第2課時鐵鹽和亞鐵鹽[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.依據(jù)化合價理論，結(jié)合實驗探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的途徑，強化變化觀念。2.通過實驗探究學會Fe2+、Fe3+的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識，提升實驗探究能力與創(chuàng)新意識。3.Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及鑒別。一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常見的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等。1.與KSCN溶液的反應(yīng)——Fe3+的檢驗(1)操作：①FeCl3溶液溶液變成紅色。②FeCl2溶液溶液不變色。(2)原理：反應(yīng)①的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(3)結(jié)論：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在。2.實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)(1)從化合價角度預(yù)測Fe2+和Fe3+的性質(zhì)①Fe3+——能降低到+2價或0價，具有氧化性。②(2)實驗探究①實驗操作：②實驗現(xiàn)象：向FeCl3溶液中加入過量鐵粉后溶液顯淺綠色，試管中有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，向上層清液中滴加新制氯水，溶液變紅色。③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。④實驗結(jié)論：a.Fe3+具有氧化性，能被還原劑(如Fe)還原為Fe2+；b.Fe2+具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、過氧化氫等)氧化為Fe3+。(3)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)總結(jié)思考(1)實驗室中久置的硫酸亞鐵溶液會變黃的原因是。

提示溶液中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為Fe3+(2)請設(shè)計實驗檢驗在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液已部分變質(zhì)：。

提示取裝有該溶液的兩支試管，一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3+；另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明溶液中有Fe2+(3)某化學小組檢驗鐵的氧化物中是否有+2價鐵時，設(shè)計思路為少量固體溶液紫紅色褪去。其中一位同學認為可以將步驟a中的稀硫酸換為稀鹽酸，是否可以？提示不可以。步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。Fe2+、Fe3+的檢驗(1)單一溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗(2)混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗①檢驗Fe2+的方法方法一：通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+(注意：Cl-等還原性的離子對Fe2+的檢驗有干擾)。方法二：向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明含有Fe2+。②檢驗Fe3+的方法方法一：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅說明含有Fe3+。方法二：向溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。1.判斷正誤(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3+()(2)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液為紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+，不含F(xiàn)e2+()(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則M2+為Fe2+()(4)向含有Fe2+的溶液中，滴加幾滴H2O2溶液后溶液變成紅色，說明溶液中一定有SCN-()答案(1)×(2)×(3)×(4)√2.(2025·江西宜春一中高一期末)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，某同學為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進行如下實驗，操作如圖所示。查閱資料可知：①Fe3+可將S2-氧化為S，F(xiàn)e3+也可以把SO32-②電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉。③亞鐵離子和硫離子在溶液中可生成FeS，為黑色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析正確的是()A.向過程②后的試管中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析，①~④的變化中，只有1處涉及氧化還原反應(yīng)C.若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同D.若將Na2CO3溶液更換成Na2SO3溶液，可產(chǎn)生相同的現(xiàn)象答案B解析過程①中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，過程②中發(fā)生反應(yīng)：Fe2++S2-=FeS↓，過程③中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑，④中繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。根據(jù)分析，過程①中產(chǎn)生的S沉淀不溶于酸，A錯誤；由分析可知，①~④的變化中，只有過程①中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以只有1處涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不同，C錯誤；若用Na2SO3溶液代替Na2CO3溶液進行實驗，則發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++S3.某同學為了檢驗家中的兩種補鐵藥(成分均為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知SCN-、Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結(jié)合已學的知識設(shè)計了如下實驗：①將藥片除去糖衣研細后溶解、過濾。②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。請回答下列問題：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是

