第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算第1課時(shí)蓋斯定律溫故知新1.1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：

。

2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為

。C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ/mol-285.8kJ/mol學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識蓋斯定律并掌握其計(jì)算方法（重點(diǎn)）2.熟練反應(yīng)熱的計(jì)算方法（難點(diǎn)）我們知道，反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)直接測定新課導(dǎo)入量熱計(jì)但是，并不是所有的反應(yīng)熱都是可以直接測定的，例如：C燃燒時(shí)不可能全部生成CO，總有一部分CO2生成，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是無法直接測定的。C(s)

+

1/2O2(g)

=

CO(g)已知：①

C(s)

+

O2(g)

=

CO2(g)

ΔH1=－393.5kJ/mol

②

CO(g)

+

1/2O2(g)

=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol如何測出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：③

C(s)+1/2O2(g)=

CO(g)ΔH3=?ΔH3

=

ΔH1

-ΔH2

=-393.5-（-283）=-110.5kJ/mol新課導(dǎo)入從①②③的關(guān)系入手嗨，同學(xué)們好，我叫蓋斯，我經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究，總結(jié)出一條規(guī)律，看看能不能幫大家解決問題吧一、蓋斯定律1、定義：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。新知講解2、特點(diǎn)：蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

和

有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的

無關(guān)。新知講解一、蓋斯定律始態(tài)終態(tài)途徑始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱3.理解—(1)途徑角度如同山的絕對高度與上山的途徑無關(guān)一樣，A點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)體系的

，B點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)體系的

，山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的

。終態(tài)始態(tài)反應(yīng)熱一、蓋斯定律始態(tài)(S)終態(tài)(L)同一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正反應(yīng)?H1與逆反應(yīng)?H2大小相等，符號相反，?H1=–?H2，即ΔH1+ΔH2=0一、蓋斯定律3.理解—(2)能量守恒角度思考右圖ΔH1與ΔH2的關(guān)系從反應(yīng)途徑角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)從能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0【練一練】如圖所示，從A→D：ΔH＝？【練一練】已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=

?90.8kJ·mol?1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH2=

-241.8kJ·mol?1求反應(yīng)CH3OH(g)+

O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的ΔHΔH=2ΔH2-ΔH1=2×（-241.8）-（-90.8）=-392.8kJ·mol?1第1步：找出待求熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置。5.解題技巧一、蓋斯定律第2步：調(diào)整已知熱化學(xué)方程式方向、計(jì)量數(shù)和ΔH。第3步：加和已調(diào)整的熱化學(xué)方程式中的ΔH，確定待求反應(yīng)的ΔH。已知：1molC2H5OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量。(1)寫出C2H5OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)計(jì)算23gC2H5OH(l)完全燃燒放出的熱量。二、反應(yīng)熱的計(jì)算(1)C2H5OH(l)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=

-1366.8kJ·mol?1(2)683.4kJ【練一練】已知：1mol硫粉在O2中完全燃燒放出296kJ的熱量。(1)寫出硫粉完全燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)計(jì)算4g硫粉完全燃燒放出的熱量。(1)S(s)+O2