第四章非金屬及其化合物第15講氯及其重要化合物課標(biāo)解讀1．了解氯的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)。2．認(rèn)識氯的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1．氯的原子結(jié)構(gòu)及存在2．氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意：實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔(如圖所示)。3．Cl2的化學(xué)性質(zhì)Cl2是活潑的非金屬單質(zhì)，能氧化許多金屬、非金屬的單質(zhì)以及一些具有還原性的化合物。寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和相應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象，指出Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。[易錯(cuò)點(diǎn)撥](1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的物質(zhì)是HClO。4．氯水的成分和性質(zhì)——從平衡的角度理解氯氣能溶于水，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系和一個(gè)完全電離Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－HCl=H＋＋Cl－氯水中存在著上述關(guān)系中的各種微粒：(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。[微點(diǎn)歸納]①氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。②1molCl2與水反應(yīng)時(shí)(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，而1molCl2與足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。5．氯氣的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。(2)工業(yè)制鹽酸。(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、藥品等?！菊`辨析】(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。()[提示]×氯氣有強(qiáng)氧化性，直接把鐵氧化到＋3價(jià)。(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。()[提示]×氯氣是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物。(3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。()[提示]√次氯酸具有漂白性，干燥的氯氣沒有漂白性。(4)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()[提示]×Cl2中Cl元素為0價(jià)，處在中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中也可作還原劑，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。()[提示]×Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(6)氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性。()[提示]√Cl2將I－氧化為I2，表現(xiàn)了氧化性。(7)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可。()[提示]×氯水中的HClO具有漂白性，能將pH試紙氧化而褪色。不能用pH試紙測定其pH。(8)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo