第六章第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)的限度目錄0102化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)平衡爆炸爆炸什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下

和

均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“”，用“

”。正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向爆炸爆炸舊知回顧SO2+H2OH2SO3我們知道，上述反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，即SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，但是H2SO3不穩(wěn)定，又易分解為SO2和H2O，由此可知，該反應(yīng)不可以進(jìn)行到底，只能達(dá)到一定的限度。新課講授這些反應(yīng)都不能完全進(jìn)行，只能達(dá)到一定的限度，這個(gè)限度是什么？催化劑高溫、高壓N2+3H22NH3NH3+H2ONH3·H2O2SO2+O22SO3催化劑△SO2+H2OH2SO3H2+I22HI△科學(xué)研究表明，很多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。2SO2+O22SO3催化劑△在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：（1）開始階段反應(yīng)速率t1時(shí)間（t）0開始時(shí)c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)＝0只有正反應(yīng)，v(逆)=0學(xué)習(xí)任務(wù)一

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立v(逆)v(正)正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)

（2）瞬間過后反應(yīng)速率t1時(shí)間（t）0瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0學(xué)習(xí)任務(wù)一

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立v(正)v(逆)2SO2+O22SO3催化劑△（3）一定時(shí)間段內(nèi)v(正)v(逆)反應(yīng)速率t1時(shí)間（t）0c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。v(正)=v(逆)

≠0學(xué)習(xí)任務(wù)一

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立2SO2+O22SO3催化劑△時(shí)間（t）反應(yīng)速率0t1v(正)＝v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)0~t1：v(正)＞v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)v(正)v(逆)非化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3催化劑△學(xué)習(xí)任務(wù)一

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1．化學(xué)平衡的含義

一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。內(nèi)在本質(zhì)：外在標(biāo)志：適用對(duì)象：可逆反應(yīng)v(正)=v(逆)≠0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：

v正=

v逆(不等于零)動(dòng)：正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動(dòng)態(tài)平衡定：平衡時(shí)，各組分的濃度或含量保持不變變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，平衡移動(dòng)3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率2SO2+O22SO3催化劑△①單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2消耗，同時(shí)有

SO2生成；②單位時(shí)間內(nèi)有2molSO3生成，同時(shí)有

SO3消耗；2mol2mol標(biāo)志一：v正=v逆≠03.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

2SO2+O22SO3催化劑△用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)(1)在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成（或消耗）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

2SO2+O22SO3催化劑△用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)(1)在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成（或消耗）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

（注意不是相等，也不是成一定的比值）（3）各組分的變量保持不變2SO2+O22SO3催化劑△如：當(dāng)SO2:O2:SO3

=2:1:2時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。常見的變量有：壓強(qiáng)、氣體密度、氣體平均相對(duì)質(zhì)量①A(g)+2B(g)?2C(g)②A(S)+2B(g)?2C(g)壓強(qiáng)：左邊氣體系數(shù)≠右邊氣體系數(shù)，可以判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡。密度：有固體參與的反應(yīng)，能判斷化學(xué)平衡；都是氣體參與的反應(yīng)：不可判斷化學(xué)平衡。氣體平均相對(duì)質(zhì)量：有固體參與的反應(yīng)，能判斷化學(xué)平衡；都是氣體參與的反應(yīng)：若左邊氣體系數(shù)≠右邊氣體系數(shù)，可以判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡。1.在恒溫、恒容下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）===2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．C的生成速率與C的分解速率相等。

B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB。

C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2。

E．容器中氣體的密度保持不變。

F．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A、C、F4．控制反應(yīng)條件的意義

促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)（即原料的利用率）提高反應(yīng)速率提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率抑制有害的化學(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)速率控制副反應(yīng)的發(fā)生減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生4．反應(yīng)條件的控制

實(shí)際案例催化劑高溫、高壓N2+3H22NH3工業(yè)合成氨條件的控制溫度低壓強(qiáng)大有利：氨的產(chǎn)率較高不利：反應(yīng)速率小，生產(chǎn)成本高有利：氨的產(chǎn)率較高不利：對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求高常用溫度400℃~500℃常用壓強(qiáng)10～30Mpa1.下列說法不符合合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是(

)A．壓強(qiáng)選用10Mpa-30MPaB．及時(shí)分離出NH3C．分離N2和H2D．反應(yīng)溫度是400-500℃C2.下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能效率的是（

）A.多加煤以使?fàn)t火更旺B.把煤炭做成大煤球C.在煤中摻雜一些黃泥做成蜂窩煤D.把煤粉碎，放在煤粉燃燒機(jī)中燃燒D課堂總結(jié)01020304可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)條件的控制課堂檢測(cè)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣課堂檢測(cè)1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是(

)A．任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D2.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合