。

(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是

。

(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是

。

(4)能不能將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進行驗證，原因是

。

答案(1)補鐵藥沒有變質(zhì)(2)補鐵藥完全變質(zhì)(3)補鐵藥部分變質(zhì)(4)不能，酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3+的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2+的檢驗二、Fe及其化合物的“價—類”二維圖及應(yīng)用1.鐵元素的“價—類”二維圖鐵元素不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。價態(tài)變化轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)方程式0→+20→+3Fe→Fe2+Fe→Fe3+Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe+3Cl22FeCl3+2→+3+2→0Fe2+→Fe3+Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO→Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；FeO+COFe+CO2+3→0+3→+2Fe2O3→FeFe3+→Fe2+3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2Fe3++Fe=3Fe2+2.轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用(1)溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+的分離、除雜方法思考1(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3+，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實驗室中應(yīng)該怎樣保存亞鐵鹽溶液？提示(1)向FeCl2溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。實驗室保存亞鐵鹽溶液時向亞鐵鹽溶液中加入少量鐵屑。(2)如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2+？提示向FeCl3溶液中滴加足量氯水。(2)與Fe2+、Fe3+在水溶液中不能大量共存的離子總結(jié)①Fe2+、Fe3+與OH-因反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；②Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32-，F(xiàn)e2+與ClO-、MnO4-(③Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成難電離的Fe(SCN)3而不能大量共存。(3)利用覆銅板制作圖案①實驗原理：利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。②實驗操作：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。③實驗現(xiàn)象：用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計的圖案。④反應(yīng)的化學方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。⑤實驗結(jié)論：銅可被FeCl3溶液腐蝕。思考2使用后的腐蝕液中含有哪些物質(zhì)？如何處理腐蝕液回收得到Cu和FeCl3？提示使用后的腐蝕液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，可經(jīng)如下流程回收得到Cu和FeCl3：1.驗證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化。按下列順序?qū)嶒瀸?yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液加入少量鐵粉②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅下列分析不合理的是()A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+B.實驗②與③可以調(diào)換順序C.溶液變紅涉及的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D.比較氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+答案B解析氯化鐵能氧化金屬鐵生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，A正確；溶液變紅是因為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子與SCN-結(jié)合，涉及的反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，C正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，D正確。2.(2025·重慶八中期末)“價—類”二維圖在元素化合物學習和研究中具有廣泛的應(yīng)用價值，如圖是鐵元素的“價—類”二維圖，結(jié)合此圖判斷下列說法不正確的是()A.a的單質(zhì)某種存在狀態(tài)可以與b的顏色相同B.在水溶液中，c能轉(zhuǎn)化為f，轉(zhuǎn)化過程中有顏色變化C.加入Cl2，可將d轉(zhuǎn)化為gD.向長期敞口放置的含d的溶液中加入KSCN，無明顯現(xiàn)象答案D解析由圖可知，a為Fe，b為FeO，e為Fe2O3，c為Fe(OH)2，f為Fe(OH)3，d為亞鐵鹽，g為鐵鹽。向長期敞口放置的含d的溶液中加入KSCN，溶液變紅色，故選D。3.(2024·西藏林芝期中)印刷電路板是利用FeCl3溶液腐蝕覆銅板。下列說法錯誤的是()A.該實驗可以證明Fe3+具有還原性B.若要檢驗腐蝕液中沒有Fe3+的存在，可加入KSCNC.向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉可以回收銅單質(zhì)D.該反應(yīng)原理的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+答案A解析利用FeCl3溶液腐蝕覆銅板的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，說明Fe3+具有氧化性，A不正確、D正確；若要檢驗腐蝕液中沒有Fe3+的存在，可加入KSCN，B正確；反應(yīng)后的溶液中含有Cu2+，向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉能置換出銅，可以回收銅單質(zhì)，C正確。課時對點練[分值：100分][1~8題，每小題5分]題組一鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述錯誤的是()A.Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為棕黃色C.Fe3+具有氧化性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀答案D解析Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀，D項錯誤。2.為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計不合理的是()A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤答案C解析Fe3+與鐵反應(yīng)生成Fe2+，使溶液顯淺綠色，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，①合理；Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，據(jù)此能夠檢驗Fe3+，②合理；硫酸銅溶液與氯化鐵溶液不反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，③不合理；氯化鐵溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，由于Fe3+沒有參與反應(yīng)，該現(xiàn)象不能體現(xiàn)Fe3+的性質(zhì)，④不合理；Fe3+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在Fe3+，⑤合理。3.(2025·貴州高一段考)下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、B.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C.與鐵反應(yīng)放出H2的溶液：HCO3-、Na+、Cl-D.使酚酞變紅色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、答案A解析0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；含有Fe3+的溶液呈黃色，無色透明的溶液中不能大量含有Fe3+，且Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故不選B；與鐵反應(yīng)放出H2的溶液呈酸性，HCO3-與H+不能共存，故不選C；堿性條件下Fe4.已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.