專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉與鈉的化合物第2課時(shí)鈉的化合物教學(xué)目標(biāo)1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，了解它們在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2．結(jié)合實(shí)例認(rèn)識鈉的化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途難點(diǎn)：掌握侯氏制堿法?！糁R點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1．碳酸鈉(Na2CO3)(1)碳酸鈉是白色固體，俗稱純堿或蘇打，易溶于水。電離方程式：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。(2)實(shí)驗(yàn)探究——Na2CO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)將澄清石灰水加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH將氯化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl測碳酸鈉溶液pHpH>7碳酸鈉溶液呈堿性將沾有油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中銅片表面變光亮，油污消失碳酸鈉溶液具有去污能力(3)Na2CO3溶液與酸的反應(yīng)①與足量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O②通入足量CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32．碳酸氫鈉(NaHCO3)(1)碳酸氫鈉是白色固體，俗稱小蘇打，常溫下溶解度小于碳酸鈉，水溶液呈堿性。電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。(2)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)①與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②熱穩(wěn)定性：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O③與NaOH反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶液易溶可溶Na2CO3溶解度大于NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)與酸反應(yīng)能能NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO34．Na2CO3和NaHCO3的用途Na2CO3NaHCO3熱的純堿溶液除去物體表面的油污。制玻璃、制肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、冶金等。發(fā)酵粉的主要成分、作滅火劑、醫(yī)療上治療胃酸過多。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液；2.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3晶體析出。3.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2，二者均會產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的過程為：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鑒別兩種無色溶液。5.溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氫鍵。即學(xué)即練1．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CO2D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深【答案】A【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，A正確；B．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，B錯(cuò)誤；C．與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳原子相同時(shí)生成等量的CO2，則二者物質(zhì)的量相同，但等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量不相同，即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量不相同，C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，飽和Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)，滴加酚酞以后，溶液紅色較深的是飽和Na2CO3溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：A。A．兩種固體灼燒時(shí)火焰均呈黃色【答案】D【詳解】A．兩種固體均含有鈉元素，則灼燒時(shí)火焰均呈黃色，A正確；故選D。3．為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置和實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①＞②B．加鹽酸前，①比②紅色更深C．圖③可驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na2CO3D．完全反應(yīng)后，氣球體積①＞②【答案】B【詳解】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反應(yīng)方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不產(chǎn)生氣泡，而NaHCO3溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①＜②，A不正確；B．堿性溶液能使酚酞變紅色，由于相同濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)，所以加鹽酸前，①比②紅色更深，B正確；C．套管實(shí)驗(yàn)中，外管受熱溫度高于內(nèi)管，驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，熱穩(wěn)定差的物質(zhì)應(yīng)放在內(nèi)管，所以甲應(yīng)為NaHCO3，C不正確；D．Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)量相等，鹽酸足量，則完全反應(yīng)后，根據(jù)碳元素守恒，產(chǎn)生CO2的體積相同，氣球體積①=②，D不正確；故選B。◆知識點(diǎn)二侯氏制堿法1．主要反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2．制法原理(1)NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。(2)因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。(3)在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，稱為“聯(lián)合制堿法”。“聯(lián)合制堿法”還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒即學(xué)即練1．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制取CO2B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉D．分離出碳酸氫鈉A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石來制取CO2，A錯(cuò)誤；B．