大單元六化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第21講化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)及計算復(fù)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表示反應(yīng)限度的物理量。2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。3.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向之間的聯(lián)系。熟記網(wǎng)絡(luò)××√×√××√√壹考點研析考點1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)的概念在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。2化學(xué)平衡狀態(tài)1.概念：一定條件下的______反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的______保持不變的狀態(tài)。2.建立過程在一定條件下，把反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中，平衡的建立過程如圖所示：可逆相等濃度(1)反應(yīng)開始：反應(yīng)物濃度最大，v正最大；生成物濃度為0，v逆＝0。(2)反應(yīng)過程：反應(yīng)物濃度逐漸減小，v正減??；生成物濃度逐漸增大，v逆增大。(3)達到平衡：v正＝v逆≠0，混合物中各組分的濃度保持不變。3.平衡特點(1)逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。(2)動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。(3)等：v正＝v逆≠0。(4)定：各組分的濃度保持不變。(5)變：條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，在新的條件下建立新的平衡。4.平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征v正＝v逆，各組分的濃度保持不變。(1)v正＝v逆

(2)各組分的濃度保持不變，或各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變的狀態(tài)，也是平衡狀態(tài)。A.從合成塔排出的氣體中，n(N2)∶n(H2)>1∶2.8B.當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變D.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大1A【解析】

將原料以n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8投入合成塔，參與反應(yīng)的N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶3，消耗比小于投料比，故排出的氣體中，n(N2)∶n(H2)>1∶2.8，A正確；當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；使用高效催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，C錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯誤?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷1.有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不變時，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則不一定達到平衡；若是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，則達到平衡。2.氣體的密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，要具體分析各表達式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡(若體系中各組分均為氣體，氣體質(zhì)量守恒；若體系中不全是氣體，要注意氣體質(zhì)量變化)。3.若平衡體系中的物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達到平衡。4.若根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成判斷，要考慮分子中共價鍵的數(shù)目。例①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)以上物理量不再發(fā)生變化時(填序號，下同)：①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦①②③②④⑦考點2化學(xué)平衡常數(shù)及計算1化學(xué)平衡常數(shù)1.概念：在一定溫度下，達到平衡的可逆反應(yīng)中，其化學(xué)平衡常數(shù)用生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值表示。3.意義：(1)K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。當(dāng)K＞105時，該反應(yīng)可視為進行完全；當(dāng)K＜10－5時，該反應(yīng)很難進行。(2)K值的大小只能預(yù)示某種可逆反應(yīng)向某方向進行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需要的時間。4.影響因素：一個可逆反應(yīng)的K僅受______影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。溫度1.固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。2.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系倒數(shù)n次冪相乘相除3.“三段式”法計算平衡常數(shù)K4.平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)利用化學(xué)平衡常數(shù)K判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K增大，則正反應(yīng)為___熱反應(yīng)；若溫度升高，K減小，則正反應(yīng)為___熱反應(yīng)。(2)判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)或平衡移動的方向吸放2平衡轉(zhuǎn)化率1.含義：某一可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的某種原料的量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)。281.轉(zhuǎn)化率分為平衡前轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率，圖像沒有說明的話要從這兩個角度分析：即平衡前和平衡后。2.催化劑影響平衡前轉(zhuǎn)化率，速率越快，平衡前轉(zhuǎn)化率就越高；而催化劑不影響平衡移動，所以不影響平衡轉(zhuǎn)化率。3.涉及轉(zhuǎn)化率問題，首先看是不是平衡轉(zhuǎn)化率，若為非平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，則側(cè)重分析溫度、壓強、濃度、催化劑對反應(yīng)快慢的影響，催化劑的選擇性(主、副反應(yīng))對反應(yīng)快慢的影響；若為平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，則側(cè)重分析溫度、壓強、濃度對化學(xué)平衡的影響，有時也涉及溫度對催化活性的影響。(1)高于320℃后，用Ni作催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率明顯上升，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)高于320℃后，用Ni-CeO2作催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，可能原因是

__________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)由圖可知，320℃時，Ni-CeO2的催化活性強于Ni的催化活性，以Ni-CeO2為催化劑時，催化合成反應(yīng)已達到平衡，而以Ni為催化劑時，催化合成反應(yīng)未達到平衡，320℃后，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率增加。(2)由圖可知，320℃時，以Ni-CeO2為催化劑時，該反應(yīng)已達到平衡，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小。320℃后，Ni催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使反應(yīng)速率迅速增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大320℃時，該反應(yīng)已達到平衡，升高溫度，平衡正向進行程度減小(平衡常數(shù)減小)，CO2轉(zhuǎn)化率下降3常用計算公式(1)(2023·江蘇卷)Mg(OH)2＋H2SO3===MgSO3＋2H2O，其平衡常數(shù)K與

Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代數(shù)關(guān)系式為K＝

___________________________________。21化學(xué)平衡常數(shù)表達式及計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝7.5×106>105，正向進行程度很大，可以將Ca2＋完全除去(2022·邗江期中)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知：制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。2化學(xué)平衡常數(shù)綜合應(yīng)用3(1)根據(jù)反應(yīng)①②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________

(用K1、K2表示)。(2)反應(yīng)③的ΔH___0(填“>”或“<”)。(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol/L，則此時v正___v逆(填“>”“＝”或“<”)。(4)某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下。①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為_________。反應(yīng)時間/min01234n(CH3OH)/mol1.020.620.420.320.32K1·K2<<0.075mol/(L·min)1.2化學(xué)平衡常數(shù)的計算一、

壓強平衡常數(shù)(Kp)2.計算方法(1)根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。(2)計算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。(3)根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。以N2和H2合成NH3反應(yīng)為例，設(shè)平衡時總壓為p0。已知：對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可

表示平衡常數(shù)。溫度為T4時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___MPa(用含a的代數(shù)式表示)。二、

多重平衡平衡常數(shù)計算該催化劑在較低溫度時主要選擇______(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。520℃

時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_____________(只列算式不計算)。反應(yīng)Ⅰ三、

速率常數(shù)與平衡常數(shù)時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03Ⅰ.0～2s內(nèi)，v(NO)＝_________mol/(L·s)。Ⅱ.T1時，化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________(結(jié)果保留整數(shù))。Ⅲ.化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K＝___。若將容器的溫度改變?yōu)門2時，k正＝k逆，則T2___(填“>”“<”或“＝”)T1。0.03363>貳質(zhì)量評價A.0～20min內(nèi)，v(H2)＝0.04mol/(L·min)B.反應(yīng)在14min時達到平衡C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝6.4D.T

℃時，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均為

1mol，則反應(yīng)正向進行D2.(2022·高郵質(zhì)檢)已知：(1)寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。若該反應(yīng)在恒溫恒容體系中進行，達到平衡的標(biāo)志為______(填字母)。A.單位時間內(nèi)，生成nmolCO的同時生成nmolCO2B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的總壓強保持不變D.H2O(g)與H2(g)的體積比保持不變(2)反應(yīng)②的活化能：E正___(填“＞”“＜”或“＝”)E逆。(3)T

℃，向10L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)①和②，5min達到平衡時，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。T

℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K＝_________。AD>27003.(2023·江蘇卷)合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實現(xiàn)：反應(yīng)Ⅰ.2NH3(g)＋CO2(g)===NH2COONH4(l)反應(yīng)Ⅱ.NH2COONH4(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)(1)密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)Ⅰ的ΔH

______(填“＝0”或“＞0”或“＜0”)。(2)反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[(NH2CO)2NH]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨(NH4OCN)等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實際投入NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為n(NH3)∶n(CO2)＝4∶1，其實際投料比值遠大于理論值的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。<0抑制尿素水解，抑制尿素縮合生成縮二脲，提高CO(NH2)2的產(chǎn)率，氨氣與二氧化碳的投料比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高【解析】(1)由圖甲可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅰ的lgK減小，即K隨著溫度的升高而減小，說明反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，ΔH<0。(2)尿素水解的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O===CO2↑＋2NH3↑，尿素縮合生成縮二脲的化學(xué)方程式為2CO(NH2)2===(NH2CO)2NH＋NH3↑，尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨(NH4OCN)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2===NH4OCN，前2個副反應(yīng)中均生成NH3，故尿素生產(chǎn)中實際投入NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為n(NH3)∶n(CO2)＝4∶1，其實際投料比值遠大于理論值的原因是抑制尿素水解，抑制尿素縮合生成縮二脲，提高CO(NH2)2的產(chǎn)率，氨氣與二氧化碳的投料比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高。1.3×10－41×1024(4)(2024·如皋期初)已知：①Ksp(CuCl)≈1×10－7，②反應(yīng)2Cu＋===Cu＋Cu2＋平衡常數(shù)K≈1×106。有人預(yù)設(shè)用反應(yīng)Cu(s)＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl(s)制備CuCl(s)，試預(yù)測該反應(yīng)進行的程度大?。篲_________________(填“幾乎完全反應(yīng)”或“幾乎不反應(yīng)”)。幾乎完全反應(yīng)叁練習(xí)1化學(xué)平衡狀態(tài)A.C的生成速率與A的生成速率相等B.單位時間內(nèi)生成1molA的同時生成3molBC.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2C【解析】C的生成速率與A的生成速率之比為2∶1時，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；生成A和生成B都是逆反應(yīng)，不能判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量之比與初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。2.(2023·鹽城五校)德國化學(xué)家弗里茨·哈伯因合成氨工業(yè)化而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是(

