第2課時電離平衡常數(shù)強酸與弱酸比較[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解電離平衡常數(shù)的含義，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。2.利用電離平衡常數(shù)相對大小關(guān)系，建立判斷弱電解質(zhì)相對強弱和“強酸制弱酸”的思維模型。一、電離平衡常數(shù)1.電離平衡常數(shù)概念溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)表示方法對于ABA++B-，Ka或Kb=c(A+)·c(B-)影響因素①同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)取決于弱電解質(zhì)的性質(zhì)；②對于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)2.多元弱酸的電離平衡常數(shù)(1)多元弱酸每一步電離都有電離平衡常數(shù)，例如H2CO3電離常數(shù)表達式(25℃時)：①H2CO3H++HCO3Ka1=c(HCO3-)②HCO3-H++CKa2=c(H+)·c(2)多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較：Ka1>Ka2>Ka3……當(dāng)Ka1?Ka2時，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。(1)改變條件，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)一定增大()(2)同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大()(3)H2CO3的電離常數(shù)表達式為Ka=c2(H(4)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1.已知25℃時Ka(HCOOH)=1.8×10-4，0℃時，Ka(HCOOH)1.8×10-4(填“>”“<”或“=”)。

答案<2.如何從定量的角度判斷醋酸溶液中加水稀釋一倍后，電離平衡移動的方向？答案Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(C3.在某溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.20mol·L-1的氨水中，達到電離平衡時，已電離的NH3·H2O為1.7×10-3mol·L-1，試計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)K答案NH3·H2O的電離方程式及有關(guān)粒子的濃度如下：NH3·H2ONH4++OH起始/(mol·L-1)0.2000變化/(mol·L-1)1.7×10-31.7×10-31.7×10-3平衡/(mol·L-1)0.20-1.7×10-31.7×10-31.7×10-3c(NH3·H2O)=(0.20-1.7×10-3)mol·L-1≈0.20mol·L-1，Kb=c(NH4+)·c(O4.已知25℃時，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，計算0.10mol·L-1的CH3COOH溶液達到電離平衡時c(H+答案設(shè)濃度為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中醋酸電離達到平衡時H+的濃度為xmol·L-1，則有CH3COOHH++CH3COO-初始/(mol·L-1)0.1000平衡/(mol·L-1)0.10-xxx當(dāng)Ka數(shù)值很小時，x的數(shù)值很小，可作近似處理：0.10-x≈0.10，所以Ka=x20.10，則x=Ka×0.10=1.75×10-5×0.10≈1.3×10-3，即c(H+)有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算模板HXH++X-起始c(HX)00平衡c(HX)-c(H+)c(H+)c(X-)則K=c(H+當(dāng)弱電解質(zhì)電離程度很小時，c(HX)-c(H+)≈c(HX)，則K=c2(H+)c(HX)；c二、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.電離平衡常數(shù)K的意義K的大小表征了弱電解質(zhì)的相對強弱。2.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)根據(jù)電離常數(shù)判斷弱酸(堿)的強弱相同溫度下，弱酸的Ka越大，電離程度越大，酸性越強；弱堿的Kb越大，電離程度越大，堿性越強。(2)根據(jù)強酸制弱酸比較電離常數(shù)實驗3?2操作向盛有2mL1mol·L-1醋酸的試管中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液現(xiàn)象試管中產(chǎn)生氣泡原理離子方程式為CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H結(jié)論Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)(填“>”“<”或“=”)1.已知：25℃時，下列四種弱酸的電離常數(shù)：CH3COOHHCOOHHClOH2CO3電離常數(shù)1.75×10-51.8×10-44.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(1)試比較相同濃度的CH3COOH、HCOOH、HClO、H2CO3溶液的酸性強弱。提示電離常數(shù)越大，酸性越強，故酸性：HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)向CH3COOH溶液中加入一定量的鹽酸時，CH3COOH的電離平衡向哪個方向移動？。CH3COOH的電離常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是。

答案逆向移動不變電離常數(shù)只與溫度有關(guān)(3)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式不正確的是(填字母)。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+COb.HCOOH+CO32-=HCOO-c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOHd.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-答案a解析a項，次氯酸的電離程度大于碳酸氫根離子，則溶液中次氯酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子。(4)寫出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的離子方程式：

。

答案ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO2.已知下面三個數(shù)據(jù)6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。(1)三種酸的強弱順序是。

