L-1，容器內(nèi)壓強(qiáng)為p，溫度為T。(1)再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L-1，并保持容積不變，再次達(dá)到平衡時(shí)c(N2)的范圍是。

(2)將容器體積縮小至平衡時(shí)的一半，并保持溫度不變，再次達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)p'的范圍是。

(3)迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進(jìn)行熱交換，再次達(dá)到平衡時(shí)，溫度T'的范圍是。

答案(1)1mol·L-1<c(N2)<2mol·L-1(2)p<p'<2p(3)T<T'<T14.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.50mol·L-1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度變?yōu)?.90mol·L-1。(1)壓縮容積時(shí)，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？移動(dòng)的方向如何？(2)C的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)x+yz(填“>”“<”或“=”)。

答案(1)發(fā)生移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)(2)減小(3)<課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分][1~7題，每小題7分]題組一實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)]。下列敘述不正確的是()A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量C.燒瓶①中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大D.燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)減小答案C解析在①中加入CaO，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，說明二氧化氮濃度增大，氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，則2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，故A正確；在③中加入NH4Cl晶體，③中紅棕色變淺，說明向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)即溫度降低，因此NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量，故B正確；燒瓶①中平衡逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；溫度降低，燒瓶③中平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，則氣體的壓強(qiáng)減小，故D正確。2.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq)，某同學(xué)研究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，具體實(shí)驗(yàn)如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.試管a中溶液的顏色橙色加深，說明該反應(yīng)的ΔH<0B.實(shí)驗(yàn)b和c探究的是c(H+)對(duì)化學(xué)平衡的影響C.與試管e比較，試管d溶液中c2D.試管e溶液中，平衡正向移動(dòng)，Cr2O7答案A解析試管a中溶液的顏色橙色加深，說明降溫該反應(yīng)逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH>0，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)b加入2mol·L-1NaOH溶液，使c(H+)減小，實(shí)驗(yàn)c加入2mol·L-1硫酸溶液，使c(H+)增大，所以實(shí)驗(yàn)b、c探究的是溶液中c(H+)對(duì)化學(xué)平衡的影響，B正確；平衡常數(shù)K=c2(CrO42-)·c2(H+)c(Cr2O72-)，題組二溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律3.關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq)，尿酸尿酸根離子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案B解析題意中明確指出“尤其是寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應(yīng)②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4.已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH<0，如圖a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)生成D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采取的措施是()①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥答案B解析根據(jù)題圖可知曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)時(shí)，平衡未發(fā)生移動(dòng)且反應(yīng)速率加快了。①增大A的濃度、②升高溫度、③增大D的濃度，平衡均發(fā)生了移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生改變；⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，因?yàn)閴簭?qiáng)不變，體積變大，所以濃度、反應(yīng)速率變小，與圖像不一致；④加入催化劑，反應(yīng)速率加快了，同時(shí)平衡不移動(dòng)，與圖像一致；⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，速率加快，又因?yàn)榉匠淌阶笥覂蛇厷怏w的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以平衡不移動(dòng)，與圖像一致。題組三勒夏特列原理的應(yīng)用5.(2023·北京，4)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生答案B解析MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)符合題意；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；加入少量硫酸銅后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。6.(2024·廣州聯(lián)考)下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，高壓比常壓有利于合成SO3B.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大壓強(qiáng)(縮小容器容積)，氣體顏色變深C.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，工業(yè)上采用400~500℃的高溫條件更有利于合成氨D.汽車尾氣中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，常利用催化技術(shù)提升效果答案A解析合成SO3的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成SO3，可用勒夏特列原理解釋，A符合題意；H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的生成，不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；加入催化劑平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意。7.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；增加NH3的濃度，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)NO、NO2被消耗，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2，一個(gè)正向，一個(gè)逆向，滿足兩個(gè)不同方向，且兩者消耗的物質(zhì)的量之比為1∶2，滿足速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。[8~12題，每小題7分]8.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s)+Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是()A.升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B.加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)答案C解析根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，而c(Z)增大，說明平衡正向移動(dòng)，故ΔH>0，A正確；加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確；加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達(dá)新平衡后c(Z)不變，C錯(cuò)誤；加入一定量氬氣，Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D正確。9.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，在不同時(shí)間下改變反應(yīng)條件，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，已知在t2時(shí)刻是升高溫度所引起的物質(zhì)的量改變。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的ΔH<0B.在t4時(shí)刻改變的條件可能是減小壓強(qiáng)C.加入催化劑平衡正向移動(dòng)D.若使A的轉(zhuǎn)化率增大，可以加入一定量的B物質(zhì)答案C解析由題圖可知，在t2時(shí)刻升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則ΔH<0，A正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積增大，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則在t4時(shí)刻改變的條件可能是減小壓強(qiáng)，B正確；加入催化劑平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；加入一定量的B物質(zhì)，可以增大A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D正確。10.一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入一定量X(？)發(fā)生反應(yīng)：2X(？)2Y(g)+Z(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大。下列敘述正確的是()A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則X為非氣態(tài)B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則X為氣態(tài)C.若X為氣態(tài)，則向平衡體系中加入少量X，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.若X為非氣態(tài)，則向平衡體系中加入少量X，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大答案C解析根據(jù)題意可知，僅降低溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，平衡移動(dòng)使容器內(nèi)氣體總質(zhì)量增大。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)使氣體總質(zhì)量增大，則X一定為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動(dòng)，若X為氣態(tài)，平衡后氣體的總質(zhì)量減少，故X一定為非氣態(tài)，B錯(cuò)誤；若X為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，向平衡體系中加入少量X，平衡正向移動(dòng)，由于壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無影響，故再次平衡時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C正確；平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。11.(2024·廣州二中期中)小組同學(xué)探究鹽溶液對(duì)反應(yīng)Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+(紅色)的影響。將2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液與2mL0.02mol·L-1的KSCN溶液混合，分別加入等量的試劑①~④，測(cè)得體系的透光率如圖所示。已知：ⅰ.溶液紅色越深，透光率越小，其他顏色對(duì)透光率的影響可忽略。ⅱ.Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黃色)。ⅲ.NH4Cl溶液顯酸性。ⅳ.NO3下列說法不正確的是()A.注入試劑①后溶液透光率增大，證明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+逆向移動(dòng)B.透光率③比②高，可能是陽(yáng)離子種類或溶液pH導(dǎo)致的C.透光率④比③高，可能發(fā)生了反應(yīng)[Fe(SCN)]2++4Cl-[FeCl4]-+SCN-D.若要證明試劑③中Cl-對(duì)平衡體系有影響，還應(yīng)使用0.04mol·L-1的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案A解析注入試劑①是稀釋溶液的過程，[Fe(SCN)]2+濃度減小，溶液透光率增大，不能證明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；KCl溶液為含有鉀離子、氯離子的中性溶液，NH4Cl溶液為含有銨根離子、氯離子的酸性溶液，透光率③比②高，可能是陽(yáng)離子種類或溶液pH導(dǎo)致的，B正確；③為0.04mol·L-1的KCl溶液，④為4mol·L-1的KCl溶液，④的濃度大于③的濃度，透光率④比③高，說明KCl溶液的濃度越大，溶液紅色越淺，可能發(fā)生了反應(yīng)[Fe(SCN)]2++4Cl-[FeCl4]-+SCN-，C正確；若要證明試劑③中Cl-對(duì)平衡體系有影響，需排除鉀離子的干擾，即K+濃度保持不變，已知NO3-對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故能使用0.04mol·L-1的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確。12.在體積為VL的恒