剩余固體中一定含CuD.溶液中一定含Cu2+答案D解析由于氧化性：Fe3+>Cu2+，F(xiàn)e先與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，后與CuCl2發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，充分反應(yīng)后有固體存在，則FeCl3完全反應(yīng)，該固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物。根據(jù)上述分析，溶液中不含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液一定不變紅色，A正確；FeCl3完全反應(yīng)被還原成FeCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2和Cu，溶液中一定含F(xiàn)e2+，B正確；根據(jù)上述分析，剩余固體中一定含Cu，C正確；CuCl2可能部分與Fe反應(yīng)，也可能全部與鐵反應(yīng)，故溶液中可能含Cu2+，也可能不含Cu2+，D錯誤。題組二Fe3+、Fe2+的檢驗與除雜5.(2025·葫蘆島市高一期末)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，該溶液中可能含有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D.檢測亞鐵離子時，先用膠頭滴管取少量溶液于小試管中，然后滴加K3[Fe(CN)6]溶液檢驗答案B解析向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，可能含有亞鐵離子，A正確；KMnO4溶液與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，但亞鐵離子及Cl-都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，B錯誤；檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色則說明晶體已變質(zhì)，C正確；檢測亞鐵離子時，先用膠頭滴管取少量溶液于小試管中，然后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，D正確。6.下列除雜試劑或方法不正確的是()選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒答案D解析FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，A、B正確；Fe(OH)3、Fe(OH)2受熱都易分解，D錯誤。題組三Fe2+、Fe3+、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系7.(2024·山西大同期末)下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入新制氯水；③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中；④鐵絲在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物溶于鹽酸中；⑤鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物A.①②③⑤ B.①②④⑤C.①③④⑤ D.全部答案B解析①過量的Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3；②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，再向其中加入新制氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，F(xiàn)e3+可能被Fe還原為Fe2+；④鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，產(chǎn)物溶于鹽酸中生成Fe3+和Fe2+；⑤鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；一定有+3價鐵生成的是①②④⑤，故選8.(2025·昆明高一期末)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是()A.配制b溶液時需加入少量鐵屑B.不可以通過化合反應(yīng)制備bC.可以利用e溶液作為“腐蝕液”，制作印刷電路板D.可實現(xiàn)abcdeba的循環(huán)轉(zhuǎn)化答案B解析Fe+2FeCl3=3FeCl2，故可以通過化合反應(yīng)制得FeCl2，故B錯誤；e溶液為鐵鹽，可以和銅板反應(yīng)，制作印刷電路板，故C正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，亞鐵鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀在空氣中可以被氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵在酸性條件下溶解生成鐵鹽，鐵鹽和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，Zn可以置換出亞鐵離子生成鐵單質(zhì)，故可實現(xiàn)abcdeba的循環(huán)轉(zhuǎn)化，故D正確。[9~12題，每小題7分]9.(2025·湖南高一期末)把少量的廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，先加入適量氯水，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，將濾渣灼燒，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別為()A.Fe2O3和Fe3O4 B.Fe(OH)2和Fe(OH)3C.Fe(OH)3和Fe3O4 D.Fe(OH)3和Fe2O3答案D解析把少量的廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后向反應(yīng)后的溶液中加入適量氯水，又發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量氨水，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；將反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀過濾出來，然后灼燒，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，得到的固體殘渣是Fe2O3，可見上述沉淀是Fe(OH)3，殘渣是Fe2O3，故選10.(2025·濰坊高一聯(lián)考)鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。它們的一些性質(zhì)及制備方法如下表：物質(zhì)性質(zhì)工業(yè)制備方法FeCl3易升華，易潮解向500~600℃的鐵粉中通入氯氣FeCl2易升華向熾熱鐵粉中通入氯化氫實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵。下列說法正確的是()A.裝置A中藥品為濃鹽酸和MnO2B.把a管換成細導管，實驗更安全C.裝置C中的產(chǎn)品可能混有FeCl2D.b管接裝置D的效果優(yōu)于接裝置E答案C解析濃鹽酸和MnO2反應(yīng)需要加熱，圖中未加熱，則裝置A中藥品為濃鹽酸和高錳酸鉀或氯酸鉀等，故A錯誤；把a管換成細導管，氯化鐵固體易堵塞導管，氣體過多易發(fā)生爆炸，實驗不安全，故B錯誤；氯氣中混有HCl氣體，均與Fe在高溫下反應(yīng)，干燥氣體前沒有除去HCl，則裝置C中的產(chǎn)品可能混有FeCl2，故C正確；b處連接的裝置具有吸收尾氣和防止外界空氣中的水蒸氣進入的作用，裝置D中水蒸氣易進入裝置C導致氯化鐵水解，則b管接裝置E的效果好，故D錯誤。11.已知A為常見的金屬單質(zhì)，存在如圖所示的關(guān)系，下列敘述正確的是()A.A為Fe，B為FeOB.C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到棕黃色C.④的離子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3答案B解析由紅褐色固體可知，F(xiàn)是Fe(OH)3，從而推出A為Fe，黑色晶體B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl12.(2025·大理高一期末)下列事實不能證明Fe3+有氧化性的是()A.電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B.將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色C.FeCl3溶液滴在淀粉?KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色D.將H2S氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀答案B解析FeCl3腐蝕電路板上的銅時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能證明Fe3+具有氧化性，選項A不符合題意；將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能證明Fe3+具有氧化性，選項B符合題意；FeCl3與KI反應(yīng)，生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，能證明Fe3+具有氧化性，選項C不符合題意；將H2S氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，能證明Fe3+具有氧化性，選項D不符合題意。13.(9分)(2025·寧波高一期末)固體化合物A含三種元素，為探究其組成實驗如圖：(1)A的化學式為；B的化學式為。