通入氣體時(shí)，應(yīng)該從長導(dǎo)管進(jìn)入，B錯(cuò)誤；C．灼燒碳酸氫鈉不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．將碳酸氫鈉晶體和母液分離開來，使用過濾的方法，D正確；故選D。2．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是B．上述物質(zhì)中X物質(zhì)是CO2C．侯氏制堿使原料NaCl的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1的循環(huán)【答案】AC．侯氏制堿法主要設(shè)計(jì)了循環(huán)1中氯化鈉返回到沉淀池中，C項(xiàng)正確；答案選A。B．吸收氨氣時(shí)可將氨氣直接用導(dǎo)管通入飽和食鹽水中【答案】AB．氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸。所以吸氨過程中不可將氨氣直接用導(dǎo)管通入飽和食鹽水中，應(yīng)連一個(gè)防倒吸裝置，故B錯(cuò)；答案選A。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法1.加熱法：利用NaHCO3固體受熱易分解，Na2CO3不易分解，將固體置于試管中加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。2.沉淀法：各取少量固體溶于水，再分別滴加稀BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3。3.測pH法：配成相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH較大的是Na2CO3。4.測生成氣體快慢法：各取少量固體于試管，加適量水溶解，分別滴加稀鹽酸，立刻有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，開始無現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3。實(shí)踐應(yīng)用B．澄清石灰水可用來鑒別二者C．在一定條件下，二者可以相互轉(zhuǎn)化【答案】C【詳解】A．相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水分別與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，均會產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3與少量酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3固體受熱分解可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C正確；D．M(Na2CO3)=106g·mol1，M(NaHCO3)=84g·mol1，若二者等質(zhì)量，則NaHCO3中含有的C元素更多，與足量鹽酸反應(yīng)放出的CO2更多，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緽B．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106gNa2CO3完全反應(yīng)生成1molCO2，84gNaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別滴加少量稀鹽酸，碳酸氫鈉中立即產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉與鹽酸會先生成碳酸氫鈉，不會立即生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別兩種溶液，C正確；D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別滴加澄清石灰水，溶液中都產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不可以鑒別，D正確；答案選B。3．下列有關(guān)鈉元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀生成又有氣體逸出B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，可能有K+C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成D．可用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液【答案】D【詳解】A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣，生成的NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以既有沉淀生成又有氣體逸出，A正確；B．鈉元素的焰色為黃色，灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，但沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定K+是否存在，B正確；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于在飽和碳酸鈉溶液中碳酸氫鈉的溶解度小，所以部分NaHCO3轉(zhuǎn)化為沉淀，C正確；D．澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D錯(cuò)誤；故選D。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較性質(zhì)對比溶水熱效應(yīng)水溶性熱穩(wěn)定性堿性與酸反應(yīng)速率蘇打放熱蘇打＞小蘇打蘇打＞小蘇打蘇打＞小蘇打蘇打＜小蘇打化學(xué)性質(zhì)鹽通性與鹽反應(yīng)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl與堿反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHNaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O與酸反應(yīng)2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2OHCl＋NaHCO3NaCl＋CO2↑＋H2O穩(wěn)定性2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O水解性均可與水反應(yīng)，溶液呈堿性(蘇打溶液堿性較強(qiáng)，用作洗滌劑；小蘇打堿性弱，用于治療胃酸過多)與CO2反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3實(shí)踐應(yīng)用B．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【答案】AB．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；答案選A。2．我國化學(xué)家侯德榜提出了著名的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖。下列說法正確的是【答案】A選A。3．Na、K屬于堿金屬元素，其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。(1)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有(至少寫出2種)。(2)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：_____I2+_____KClO3+_____→_____KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)中生成的Cl2可用吸收制備漂粉精。NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多。(3)有實(shí)驗(yàn)小組利用pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程如表所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(4)結(jié)合離子方程式說明NaHCO3可用于治療胃酸過多的原因。