/考點(diǎn)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積微考點(diǎn)1物質(zhì)的量相關(guān)概念的理解與辨析1．(2025·山東濟(jì)南高三檢測)草酸(H2C2O4)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于草酸的說法錯誤的是()A．1mol草酸含有2molH、2molC和4molOB．含2molO的草酸的摩爾質(zhì)量為45g·mol－1C．45g草酸中含有的原子總數(shù)為4NAD．117g草酸完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移電子為2.6mol[答案]B[解析]1個(gè)草酸分子含2個(gè)H、2個(gè)C和4個(gè)O，則1mol草酸含有2molH、2molC和4molO，A正確；H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則其摩爾質(zhì)量為90g·mol－1，與含有O原子數(shù)無關(guān)，B錯誤；1個(gè)草酸分子含有8個(gè)原子，45g草酸為0.5mol，則含有4mol原子，故含有的原子總數(shù)為4NA，C正確；H2C2O4燃燒生成CO2和H2O,117g草酸的物質(zhì)的量為1.3mol，完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1.3mol×2×(4－3)＝2.6mol，D正確。2．(2025·河南鄭州檢測)屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是()A．1mol青蒿素的質(zhì)量為282g·mol－1B．雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于284C．14.1g青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有6.02×1023個(gè)雙氫青蒿素分子的集合體稱為1mol[答案]D[解析]1mol青蒿素的質(zhì)量為282g，A錯誤；雙氫青蒿素的相對分子質(zhì)量為284，則其摩爾質(zhì)量為284g·mol－1，B錯誤；14.1g青蒿素為0.05mol，含有原子總數(shù)為0.05mol×42×NAmol·L－1＝2.1NA，C錯誤。3．(2025·廣東廣州檢測)硫單質(zhì)的同素異形體有多種，比如S2、S4、S6、S8，對，于其中的S8有關(guān)說法正確的是()A．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256gB．1mol該分子中含有8NA個(gè)質(zhì)子C．0.5mol該分子的質(zhì)量為128gD．該分子中含有電子128NA個(gè)[答案]C[解析]摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256g·mol－1，A錯誤；1mol該分子中含有8mol硫原子，1個(gè)硫原子含有16個(gè)質(zhì)子，則含有128NA個(gè)質(zhì)子，B錯誤；0.5mol該分子的質(zhì)量為0.5mol×256g·mol－1＝128g，C正確；1個(gè)硫原子含有16個(gè)電子，1個(gè)該分子中含有電子128個(gè)，D錯誤。微考點(diǎn)2物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算4．(2025·河北衡水檢測)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，則下列說法不正確的是()A．混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1B．混合氣體中，CO和CO2氣體的質(zhì)量之比為21∶11C．同溫同壓下，該混合氣體的密度是H2密度的16倍D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為8.4L[答案]D[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，其物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.5，,28x＋44y＝16，))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.375，,y＝0.125，))則CO為0.375mol，CO2為0.125mol?；旌蠚怏w中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1，A正確；混合氣體中，CO和CO2氣體的質(zhì)量之比為(3×28)∶44＝21∶11，B正確；同溫同壓下，氣體密度之比＝摩爾質(zhì)量之比，該混合氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.5mol＝32g·mol－1，是H2(摩爾質(zhì)量為2g·mol－1)密度的16倍，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L，D錯誤。歸納拓展：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算(1)氣體的物質(zhì)的量：n＝eq\f(V氣,Vm)；(2)氣體的分子數(shù)：N＝n·NA＝eq\f(V氣,Vm)·NA；(3)氣體的質(zhì)量：m＝n·M＝eq\f(V氣,Vm)·M；(4)氣體的密度：ρ＝eq\f(m,V氣)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)。5．(2025·湖南長沙檢測)下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有6.02×1023個(gè)分子B．含1mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA[答案]A[解析]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，A正確；氦氣為單原子分子，含1mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為22.4L，B錯誤；不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，D錯誤。[易錯點(diǎn)撥]跳出利用“氣體摩爾體積”進(jìn)行計(jì)算的陷阱6．按要求解答下列問題。(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，可能是________氣體。(2)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則：①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________g·L－1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得氣體對H2的相對密度為d，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示，下同)，混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________。[答案](1)64SO2(2)①1.61②36(3)2deq\f(m,2d)mol6dg·mol－1[解析](1)M＝2.857g·L－1×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。(2)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝18，,x＋y＝0.5，))解得x＝0.25，y＝0.25。①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為eq\f(18g,11.2L)≈1.61g·L－1。②解法一：eq\x\to(M)＝ρ×22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：eq\x\to(M)＝eq\f(18g,\f(11.2,22.4)mol)＝36g·mol－1。解法三：eq\x\to(M)＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1。(3)根據(jù)密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相對分子質(zhì)量為2d，由n＝eq\f(m,M)得n混＝eq\f(m,2d)mol，根據(jù)化學(xué)方程式NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物質(zhì)的量為eq\f(m,2d)×eq\f(1,3)mol＝eq\f(m,6d)mol，所以NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。微考點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用7．(2025·湖北武漢檢測)一個(gè)密閉容器的中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO[思路分析]解答本題的思路如下：(1)分析體系條件：隔板自由滑動eq\o(→,\s\up7(推測))左右兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相同eq\o(→,\s\up7(推測))體系條件是恒溫恒壓。(2)根據(jù)阿伏加德羅定律，左側(cè)充入1molN2eq\o(→,\s\up7(推測))右側(cè)CO的物質(zhì)的量。(3)結(jié)合阿伏加德羅定律的推論eq\o(→,\s\up7(推測))氣體密度的關(guān)系及充入CO的物質(zhì)的量等。[答案]C[解析]左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體的物質(zhì)的量之比為4∶1，則右側(cè)氣體物質(zhì)的量為0.25mol。相同條件下氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq\f(28,2)＝14倍。8．(2025·福建福州檢測)臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)B．16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA[答案]D[解析]反應(yīng)②是O2與O反應(yīng)生成O3，元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；16gO3和O2的混合氣體中含有1mol氧原子，所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故B錯誤；0.5molNO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物質(zhì)的量約為0.33mol，則可得到0.33mol·L－1的硝酸溶液，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，因此所含的原子數(shù)為NA，故D正確。9．同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍。下列關(guān)系正確的是(提示：空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29)()A．混合氣體中，CO與NO的質(zhì)量之比為14∶15B．混合氣體中，CO與NO的分子數(shù)之比為1∶2C．同溫同壓下，該混合氣體的密度與空氣的密度不同D．同溫同壓下，相同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等[答案]A[解析]同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體的密度