（高三一輪復(fù)習(xí)）《溶液的酸堿性及PH》質(zhì)量過關(guān)檢測試題（滿分：100分，考試時間：50分鐘）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是(D)A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B．加酚酞后顯無色的溶液C．pH＝6的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液解析：A項，能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；B項，加酚酞后顯無色的溶液，可能呈弱堿性，故B錯誤；C項，由于溫度不確定，pH＝6的溶液的酸堿性無法確定，故C錯誤；D項，c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液一定呈酸性，故D正確。2．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(C)A．a(chǎn)不可能顯酸性 B．b不可能顯中性C．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 D．b可能顯堿性或者酸性3．下列溶液顯酸性的是(D)①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．⑤⑥ D．④⑤解析：題目沒有說明溫度，所以①③對應(yīng)的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定顯中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定顯酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。4．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(D)A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶45．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(C)A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次解析：A項，所用的鹽酸的實際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；B項，這種操作會導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測出NaOH溶液濃度也偏高；C項，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測出的NaOH溶液濃度偏低；D項，用NaOH溶液潤洗，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測定NaOH濃度偏高。6．t℃時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(B)A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝eq\r(KW)C．a(chǎn)＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：溶液顯中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A項錯誤；c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)＝eq\r(KW)，B項正確；一元酸和一元堿等體積等濃度混合，由于酸、堿的強(qiáng)弱未知，溶液不一定呈中性，C項錯誤；在混合液中存在電荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D項錯誤。7．下列說法正確的是(C)A．t℃時，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性B．常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<7解析：溫度不確定，pH＝6的溶液不一定為酸性，A錯；在稀釋時溶液中H＋和OH－離子濃度，一個增大，一個減小，所以B錯；常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，C正確；常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶質(zhì)是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH＞7，D錯。8．常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是(D)A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－2mol·L－1B．將pH＝2和pH＝12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7解析：A項若為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，由水電離的OH－濃度是10－2mol·L－1，若為堿溶液，則為10－12mol·L－1；B項只有是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的情況才如此；C項若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14；D項反應(yīng)后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈堿性。9．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(設(shè)1滴為0.05mL)則①和②c(H＋)的比值是(D)A．10 B．50C．5×103 D．104解析：多加1滴H2SO4，則溶液中氫離子的濃度為eq\f(0.01×2×0.05,100)＝10－5(mol·L－1)。若少加1滴H2SO4，則氫氧化鈉過量，則溶液中c(OH－)＝eq\f(0.01×2×0.05,100)＝10－5(mol·L－1)，所以氫離子的濃度為10－9mol·L－1，所以①和②c(H＋)的比值是104。10．如圖是向100mL鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，溶液pH隨加入NaOH的物質(zhì)的量變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是(A)A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．x為0.1mol的NaOHC．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．x為1mol的NaOH解析：未滴入氫氧化鈉溶液時，鹽酸的pH＝1，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，A正確、C錯誤。滴定終點時，NaOH與HCl的物質(zhì)的量相等，為0.01mol，B、D錯誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共50分。11．（除標(biāo)注外，每空2分，共10分）在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_____________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為________。答案：(1)1×10－12mol2·L－2高于曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低（3分）(2)10（3分）解析：(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10－12mol2·L－2，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。(2)曲線Ⅰ所代表水的離子積為1×10－12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，則c(H＋)＝10－10mol/L，pH＝10。12．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/LNaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在的電離平衡為_______________________________________________(用電離平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為_____________________；(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；②a＝________mL。解析：(1)c(OH－)＝0.1mol/L，則c(H＋)＝10－13mol/L，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH＝7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點后保留兩位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋(3)丙>甲＝乙（3分）(4)①圖2②20.00（3分）13．（每空3分，共12分）25℃時，將體積Va，pH＝a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH＝b的某二元強(qiáng)酸混合。(1)若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝________。(2)若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)(3)為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。25℃時，若溶液呈中性，則AG＝________，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝________(要簡化)。解析：(1)混合后溶液pH為11，說明堿過量，則10－3＝eq\f(10－1Va－10－2Vb,Va＋Vb)可計算出eq\f(Va,Vb)＝1∶9(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和則符合公式：a＋b＝14＋lgeq\f(Vb,Va)由于Vb<Va故a＋b<14又由于b＝0.5a，可推知b<eq\f(14,3)故b值可以等于4(3)25℃時，若溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，代入AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)＝0AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)＝lgeq\f(10－pH,\f(10－14,10－pH))＝lg1014－2pH＝14－2pH答案：(1)1∶9(2)可(3)0－2pH＋1414．（16分）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL)，現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)Ⅰ.實驗步驟(1)用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于________________中。(3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。(4)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2～3次。Ⅱ.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(待測)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.000.2000.100.00V(NaOH)/mL(終讀數(shù))14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95則c(樣品)＝____________mol/L；樣品總酸量＝________g/100mL。Ⅲ.交流與討論(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V(NaOH)(平均消耗)＝(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL/4＝15.24mL。試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由。________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表所示。eq\f(VNaOH,mL)0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7