化學實驗常用儀器和基本操作基礎鞏固1.(2020河北張家口月考)下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是()ABCD準確量取19.01mL水新制氯水的保存測定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH分離水和乙酸乙酯25mL酸式滴定管帶玻璃塞的棕色細口瓶鑷子、pH試紙、表面皿分液漏斗、燒杯答案C解析滴定管的測量精度為0.01mL,A項正確;新制氯水見光易分解,且易揮發(fā),具有強氧化性,應用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放,B項正確;測定溶液pH時,應用玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙上,待試紙變色后再與標準比色卡對照,缺少玻璃棒,C項錯誤;水和乙酸乙酯不相溶,可用分液的方法分離,故需用分液漏斗、燒杯,D項正確。2.(2020江蘇鎮(zhèn)江調研)下列有關實驗的操作正確的是()A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗B.檢驗某溶液是否含有SO42-C.為觀察鎂條在CO2氣體中的燃燒,在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體,取一小段除去表面氧化膜的鎂條用坩堝鉗夾持,點燃后迅速投入上述集氣瓶底部D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測其pH答案A解析先加稀鹽酸,可以排除Ag+等的干擾,再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀是硫酸鋇,若依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸,產生的白色沉淀可能是硫酸鋇,也可能是氯化銀,故B錯誤;鎂條不能投入集氣瓶底部,應用坩堝鉗夾持燃燒,故C錯誤;NaClO有強氧化性,可將pH試紙漂白,故不能用pH試紙測其pH,故D錯誤。3.(2019全國2,10)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現(xiàn)象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生,溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變答案A解析乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化為CO2,反應后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項錯誤;將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中劇烈燃燒,反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C,反應產生大量濃煙,集氣瓶內壁上有黑色固體生成,B項正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項正確;FeCl3與過量鐵粉反應生成Fe2+,加KSCN后溶液不變色,D項正確。4.(2019浙江4月選考,3)下列圖示表示過濾的是()答案C解析A項,該操作表示萃取,所以錯誤;B項,該操作表示配制一定物質的量濃度溶液時的定容操作,所以錯誤;C項,該操作表示過濾,所以正確;D項,該操作表示配制一定物質的量濃度溶液時的移液操作,所以錯誤。5.讀下列藥品標簽,有關分析不正確的是()選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01×105Pa,20℃藥品:×××碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打(84g·mol-1)濃硫酸(H2SO4)密度1.84g·mL-1濃度98.0%分析該試劑應裝在帶橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該藥品標簽上還標有答案A解析氯水具有強氧化性,不能使用橡膠塞,A項錯誤;腐蝕品會腐蝕皮膚,故不能直接接觸皮膚,B項正確;碳酸氫鈉受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,C項正確;98%的濃硫酸具有腐蝕性,D項正確。6.實驗是化學研究的基礎,下圖裝置或操作正確的是()A.用①制備氫氣并檢驗H2的可燃性B.用裝置②制備Cl2C.用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體D.關閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性答案D解析點燃可燃性氣體前必須驗純,故A項錯誤;氯氣密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,圖中進氣管太短,出氣管太長,故B項錯誤;高溫下碳酸鈣會腐蝕陶瓷坩堝,故C項錯誤;關閉活塞a,從b處加水,如果U形管兩側形成液面差且在一段時間內不變化,可說明氣密性良好,能達到實驗目的,故D項正確。7.(2020湖北大冶一中月考)現(xiàn)有中學化學常見儀器如圖所示。請回答下列問題:(1)g儀器的名稱是。k儀器在混合物分離實驗中的作用是。