(2)HF的電離常數(shù)Ka(HF)=。

(3)HCN的電離常數(shù)Ka(HCN)=。

答案(1)HF>HNO2>HCN(2)6.3×10-4(3)6.2×10-103.在一定溫度下，加水逐漸稀釋1mol·L-1氨水的過程中，隨著水量的增加，請說明溶液中下列含量的變化：(1)n(OH-)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(2)c(OH-(3)c(NH3答案(1)增大(2)增大(3)不變解析加水稀釋，c(NH4+)減小，c(OH-)c(NH3三、強酸與弱酸的比較1.實驗探究強酸、弱酸與活潑金屬反應(yīng)的特點向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示：由上述圖像分析兩種反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化情況宏觀辨識微觀探析反應(yīng)初期鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的c(H+)較大，因而反應(yīng)速率較大反應(yīng)過程中鹽酸的反應(yīng)速率始終比醋酸大，鹽酸的反應(yīng)速率減小明顯，醋酸的反應(yīng)速率減小不明顯醋酸中存在電離平衡，隨反應(yīng)的進行，電離平衡正向移動，消耗的氫離子能及時電離補充，所以一段時間內(nèi)速率變化不明顯最終二者產(chǎn)生氫氣的量基本相等，速率幾乎都變?yōu)榱沔V條稍微過量，兩種酸的物質(zhì)的量相同，隨醋酸電離，平衡正向移動，醋酸幾乎消耗完全，最終二者與鎂條反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量幾乎相同，因而產(chǎn)生的H2的量幾乎相同。兩種酸都幾乎消耗完全，反應(yīng)停止，因而反應(yīng)速率幾乎都變?yōu)?2.一元強酸和一元弱酸的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H+)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸大強相同相同大一元弱酸小弱小(2)相同體積、相同c(H+)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H+)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸相同相同小少相同一元弱酸大多1.下列關(guān)于鹽酸與醋酸的稀溶液的說法正確的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H+)=10-3mol·L-1的兩溶液稀釋100倍，c(H+)均為10-5mol·L-1D.向兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，鹽酸中c(H+)不變，醋酸中c(H+)增大答案B解析相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，CH3COOH部分電離，醋酸中c(H+)比鹽酸中的小，故A錯誤；100mL0.1mol·L-1的兩溶液中HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量相同，所以能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確；醋酸稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋后醋酸中c(H+)不等于10-5mol·L-1，故C錯誤；醋酸中加入醋酸鈉固體，由于c(CH3COO-)增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，而鹽酸中加入氯化鈉固體，對溶液中c(H+)無影響，故D錯誤。2.常溫條件下，H2A(酸)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=2.1×10-12；H2B(酸)：Ka1=1.0×10-7，Ka2=6.3×10-13。在濃度相同的兩種溶液中，用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的濃度：H2AH2B。

(2)酸根離子的濃度：c(A2-)c(B2-)。

(3)酸分子的濃度：c(H2A)c(H2B)。

(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2AH2B。

答案(1)>(2)>(3)<(4)>3.在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒(鋅足量)，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是，

不同點是，

原因是。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時V(a)(填“>”“<”或“=”，下同)V(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積V(a)V(b)，原因是

。

(3)若a、b兩支試管中分別加入c(H+)相同、體積相同的稀鹽酸和稀醋酸，則a、b兩支試管中開始生成氣體的速率v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)v(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積V(a)V(b)，原因是