胃酸過多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請猜測醫(yī)生不建議的原因?！敬鸢浮?1)NaOH、H2、Cl2等（2）根據(jù)該反應(yīng)方程式的部分反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降為1價(jià)和0價(jià)，KClO3為氧化劑，此外反應(yīng)物中應(yīng)有水參與，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量守恒，得出該反應(yīng)方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；漂粉精可由石灰乳和Cl2反應(yīng)制得；三、侯氏制堿法原料NH3、CO2、飽和食鹽水原理往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑生產(chǎn)流程實(shí)踐應(yīng)用1．如圖所示是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測正確的是A．侯氏制堿法利用了碳酸鈉的溶解度較小，易從水中析出的性質(zhì)【答案】C【詳解】A．侯氏制堿法利用了碳酸氫鈉的溶解度較小，易從水中析出的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．母液中提取的副產(chǎn)品主要為NH4Cl，B錯(cuò)誤；故選C。A．a(chǎn)bcgh B．a(chǎn)efbcd C．a(chǎn)efbcgh D．a(chǎn)efbcghd【答案】C【詳解】先用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳?xì)怏w通過飽和碳酸氫鈉洗氣(除)，再通過U形管制取碳酸氫鈉和氯化銨，最后反應(yīng)剩余的氣體通過稀硫酸除去氨氣防止污染空氣，因此正確的順序?yàn)閍efbcgh；故選C。3．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法正確的是A．③、⑤中可分別盛放飽和石灰水和濃氨水B．裝置①也可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2C．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2【答案】C【詳解】A．③中為飽和食鹽水，用來制備碳酸氫鈉，⑤中是濃氨水滴入堿石灰生成氨氣，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱生成，裝置①也不用于制Cl2，故B錯(cuò)誤；C．由于二氧化碳的溶解度較小，先通入氨氣后再通入二氧化碳，增大二氧化碳吸收，生成碳酸氫鈉，故C正確；故選：C?？键c(diǎn)一碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜【例1】下列除雜方法或試劑正確的是ABCD混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑加NaOH固體加少量HCl加點(diǎn)燃加入適量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D答案選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。(2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2．Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液【變式11】物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會遇見的問題，下列除雜的方法(括號里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作正確的是A．CO2(HCl)：將氣體通入盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．MgO(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C．Na2O(Na2O2)：通入足量O2，加熱D．NaHCO3固體(Na2CO3)：通入足量干燥的CO2【答案】B【詳解】A．CO2會與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，會消耗CO2氣體，因此不能達(dá)到除雜凈化的目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al2O3是兩性氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)四羥基合鋁酸鈉，而MgO是堿性氧化物，不與NaOH溶液反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥，就得到MgO，因此，可以達(dá)到凈化除雜的目的，B項(xiàng)正確；C．Na2O與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，不能達(dá)到除雜凈化的目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下Na2CO3與干燥的CO2不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。【變式12】物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會遇見的問題，下列除雜的方法(括號里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作正確的是【答案】BD．常溫下碳酸鈉與干燥的不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)二碳酸鈉純度的測定下列說法不正確的是A．氫氧化鋇溶液可以換成飽和碳酸氫鈉溶液B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中【答案】A【詳解】A．根據(jù)分析，③中足量的氫氧化鋇溶液吸收②中放出的二氧化碳生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰可與二氧化碳、水等氣體反應(yīng)，可防止空氣中的二氧化碳、水等氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度，故B正確；C．根據(jù)③中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到③中被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；D．③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D正確；故選A。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.氣體法：發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的純度。但要注意CO2中雜質(zhì)的干擾。2.沉淀法：發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的純度?！咀兪?1】為了測定含有小蘇打雜質(zhì)的蘇打的純度，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．取樣品ag，充分加熱，固體質(zhì)量減少bgB．取樣品ag與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得固體bgC．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，所以通過加熱分解，利用差量法可計(jì)算出碳酸鈉純度，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用樣品的質(zhì)量和氯化鈉固體的質(zhì)量建立方程式，可計(jì)算出碳酸鈉純度，故B正確；C．