/考點2化學(xué)平衡的移動微考點1外界條件對化學(xué)平衡的影響1．(2025·天津高三檢測)一定溫度下，將一定量的SO2與O2通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1、2mol·L－1。改變下列條件，平衡正向移動的是()A．升高溫度B．增大容器容積C．恒溫恒容通入1molSO2、0.5molO2、1molSO3混合氣體D．恒溫恒容通入1mol氬氣[答案]C[解析]升溫平衡逆向移動，A錯誤；減小壓強平衡逆向移動，B錯誤；恒溫恒容通入1molSO2、0.5molO2、1molSO3相當于加壓，使平衡正向移動，C正確；恒溫恒容通“惰氣”，平衡不移動，D錯誤。2．溫度為T℃時，向某密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH，并達到平衡。下列說法正確的是()A．使用催化劑，可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率B．粉碎活性炭固體，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C．降低壓強，平衡逆向移動D．恒壓下，充入稀有氣體，利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率[答案]D[解析]催化劑可以改變反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡移動，不會影響轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；粉碎活性炭固體，不影響化學(xué)平衡，故B錯誤；C為固體，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，故C錯誤；恒壓下，充入稀有氣體，該反應(yīng)的容器體積增大，因而該反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確。歸納拓展：1構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。2構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。微考點2化學(xué)平衡中物質(zhì)轉(zhuǎn)化率或氣體體積分數(shù)的變化3．(2025·湖北武漢檢測)已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)，若CH4與N2在不同投料比eq\f(nCH4,nN2)時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是()A．eq\f(nCH4,nN2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B．a(chǎn)點對應(yīng)的平衡常數(shù)比c點的大C．b點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)為26%D．不改變投料比，增加n(N2)時，NH3體積分數(shù)增大[答案]D[解析]由圖像看出，CH4的轉(zhuǎn)化率eq\f(nCH4,nN2)的增大而降低，A錯誤；a、c兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，B錯誤；b點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，eq\f(nCH4,nN2)＝0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮氣為4mol，列三段式如下：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)開始/mol340轉(zhuǎn)化/mol0.660.440.88平衡/mol2.343.560.88則NH3的體積分數(shù)約為eq\f(0.88,2.34＋3.56＋0.88)×100%≈13%，C錯誤；不改變投料比，增加n(N2)時，必然增加甲烷的物質(zhì)的量，相當于加壓，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，D正確。4．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當?shù)拇呋瘎的體積分數(shù)變小[答案]A[解析]升高溫度，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項正確；增大壓強，平衡正向移動，但容器的容積減小，X的濃度變大，B項錯誤；充入一定量Y，X的轉(zhuǎn)化率增大，而Y的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；使用適當?shù)拇呋瘎?，只能加快反?yīng)速率，不能改變平衡，X的體積分數(shù)不變，D項錯誤。歸納拓展：平衡轉(zhuǎn)化率和氣體體積分數(shù)的分析類型1：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)條件的改變反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率(α)及氣體的體積分數(shù)(φ)的變化恒容時只增加反應(yīng)物A的量α(A)減小，α(B)增大同等倍數(shù)增大反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下α(A)和α(B)均不變恒溫恒容條件下m＋n>p＋qα(A)和α(B)均增大m＋n<p＋qα(A)和α(B)均減小m＋n＝p＋qα(A)和α(B)均不變類型2：mA(g)nB(g)＋pC(g)增加反應(yīng)物A的量恒溫恒壓條件下α(A)不變恒溫恒容條件下m>n＋qα(A)增大，φ(A)減小m<n＋pα(A)減小，φ(A)增大m＝n＋pα(A)、φ(A)均不變微考點2化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用5．(2025·山東濟南檢測)下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．向雙氧水中加入少量二氧化錳快速生成氧氣B．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，氯水顏色變淺D．可口可樂打開瓶蓋后有大量氣泡冒出[答案]A[解析]二氧化錳在雙氧水分解中作催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故A符合題意；濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，且使溶液中的c(OH－)增大，使NH3·H2O分解生成氨氣的化學(xué)平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B不符合題意；氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，向新制的氨水中加入AgNO3固體，AgNO3和HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀促進平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(Cl2)減小，能用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；可口可樂中溶有CO2，存在CO2＋H2OH2CO3平衡，打開瓶蓋相當于減小壓強，平衡逆向移動，有大量氣泡冒出，可以用化學(xué)平衡移動原理解釋，故D不符合題意。6．已知反應(yīng)3A(g)B(g)＋C(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，若在恒溫恒容條件下通入一定量的A(g)進行上述反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A．使用催化劑，能同時降低E1和E2B．升高溫度，v逆增大，v正減小C．達到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率D．若加壓到一定程度平衡向左移動，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體[答案]B[解析]使用催化劑，能同時降低反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能，A正確；升高溫度，v逆增大，v正也增大，B錯誤；反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，達到平衡后再通入A(g)，相當于增大體系的壓強，壓強增大，該平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，即向右移動，所以能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；若加壓到一定程度平衡向左移動，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體，平衡向氣體計量數(shù)減小的方向移動，說明左側(cè)氣體計量數(shù)變小，D正確。微考點3等效平衡7．(2022·山東等級考節(jié)選)利用γ-丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：以5.0×10－3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應(yīng)。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變ΔH(493K,3.0×103kPa)＝________________kJ·mol－1。[答案]－200(X＋Y)[解析]根據(jù)題意，結(jié)合已知信息，可知在同溫同壓下，以同物質(zhì)的量的BL或BD為初始原料，達到平衡時的狀態(tài)相同，兩個平衡完全等效?？烧J為5.0×10－3mol的BL為原料，達到平衡時放出XkJ熱量，在此條件下繼續(xù)反應(yīng)直至完全轉(zhuǎn)化為5.0×10－3mol的BD會再放出YkJ熱量的能量，又因為反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的焓變ΔH＝－200(X＋Y)kJ·mol－1。歸納拓展：等效平衡的