(2)D溶液暴露在空氣中顏色逐漸變黃，寫出該過程的離子方程式：。

(3)設(shè)計一個實驗方案驗證溶液D中的金屬陽離子：

。

答案(1)FeCO3FeO(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，繼續(xù)滴加雙氧水(或氯水等)，溶液出現(xiàn)紅色，說明D溶液中有Fe2+解析淺綠色溶液暴露在空氣中變?yōu)辄S色溶液，則D是FeCl2，固體B是FeO；無色無味的氣體C能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則氣體C是CO2，白色沉淀E是CaCO3。(1)由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三種元素，F(xiàn)e元素的質(zhì)量是7.2g×5672=5.6g，C元素的質(zhì)量是10g×12100=1.2g，O元素的質(zhì)量是(11.6-5.6-1.2)g=4.8g；Fe元素的物質(zhì)的量是0.1mol、C元素的物質(zhì)的量是0.1mol、O元素的物質(zhì)的量是0.3mol，所以A的化學式是FeCO3。(2)D是FeCl2，暴露在空氣中Fe2+被氧氣氧化為Fe3+，顏色逐漸變黃，反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H214.(11分)(2024·南京期末)FeCl3溶液做蝕刻液可腐蝕銅箔電路板上不需要的銅。從蝕刻后的廢液中回收金屬銅并實現(xiàn)FeCl3循環(huán)使用的流程如圖。(1)檢驗“過濾”后的濾液中是否含有Fe3+的實驗操作為

。

(2)“分離”時使用的試劑X是(填名稱)。

(3)“再生”時發(fā)生的反應(yīng)為(用化學方程式表示)。

(4)“再生”后的蝕刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液檢驗，原因是(用離子方程式表示)。

(5)為準確測量再生液中Fe3+的濃度，取20.00mL再生液，滴加NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，將沉淀過濾、洗滌，加熱至恒重，得到紅棕色固體2.400g，則再生液中Fe3+濃度為

。

(寫出計算過程)答案(1)取少量濾液于試管中