碳酸鈉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的質(zhì)量為bg，所以不能利用題給數(shù)據(jù)建立方程式，無法測定碳酸鈉純度，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳中混有水蒸氣，干燥后堿石灰吸收二氧化碳的質(zhì)量為bg，利用樣品的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量建立方程式，可計(jì)算出碳酸鈉純度，故D正確；故選C。【變式22】為了測定含有小蘇打雜質(zhì)的蘇打的純度，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．取樣品ag，充分加熱得固體bgB．取樣品ag與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得固體bgC．取樣品ag與足量鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgD．取樣品ag與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得沉淀bg【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出碳酸鈉純度，A正確；B．二者均可與稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以ag固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出碳酸鈉純度，B正確；C．混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定碳酸鈉純度，C錯(cuò)誤；D．二者都與氫氧化鋇反應(yīng)，因此最后得到的固體是碳酸鋇，所以可以計(jì)算出碳酸鈉純度，D正確；故答案為：C?？键c(diǎn)三Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象【答案】B【詳解】A．M點(diǎn)是Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3的點(diǎn)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定有NaCl，A錯(cuò)誤；B．若OM>MP，則表明OM段消耗的鹽酸大于溶液中NaHCO3消耗的鹽酸，根據(jù)分析中的反應(yīng)式則可推出Y溶液中除Na2CO3外還應(yīng)有其他溶質(zhì)，且不是NaHCO3，故溶液Y的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，B正確；C．未指明CO2所處的狀況，無法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，也就不能確定x的值，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，溶液Y中的溶質(zhì)不可能同時(shí)有NaOH和NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案選B。解題要點(diǎn)若V解題要點(diǎn)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C．與NaOH反應(yīng)消耗稀硫酸的體積為40mL【答案】C故選C。A．點(diǎn)和點(diǎn)對應(yīng)的溶液都能使酚酞變紅C．將點(diǎn)和點(diǎn)對應(yīng)溶液混合不會產(chǎn)生氣體【答案】C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，能使酚酞變紅，A正確；故選C?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1．碳酸鈉和氯化鈉都是白色固體，下列鑒別方法和結(jié)論均正確的是【答案】DB．焰色試驗(yàn)中，Na+的焰色均為黃色，無法區(qū)分兩者，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3與AgNO3生成Ag2CO3沉淀，NaCl生成AgCl沉淀，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液呈堿性，酚酞變紅；NaCl溶液為中性，酚酞不變色，可明確區(qū)分，D正確；故選D。下列說法不正確的是A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色【答案】D【詳解】A．焰色試驗(yàn)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的試驗(yàn)，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，A正確；故選D。下列說法不正確的是A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒B．若試劑2是NaOH溶液，則試劑3一定是Na2CO3溶液，試劑4為鹽酸C．濾液中只含有Na+、Cl和OHD．操作Ⅲ的操作：精鹽水蒸發(fā)至大量固體析出，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干即得精鹽【答案】C【詳解】A．操作Ⅰ、Ⅱ都是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，都要用到玻璃棒，A正確；B．若試劑2是NaOH溶液，則試劑1是BaCl2溶液，試劑3一定是Na2CO3溶液(Na2CO3)必須在BaCl2的后面加入，以除去過量的Ba2+)，試劑4為鹽酸，B正確；D．精鹽水中只含有Na+、OH、水及水電離產(chǎn)生的少量H+，不含有其它雜質(zhì)，則操作Ⅲ的操作：精鹽水蒸發(fā)至大量固體析出，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干即得精鹽，D正確；故選C。4．1943年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，即將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其過程如圖所示：下列說法正確的是A．步驟①和步驟②中加入的氣體順序可以調(diào)換B．步驟②采用的分離操作需要用到分液漏斗C．步驟③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以檢驗(yàn)D．步驟④得到的食鹽水可循環(huán)使用，提高NaCl的利用率【答案】D【詳解】A．二氧化碳在飽和食鹽水里溶解度小，氨極易溶解，故在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，加入的氣體順序不可以調(diào)換，A錯(cuò)誤；B．步驟②采用的分離操作為固液分離，需要用到漏斗，B錯(cuò)誤；C．步驟③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不可以檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．步驟④得到的食鹽水可循環(huán)使用，提高NaCl的利用率，節(jié)約資源，D正確；故選D。5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】C【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即兩種鹽與硫酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為bg，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，由題意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解聯(lián)立方程可得碳酸鈉的物質(zhì)的量，由此可計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；6．下列說法不正確的是A．小蘇打可用于治療胃酸過多，也是發(fā)酵粉的主要成分之一B．氯氣有毒，不能用于醫(yī)藥化工生產(chǎn)D．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料【答案】B【詳解】A．小蘇打（NaHCO3）能中和胃酸（HCl），能受熱分解產(chǎn)生CO2用于發(fā)酵，A正確；B．氯氣雖有毒，但仍是重要化工原料，如生產(chǎn)鹽酸、含氯有機(jī)物等，B錯(cuò)誤；C．ClO2的強(qiáng)氧化性可高效殺菌且安全性較高，C正確；D．硬鋁是鋁合金，性能優(yōu)異，符合航空材料需求，D正確；故選B。