第三章作業(yè)23第一、二節(jié)提升課分值：100分[1~9題，每小題5分]1.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2~3次B.選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，立即記下滴定管液面所在刻度2.下列滴定實(shí)驗(yàn)中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是已知：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O；I2+Na2S===2NaI+S↓；NH4Cl溶液呈酸性。選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色→無(wú)色3.下列敘述正確的是A.可用圖1裝置進(jìn)行KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)B.如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀取的體積為19.90mLC.圖3為酸式滴定管，使用后需洗滌干凈，并放入烘箱烘干D.堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑5.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積變化。欲使混合溶液pH=6，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.10∶16.25℃時(shí)，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為A.a+b=14 B.a+b=13C.a+b=15 D.a+b=77.(2024·合肥高二期中)次氯酸(HClO)和亞氯酸(HClO2)是兩種常見(jiàn)的弱酸，常溫時(shí)HClO的Ka=4.7×10-11，HClO2的Ka=1.1×10-2。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸溶液和亞氯酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗亞氯酸的體積較小C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(R-)c(HR)·c(O8.現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg29.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD.若8<a<10，則X、Y都是弱堿[10~11題，每小題7分]10.常溫下，濃度均為1mol·L-1、體積均為V0的兩種酸HA和HB，分別加水稀釋至體積V，pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.X點(diǎn)的c(A-)>Y點(diǎn)的c(B-)B.0≤pH≤5時(shí)，HB溶液滿足：pH=lgVC.相對(duì)Y點(diǎn)而言，X點(diǎn)的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，X點(diǎn)水的電離程度更大D.中和等體積1mol·L-1的兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積：HB>HA11.(2024·長(zhǎng)沙聯(lián)考)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。取mg試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L-1Na2SA.試樣在容量瓶中溶解，盛裝Na2S2O3溶液的滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.儀器甲使用前應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗D.對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，則測(cè)得的結(jié)果偏大12.(12分，每空3分)25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。(1)曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表鹽酸的稀釋過(guò)程。

(2)a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)將a、b兩溶液加熱至30℃，c(Cl(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=。

13.(11分)(2024·安徽安慶高二上期中)水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)。(1)在100℃時(shí)，Kw的表達(dá)式為，在此溫度下，Kw的值為。

(2)在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為，物質(zhì)的量濃度比為。

(3)(3分)室溫時(shí)將pH為3的硫酸溶液稀釋5百萬(wàn)倍，稀釋后溶液中，c(SO42-)和c(H+)之比約為14.(18分)葡萄酒在釀造過(guò)程中需要加入一定量SO2起抗氧化和殺菌的作用，某興趣小組測(cè)量葡萄酒中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方案如下。(1)方法1：“吸收”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2===H2SO4，微沸除去過(guò)量的H2O2。①“中和滴定”時(shí)，將吸收液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，邊滴加NaOH溶液，邊，眼睛注視

(將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整)。②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，

，

此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)(將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整)。③若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中液面如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

④滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”，下同)。

⑤滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。

(2)方法2：“吸收”過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，“氧化還原滴定”過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。①方法2測(cè)得樣品中SO2含量為g·L-1。

②若滴定操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，將有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得SO2含量(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)分析不合理的是(填字母)。

A.若方法1未除去過(guò)量H2O2，將導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大B.相較于方法2，方法1揮發(fā)出的HCl導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大C.方法2“調(diào)pH”的目的是防止S2O32-和HD.方法2“調(diào)pH”不宜過(guò)高，避免I2在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)答案精析1.C2.D3.D[KMnO4溶液具有氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，A錯(cuò)誤；滴定管的“0”刻度在上面，故圖2中滴定終點(diǎn)讀取的體積為18.10mL，B錯(cuò)誤；滴定管用蒸餾水清洗干凈后，可倒置自然晾干，也可放入通風(fēng)櫥柜風(fēng)干，不能放入烘箱烘干，C錯(cuò)誤。]4.B[當(dāng)曲線a所表示的中和反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，溶液的pH=1，說(shuō)明原溶液是鹽酸，所以曲線a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，故c(HCl)=c(H+)=0.1mol·L-1，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)二者恰好完全中和，生成氯化鈉，則溶液呈中性，B項(xiàng)正確；甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定實(shí)驗(yàn)可以用酚酞或甲基橙作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5.D[某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，則pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol·L-1，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)。設(shè)硫酸溶液的體積為aL，氫氧化鈉溶液的體積為bL，則aL×10-4mol·L-1=bL×10-3mol·L-1，得a∶b=10∶1，選D。]6.C7.D8.B[兩溶液等體積混合，所以體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，c(OH-)=10-1410-a+10-1410-b2mol·L-1=10-1410-a+10-1410-(a+2)2mol·L-1≈0.5×10-(12-a)mol·L-1，則混合溶液中c(H+)=10-140.5×10-(12-a)mol·L-19.D[由圖像可知，pH=10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y強(qiáng)，Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；稀釋后，Y中OH-濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，等體積時(shí)Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX<VY，故C錯(cuò)誤；若a=8，則X為強(qiáng)堿，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確。]10.B[因?yàn)閄、Y兩點(diǎn)HA和HB的pH相等、c(H+)相等，所以c(A-)=c(B-)，A錯(cuò)誤；由圖像可判斷HB為強(qiáng)酸，0≤pH≤5時(shí)，HB溶液中c(H+)=V0Vmol·L-1，則pH=lgVV0，B正確；X、Y兩點(diǎn)HA和HB的pH相等，兩溶液離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，水的電離程度相同，C11.B12.(1)Ⅰ(2)強(qiáng)(3)變小(4)1×10-513.(1)Kw=c(H+)·c(OH-)1×10-12(2)1∶11∶2(3)1∶1000解析(1)在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為Kw=c(H+)·c(OH-)，由圖像可知，在此溫度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12。(2)在室溫下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，c[Ba(OH)2]=12×10-5mol·L-1，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5mol·L-1，c(HCl)=10-5mol·L-1，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-5mol·L-1×xL=10-5mol·L-1×yL，解得x∶y=1∶1，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為1∶1；兩者濃度之比為1∶2。(3)室溫時(shí)，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，將此溶液稀釋5百萬(wàn)倍后，c(SO42-)=5×10-4mol·L-15×106=1×10-10mol·L-1，c(H+)≈10-7mol·L-1，則c(SO42-)∶c(H+)=(14.(1)①振蕩錐形瓶錐形瓶中溶液顏色變化②錐形瓶中溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬?，?0s不恢復(fù)③8.10④偏高⑤偏低(2)①0.224②偏低(3)B解析(2)①方法2中所用碘溶液中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n(I2)起始=0.0100mol·L-1×0.04L=4×10-4mol；剩余碘單質(zhì)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na