化學反應與能量章節(jié)測試1．熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392kJ·mol－1，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482kJ·mol－1，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時， ()A．不能節(jié)約燃料，但能使爐膛火更旺B．雖不能使爐膛火更旺，但可節(jié)約燃料C．既可使爐膛火更旺，又能節(jié)約燃料D．即不能使爐膛火更旺，又不能節(jié)約燃料2．A、B、C、D均是短周期元素，當A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；當C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是() A．C2A B．C2BC．D2A D．D3．已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結論正確的是 ()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量4．下列關于熱化學反應的描述正確的是 ()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5．常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會化合生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比圖B中的情景，漫畫的羊提供給石頭的“能量”相當于圖A中的()A．E2 B．E2－E1C．E3－E2 D．E36．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是() ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如上圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－17．充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽需5mol/L的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱呈 ()A．16xQ B．8xQC．4xQ D．2xQ8．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是 ()A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ·mol－19．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869kJ·mol－1下列說法正確的是 ()A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多10．已知CH4(g)的燃燒熱為890kJ/mol，當一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)所放出的熱量為74kJ，所需空氣在標準狀況下的體積約為(空氣中O2的體積分數(shù)為20%) () A．37.24L B．18.62LC．9.31L D．20.50L11．已知①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol②25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol。今有A．1105kJ B．1812.5kJ[來源:學C．2520kJ D．3935kJ12．已知乙炔和乙烯的熱化學方程式分別為：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/mol，C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol。又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時火焰的溫度高。據(jù)此，下列說法錯誤的是 ()A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B．烴完全燃燒時，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低C．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少D．1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1411kJ13．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ/mol，如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為 () A．806g B．1000gC．1250g D．1500g14．已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol.實驗測得4molSO2發(fā)生上述化學反應時放出314.3kJ的熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 ()A．40% B．50%C．80% D．90%15．已知標準狀況下5.6LCO完全燃燒放出的熱量能使200g15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10－3kJ/(g·A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.97kJ/molB．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－565.9kJ/molC．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－70.7kJ/molD．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－565.9kJ/mol16．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱為282.8kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是() A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為60%D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO217．某人設想利用①3FeCl2＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(500℃))Fe3O4＋6HCl＋H2；②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCleq\o(=,\s\up7(100℃))6FeCl3＋6H2O＋O2；③2FeCl3eq\o(=,\s\up7(300℃))2FeCl2＋Cl2這3個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是:Zxxk:Zxxk]()A．O2 B．Cl2C．HCl D．H18．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1的說法中，正確的是 ()A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1299.6kJ的能量B．有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1299.6kJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1299.6kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1299.6kJ的能量19．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ20．物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量。如CO2氣體的生成熱就是C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的反應熱。已知下表中幾種化合物的生成熱?；衔锲咸烟荋2O(l)CO2(g)生成熱(kJ/mol)1259.8285.8393.5則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成CO2和液態(tài)水最多可提供的能量為 ()A．3225kJ B．2816kJC．69999kJ D．15644kJ21．在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117KJ/mol～125KJ/mol的熱量，但1,3－環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，反應熱為23.4KJ/mol，以上事實表明（）A．1,3一環(huán)己二烯加氫是吸熱反應B．1,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定C．苯中氫生成環(huán)己烷是吸熱反應D．苯比1,3一環(huán)己二烯穩(wěn)定22．已知25℃4Al(S)+3O2(g)===2Al2O3(S)；△H＝－2834.9KJ·mol14Al(S)+2O3(g)===2Al2O3(S)；△H＝－3119.1KJ·mol1由此得出的正確結論是A．等質(zhì)量的02比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質(zhì)量的02比O3能量低，由02變O3為放熱反應C．O3比02穩(wěn)定，由02變O3為吸熱反應D．02比O3穩(wěn)定，由02變O3為放熱反應23．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為△H1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為△H2kJ,則△H1與△H2的關系為A．△H1<△H2

B．△H1>△H2

C．△H1=△H2

D．無法確定24．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____________。(3)如果用0.50mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。25．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題，回答下列問題：(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是_____(填字母)。A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜了，應該綜合利用B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是________________________________________________。(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________。26．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是______________________________________________。上述分解反應是一個可逆反應。T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于____________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2____________α1(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是____________________________________________。(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________________?！緟⒖即鸢浮?．A2．A3．A4．B5．C6．【答案】D【解析】A項，燃燒熱指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；B項，反應①是吸熱反應，而圖中所示是放熱反應；C項，由題意知，轉(zhuǎn)變過程也可以放熱；D項，由反應②中CH3OH為氣態(tài)時改變液態(tài)，CH3OH的自身能量降低生成相同狀態(tài)下的相同物質(zhì)放出的熱量少。7．A8．C9．A10．B11．【答案】B【解析】因為混合氣體對氧氣的相對密度為1，則混合氣體CO和二氧化碳的平均相對分子質(zhì)量為32，則設一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳為y，則有（28x+44y）÷(x+y)=32，解得x：y=3：1，根據(jù)C守恒120g碳即10mol的C其中有3/4變成CO另外1/4變成CO2，再根據(jù)反應熱化學方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=221kJ/mol②25℃12．A13．A14．C15．A16．D17．D18．A19．C20．D21．D22．A23．A24．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料板或硬紙板(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大固體NaOH溶于水放熱25．(1)A、C、D(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－13