7．下圖是某種食品膨松劑的標(biāo)簽，下列有關(guān)說法不恰當(dāng)?shù)氖荁．膨松劑與發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸反應(yīng)生成，使得面團(tuán)更松軟【答案】D【詳解】A．小蘇打就是碳酸氫鈉，A正確；B．膨松劑與發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸反應(yīng)生成，使得面團(tuán)疏松多孔，更松軟，B正確；故選D。B．分別向等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中滴入等體積少量水后均出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C．甲是碳酸鈉，乙是碳酸氫鈉，B中澄清石灰水變渾濁，能得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論D．等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一樣多【答案】CB．向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解并伴隨吸熱現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．該裝置中碳酸氫鈉受熱分解，B中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不易發(fā)生分解，A中澄清石灰水無明顯變化，因此可以得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論，故C正確；故選C。A．取ag該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bmol固體B．取ag該混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgC．取ag該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后測出體積為bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【詳解】A．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，最終得到bmolNaCl固體。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，2x+y=b，106x+84y=a，可求解兩者質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；D．取ag混合物與過量NaOH溶液反應(yīng)，得到bg溶液。溶液質(zhì)量包含原混合物、過量NaOH及生成物，但無法確定過量NaOH的具體量，無法建立有效方程計(jì)算兩者質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D符合題意；故選D。10．鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：完成下列填空：(1)在工業(yè)上，獲取金屬鈉的合理方法是___________。A．從地殼中直接開采金屬鈉 B．加熱分解氧化鈉C．電解熔融氯化鈉 D．用氫氣還原氧化鈉(2)關(guān)于金屬鈉，下列說法正確的是___________。A．鈉的熔點(diǎn)低，硬度小 B．鈉著火可以用二氧化碳撲滅C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 D．反應(yīng)后剩余的鈉應(yīng)使用廢液缸回收(3)過氧化鈉可以吸收人體呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)C(2)A(4)4.48LC．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，常溫生成Na2O，C錯(cuò)誤；D．剩余鈉應(yīng)放回原試劑瓶，D錯(cuò)誤；故選A。（4）設(shè)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量均為x，根據(jù)Na守恒：2x+x=1L×0.3mol/L，解得x=0.1mol，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為0.1+0.1=0.2mol，標(biāo)況下的體積0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（5）利用BaCl2（或CaCl2）與Na2CO3生成白色沉淀，而NaHCO3不反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量樣品于試管，加水溶解，滴加BaCl2（或CaCl2）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明變質(zhì)；若無沉淀，未變質(zhì)；11．燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖所示裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是。②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為(填字母)?！敬鸢浮?1)廣口瓶中液體進(jìn)入燒瓶，廣口瓶中液面下降廣口瓶中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(3)5.85cb【詳解】（1）①若A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，則此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：廣口瓶中液體會進(jìn)入燒瓶，廣口瓶中液面下降；②若A與C連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，空氣會從B進(jìn)入廣口瓶，則可觀察到的現(xiàn)象是：廣口瓶中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；12．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請按要求填空：(1)Na久置于空氣中最終變?yōu)?填化學(xué)式)。A．

B．

C．

D．

E．(4)在一定條件下，水能與下列物質(zhì)反應(yīng)，且水表現(xiàn)出氧化性的是___________(填標(biāo)號)。(3)D(4)AC【詳解】（1）Na在空氣中放置，會與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；NaOH吸收水分變?yōu)镹aOH溶液，然后與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，最終變?yōu)镹a2CO3；（3）反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該實(shí)驗(yàn)需要加熱（），實(shí)驗(yàn)前要帶好護(hù)止鏡（），實(shí)驗(yàn)后需要洗手（），故選D；（4）A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；C．NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)水中氫元素的化合價(jià)降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中，水分子中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選AC；綜合應(yīng)用【答案】D14．聯(lián)合制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是D．“煅燒”產(chǎn)生的通入飽和食鹽水中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用【答案】C15．下列離子方程式的書寫正確的是【答案】AC．加熱至固體質(zhì)量不再減少 D．配成溶液后通入【答案】C【詳解】17．