(2)分離乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述儀器中的(填字母)。

(3)除去乙烯中少量的二氧化硫雜質,應選擇儀器(填字母),試劑名稱是。

(4)實驗室需要配制0.4mol·L-1的NaOH溶液230mL。①需要用托盤天平稱取NaOHg。

②需要用到的玻璃儀器有。

③由于操作錯誤,使制得的NaOH溶液濃度偏大的是(填字母)。

A.溶液沒有冷卻就轉移到容量瓶中,并加水定容B.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容C.轉移完溶液后,沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.容量瓶只用蒸餾水洗凈,沒有烘干E.定容時,滴加蒸餾水,先使凹液面最低處略高于刻度線,再吸出少量水使凹液面與刻度線相切F.將配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈未烘干的試劑瓶中答案(1)冷凝管攪拌、引流(2)dghi(3)a氫氧化鈉溶液(4)①4.0②燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管③AB解析(1)玻璃棒在溶解、過濾中的作用分別是攪拌、引流。(2)分離乙醇和二甲醚的方法是蒸餾,需要用到酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。(3)除去乙烯中二氧化硫需要用洗氣瓶,用NaOH溶液吸收二氧化硫。(4)①實驗室沒有230mL的容量瓶,需要用250mL的容量瓶進行配制,計算可得需稱取4.0gNaOH。②需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。③A、B項使制得的NaOH溶液濃度偏大,D項沒有影響,C、E、F項使制得的NaOH溶液濃度偏小。能力提升8.(2019江蘇化學,13)室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe3+B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強答案C解析檢驗Fe2+時,應先向待檢溶液中滴加KSCN溶液,若溶液顏色無變化,再滴加幾滴新制氯水,若此時溶液變?yōu)榧t色,才可說明待測溶液中含有Fe2+,A項錯誤;B項,結論錯誤,應為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl);D項,未表明溶液濃度是否相同,所以結論不可靠,D項錯誤。9.(2019天津理綜,4)下列實驗操作或裝置能達到目的的是()AB混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液CD收集NO2氣體證明乙炔可使溴水退色答案B解析A項,應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,并不斷攪拌,防止迸濺,錯誤;B項,配制一定濃度的溶液,定容時用膠頭滴管滴加,視線與刻度線相平,正確;C項,NO2的密度比空氣大,收集時應“長進短出”,錯誤;D項,電石中往往含有CaS,在生成乙炔的同時會生成H2S,H2S也能使溴水退色,錯誤。10.下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B.用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C.用圖丙所示裝置制備氨氣D.用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫答案D解析碘易溶于乙醇中,不能用分液的方法分離,應該用蒸餾法分離,A項錯誤;濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉移至容量瓶中,B項錯誤;氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,在試管口二者又重新結合生成氯化銨,不能用圖丙所示裝置制備氨氣,C項錯誤;SO2能使品紅溶液退色,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫,D項正確。拓展深化11.(2020貴州黔東南調研)氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。步驟1:在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至60~70℃,開動攪拌器,同時從c口緩慢通入氧氣,制得Na[CuCl2]溶液。步驟2:反應完全后,冷卻、過濾,濾液用適量的水稀釋,析出CuCl。步驟3:過濾,分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。步驟4:在真空干燥器中60~70℃干燥2h,冷卻后得到產品。回答下列問題:(1)質量分數(shù)為20%的鹽酸密度為1.1g·cm-3,其物質的量濃度為;配制20%的鹽酸需要的玻璃儀器有:、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學方程式為。

(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測,濾液中存在的平衡是。

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是。

(5)測定產品中氯化亞銅的質量分數(shù),實驗過程如下:準確稱取制備的氯化亞銅產品0.25g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.10mol·L-1的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點,消耗硫酸鈰溶液24.50mL,反應中Ce4+被還原為Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2)①硫酸鈰標準溶液應盛放在(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②產品中氯化亞銅的質量分數(shù)為。

答案(1)6.0mol·L-1量筒(2)4HCl(濃)+4NaCl+4Cu+O24Na[CuCl2]+2H2O(3)[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)(4)用鹽酸洗滌可以減小溶解導致的損失;用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥,避免CuCl被氧化(5)酸97.51%解析(1)根據(jù)物質的量濃度與質量分數(shù)的換算關系可得該溶液的物質的量濃度為c=1000ρ×wM=1000×1.1×20%36.5(2)根據(jù)步驟Ⅰ所述可知,NaCl、HCl、Cu、O2在加熱時反應產生Na[CuCl2],同時產生H2O,根據(jù)原子守恒、電子守恒可得,反應的化學方程式為4HCl(濃)+4NaCl+4Cu+O24Na[CuCl2]+2H2O。(3)步驟2操作是反應完全后,冷卻、過濾,濾液用適量的水稀釋,析出CuCl,說明[CuCl2]-在溶液中存在電離平衡[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq),加水稀釋,平衡正向移動,[CuCl2]-轉化為CuC