。

答案(1)都產(chǎn)生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解a中起始反應(yīng)速率較大HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，鹽酸中c(H+)大(2)>=反應(yīng)開始時，鹽酸中c(H+)較大，但二者最終能電離出的H+的總物質(zhì)的量相等(3)=<開始時c(H+)相同，所以速率相等，CH3COOH是弱電解質(zhì)，最終電離出的H+的總物質(zhì)的量大課時對點練[分值：100分][1~8題，每小題5分]題組一電離常數(shù)的含義1.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3答案A解析相同條件下K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，A正確；電離平衡常數(shù)(K)是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化，不隨濃度的變化而變化，B、C錯誤；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1>Ka2>Ka3，D錯誤。2.常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是()A.增大、增大、減小 B.不變、增大、減小C.不變、減小、減小 D.減小、減小、增大答案B解析向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小。3.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=cC.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)答案D解析CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c題組二電離常數(shù)的應(yīng)用4.常溫下，三種一元酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是()酸HCNCH3COOHH3PO2電離常數(shù)6.2×10-101.75×10-55.9×10-2A.三種酸的酸性強弱：HCN>CH3COOH>H3PO2B.反應(yīng)H3PO2+CH3COO-=CH3COOH+H2PO2C.由電離常數(shù)可以判斷，H3PO2屬于強酸，HCN和CH3COOH屬于弱酸D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的三種酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)，H3PO2產(chǎn)生的H2最多答案B解析相同溫度下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)表格中的信息可知酸性：H3PO2>CH3COOH>HCN，A錯誤；根據(jù)較強酸制較弱酸的規(guī)律，反應(yīng)H3PO2+CH3COO-=CH3COOH+H2PO2-能夠發(fā)生，B正確；根據(jù)電離常數(shù)可判斷三種酸均不能完全電離，均為弱酸，C錯誤；等物質(zhì)的量濃度、等體積的三種酸溶液，酸的物質(zhì)的量相等，與足量鋅粉反應(yīng)，生成等量的H2，5.(2024·湖南永州一中高二月考)食醋是廚房中常用的調(diào)味品。25℃時，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是()A.CH3COOH的電離程度減小B.Ka增大C.CH3COO-數(shù)目增多D.c(C答案C解析稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO-數(shù)目增多，A錯誤、C正確；Ka只與溫度有關(guān)，故稀釋后Ka不變，B錯誤；醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COO題組三強酸和弱酸的比較6.對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施后，有關(guān)敘述正確的是()A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小B.使溫度升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變C.加水稀釋兩倍后，兩溶液的c(H+)均增大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多答案A解析加入醋酸鈉，CH3COO-可結(jié)合H+，c(H+)均降低，A正確；升溫有利于CH3COOH的電離，所以CH3COOH溶液中c(H+)增大，B錯誤；加水稀釋，兩種溶液的酸性均減弱，C錯誤；兩種溶液中c(H+)相同，但是CH3COOH溶液中還有未電離的CH3COOH，所以最終醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯誤。7.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()答案B解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度：乙酸<一氯乙酸，排除A、C選項；當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項。8.常溫下，向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，用注射器向其中一個錐形瓶中注入2mL1mol·L-1草酸溶液(H2C2O4的Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)，向另一個錐形瓶中注入2mL2mol·L-1醋酸溶液(CH3COOH的Ka=1.8×10-5)，分別測得兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線②表示醋酸與鎂條的反應(yīng)B.當(dāng)反應(yīng)停止時，醋酸產(chǎn)生的氣體比草酸產(chǎn)生的氣體多C.反應(yīng)結(jié)束，草酸所耗時間比醋酸所耗時間短D.草酸的電離方程式為H2C2O42H++C2O4答案C解析該草酸溶液中c(H+)大于醋酸溶液；反應(yīng)開始時草酸溶液中c(H+)較大，與鎂反應(yīng)較快，即曲線②表示草酸與鎂條的反應(yīng)，曲線①表示醋酸與鎂條的反應(yīng)，A錯誤；n(Mg)=0.05g24g·mol-1≈0.0021mol，n(H2C2O4)=0.002L×1mol·L-1=0.002mol，n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L-1=0.004mol，則鎂過量，當(dāng)兩種酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的H2一樣多，B錯誤；根據(jù)上述分析可知，草酸與鎂反應(yīng)速率比醋酸快，則反應(yīng)結(jié)束時草酸所耗時間比醋酸所耗時間短，C正確；H2C2O4為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H[9~13題，每小題6分]9.(2024·浙南名校聯(lián)盟高二月考)高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒有全部電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SOD.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱答案C解析由H2SO4在冰醋酸中的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能全部電離，故C錯誤。10.常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、1.8×10-4，以下關(guān)于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的說法正確的是()A.c(H+)：CH3COOH>HCOOHB.等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH>CH3COOHC.HCOOH可能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2OD.將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，c(C答案D解析等濃度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強、電離程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH<HCOOH，故A錯誤；等濃度等體積的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物質(zhì)的量相等，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積相等，故B錯誤；HCOOH是弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，故C錯誤；c(CH3COOH)c(CH3COO-11.(2024·廣州高二期中)某溫度下，等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電能力比c點溶液的導(dǎo)電能力強C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，分別與足量NaOH反應(yīng)，醋酸消耗NaOH的量大D.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，分別與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多答案D解析某溫度下，等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，則醋酸溶液中氫離子濃度變化更緩慢，曲線Ⅰ是鹽酸變化曲線，曲線Ⅱ是醋酸變化曲線，故A正確；b、c兩點溶液中離子種類相同，b點溶液中主要離子濃度比c點大，因此b點溶液的導(dǎo)電能力比c點溶液的導(dǎo)電能力強，故B正確；等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量更大，因此消耗氫氧化鈉更多，與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣更多，故C正確、D錯誤。12.(2024·長沙高二月考)向一定濃度的NH3·H2O與NaOH的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()A.ab段，溶液導(dǎo)電能力減弱是由于溶液離子數(shù)目基本不變，體積增大，離子濃度減小B.bc段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.cd段，溶液導(dǎo)電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)減少D.d點以后，隨著CH3COOH溶液的滴加，溶液導(dǎo)電能力可能增強答案A解析ab段是醋酸和NaOH反應(yīng)，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，溶液中離子的總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故溶液導(dǎo)電能力減弱，A正確；bc段為醋酸和一水合氨反應(yīng)，生成了強電解質(zhì)醋酸銨，離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，B錯誤；c點時，一水合氨和NaOH均已反應(yīng)完，cd段加入醋酸溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子個數(shù)增加，但是溶液體積也增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，C、13.(12分)已知25℃時，測得濃度為0.1mol·L-1的堿BOH的溶液中，c(OH-)=1×10-3mol·L-1。(1)寫出BOH的電離方程式：

。

(2)BOH的電離平衡常數(shù)Kb=。

(3)某溫度T℃時，BOH的電離平衡常數(shù)為1×10-7，結(jié)合(2)的計算可知T25。若該堿的起始濃度也為0.1mol·L-1，則溶液中c(B+)=mol·L-1。

答案(1)BOHB++OH-(2)1×10-5(3)<1×10-4解析(1)因c初始(BOH)=0.1mol·L-1，c電離(BOH)=c(B+)≈c(OH-)=1×10-3mol·L-1，則BOH不完全電離，故電離方程式為BOHB++OH-。(2)電離平衡時，c平衡(BOH)=0.1mol·L-1-1×10-3mol·L-1≈0.1mol·L-1，則電離常數(shù)Kb=c(B+)·c(OH