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽衮?yàn)證和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【詳解】①在大試管中存有一定量的空氣，若與水的反應(yīng)放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，①正確；③鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到鉀的焰色呈紫色，③錯(cuò)誤；故答案選A。18．下列關(guān)于金屬鈉及其化合物中說法錯(cuò)誤的是B．相同條件下，與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈C．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源【答案】AC．過氧化鈉與或H2O反應(yīng)生成O2，可用于供氧設(shè)備，C項(xiàng)正確；答案選A。19．某學(xué)習(xí)小組用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3的溶解過程。分別將溫度傳感器、鈉離子傳感器、pH傳感器、電導(dǎo)率傳感器插入盛有等量水的燒杯中，再分別加入等量的Na2CO3和NaHCO3固體并使兩種溶液均達(dá)到飽和狀態(tài)，且都與數(shù)字采集器、計(jì)算機(jī)相連。下列有關(guān)數(shù)據(jù)圖錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．飽和Na2CO3溶液pH大于飽和NaHCO3溶液的pH，圖象錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，飽和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，c(Na+)：Na2CO3＞NaHCO3，圖象正確，B正確；C．Na2CO3溶于水放熱、NaHCO3溶于水吸熱，溶于水后溶液的溫度：Na2CO3＞NaHCO3，圖象正確，C正確；D．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，飽和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，離子濃度：Na2CO3＞NaHCO3，電導(dǎo)率：Na2CO3＞NaHCO3，圖象正確，D正確；故答案為：A?！敬鸢浮緾21．三幺臺是仡鄉(xiāng)獨(dú)特的美食文化，灰豆腐果是其中的特色美食之一，其制作過程為先用草木灰發(fā)酵豆腐條后，在草木灰中加適量純堿調(diào)節(jié)豆腐條酸性，然后將豆腐條放有草木灰鍋里進(jìn)行蒸炒即可。查閱資料得知，草木灰可使豆腐條在微生物作用下產(chǎn)生氣體，從而使豆腐條疏松口感好，但同時(shí)也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸。(1)下列關(guān)于純堿的認(rèn)識正確的是_____(填字母)。A．同一溫度下溶解度比小蘇打小 B．向其水溶液滴酚酞，顯紅色C．是受熱易分解的堿 D．可與酸反應(yīng)(4)為了進(jìn)一步探究鈉的化合物性質(zhì)并收集氧氣，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)：【答案】(1)BD【詳解】（1）A．同一溫度下純堿溶解度比小蘇打大，故A錯(cuò)誤；B．純堿溶液會水解顯堿性，向其水溶液滴酚酞，顯紅色，故B正確；C．純堿受熱不會分解，故C錯(cuò)誤；D．純堿可與酸反應(yīng)，例如鹽酸，故D正確；答案選BD。22．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，回答下列問題：(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為，所以通常將其保存在中。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。①圖III、IV中能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。②寫出B處的化學(xué)方程式。（2）（4）①圖III難以控制反應(yīng)溫度，圖IV簡單、易對比，把碳酸氫鈉放在溫度相對較低的小試管內(nèi)，碳酸鈉放在溫度較高的大試管內(nèi)，與小試管連接的石灰水變渾濁、與大試管連接的石灰水不變渾濁，能說明碳酸氫鈉易分解，所以IV能更好說明二者的穩(wěn)定性；23．金屬鈉及其化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，完成以下有關(guān)金屬鈉及其化合物的問題：(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為。(4)用NaOH溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(3)加熱NaHCO3NaHCO3拓展培優(yōu)24．如圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述錯(cuò)誤的是C．將B和E按物質(zhì)的量之比的比例混合后加熱，充分反應(yīng)后所得固體中只含DD．把8.4gE溶于水制成100溶液，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為5.85g【答案】B故選B?！敬鸢浮緽C．由分析可知，所得溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，C錯(cuò)誤；

故選B。下列說法正確的是【答案】B【詳解】A．由分析知，原固體粉末的質(zhì)量是44.2g，A錯(cuò)誤；故選B。A．為使甲中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開C．霧化裝置作用是便于充分吸收二氧化碳【答案】D【詳解】A．為使甲中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開，平衡氣壓，使液體順利留下，A正確；C．霧化裝置作用增大氨鹽水與二氧化碳?xì)怏w的接觸面積，便于充分吸收二氧化碳，C正確；答案選D?！敬鸢浮緾答案選C。29．純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)某工廠模仿“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：①該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是。①所用儀器除天平、燒杯、藥匙、膠頭滴管外還有(填儀器名稱)。②需用托盤天平稱量g的純堿固體。a．定容時(shí)俯視刻度線b．發(fā)現(xiàn)凹液面超過刻度線，立即將多余溶液吸出c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理d．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后沒有洗滌燒杯根據(jù)圖示回答下列問題：A． B． C． D．【答案】(1)CO2取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則晶體中含有氯離子，反之則無(2)250mL的容量瓶53.0a(3)D(4)1mol/L【詳解】（1）①分析可知CO2參與反應(yīng)過程，最后又生成，可以循環(huán)利用；②檢驗(yàn)晶體中是否有氯離子，取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子。（2）①根據(jù)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器：燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、250mL的容量瓶，缺少的儀器為：250mL的容量瓶；③根據(jù)題中信息可知，實(shí)際配制的濃度大于所需的濃度，a．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a符合題意；b．發(fā)現(xiàn)凹液面超過刻度線，立即將多余溶液吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b不符合題意；c．洗凈的容量瓶未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故c不符合題意；d．溶液轉(zhuǎn)移至容量