)A.若生成3molH—H的同時生成6molN—H，說明該反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為0A【解析】

生成3molH—H的同時生成6molN—H，即生成3molH2的同時又生成2molNH3，說明該反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，A正確；達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等，B錯誤；反應(yīng)過程中，N2、H2和NH3的反應(yīng)速率之比始終為1∶3∶2，不能說明該反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，C錯誤；達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，D錯誤。A.c(SO2)與c(O2)之比不變B.n(SO2)與n(SO3)之比不變C.混合氣體的總壓強保持不變D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO2同時生成nmolO2B【解析】

起始c(SO2)∶c(O2)＝2∶1，反應(yīng)時消耗c(SO2)∶c(O2)＝2∶1，故體系中c(SO2)與c(O2)之比始終是2∶1，A錯誤；反應(yīng)正向進行，n(SO2)與n(SO3)之比減小，n(SO2)與n(SO3)之比不變說明達到平衡狀態(tài)，B正確；恒壓密閉容器，混合氣體的總壓強保持不變，C錯誤；單位時間內(nèi)生成2nmolSO2同時生成nmolO2，只有逆反應(yīng)，D錯誤。A.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化B.混合氣體的密度保持不變C.單位時間內(nèi)生成3molH2同時消耗2molNH3D.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2【解析】

氣體總物質(zhì)的量是變量，混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，A正確；氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終保持不變，B錯誤；單位時間內(nèi)生成3molH2同時消耗2molNH3，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，不能判斷濃度是否還發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，D錯誤。AA.高溫下反應(yīng)①可以自發(fā)正向進行B.當(dāng)恒溫恒容容器中氣體壓強不變時，

該反應(yīng)已達到平衡C.反應(yīng)①的活化能為300kJ/molD.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)②

的活化能，加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率C【解析】

由圖可知，反應(yīng)①

的ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，A正確；總反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，當(dāng)恒溫恒容容器中氣體壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡，B正確；反應(yīng)①的活化能為[－300－(－477)]kJ/mol＝177kJ/mol，C錯誤；反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①的活化能，則反應(yīng)②是總反應(yīng)的決速步驟，選擇合適的催化劑，降低反應(yīng)②

的活化能，加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率，D正確。①氣體的壓強不變②v正(N2O4)＝2v逆(NO2)③K不變④容器內(nèi)顏色不變⑤容器內(nèi)氣體的密度不變①④①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定①③⑤⑦肆練習(xí)2化學(xué)平衡常數(shù)及計算B.其他條件不變時，反應(yīng)單位時間，NO2去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大C.其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)中若采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C【解析】

水為氣體，應(yīng)列入平衡常數(shù)表達式，A錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B錯誤；其他條件不變，低溫下平衡正向移動，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，而催化劑可以加快反應(yīng)速率，更快達到平衡，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯誤。2.(2023·江蘇卷)金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)ΔS＜0C.題圖所示的反應(yīng)機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023C【解析】

該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0，A錯誤；平衡常數(shù)表達式中，分子與分母顛倒了，B錯誤；由CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)知，C元素的化合價由－4→＋4，H元素的化合價由＋1→0，每消耗2molH2S，轉(zhuǎn)移

8mole－，故該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023，D錯誤。3.(2023·海安期初)在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.該反應(yīng)ΔH＞0B.RuO2的使用能降低該反應(yīng)的焓變C.該條件下，氧化性：O2>Cl2【解析】

該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，該反應(yīng)在一定條件下能發(fā)生，說明該反應(yīng)的ΔH<0，A錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，該條件下氧化性：O2>Cl2，C正確；水為氣體，應(yīng)列入平衡常數(shù)表達式，D錯誤。C2.7×10－82×10－6(4)(2024·連云港中學(xué))已知：Ksp(CoC2O4)＝4×10－8、Ka1(H2C2O4)＝5×10－2、Ka2(H2C2O4)＝5×10－5。①反應(yīng)Co2＋＋H2C2O4CoC2O4↓＋2H＋的平衡常數(shù)為________。②制取CoC2O4·2H2O時使用(NH4)2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是_____________________________________________。62.

5防止生成沉淀時產(chǎn)生Co(OH)2(1)該反應(yīng)的ΔH___0(填“<”“>”或“＝”)。(2)900℃時，向一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05mol/L，則A的平均反應(yīng)速率v(A)＝_______________________。該反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_________，若這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率______(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD，此時v正______(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。溫度/℃70080090010001200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.00.025mol/(L·s)>80%不變大于600k17.(2024·蘇州模擬)水煤氣變換反應(yīng)的機理按以下步驟進行：在一定溫度，100kPa下，將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密閉容器中，達到平衡時測得HCOOH與CO2的壓強之比為1∶3，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝______________(kPa)－1(用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平