第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2章化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)存在限度預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論溶液呈棕黃色溶液顯紅色KI溶液過量，F(xiàn)eCl3也不會(huì)全部轉(zhuǎn)化成FeCl2，即FeCl3與KI的反應(yīng)不能進(jìn)行完全2Fe3++2I-?

2Fe2++I2【觀察·思考】向相同濃度足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入幾滴KSCN溶液，你認(rèn)為反應(yīng)原理是什么？能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2SO2+O22SO3催化劑加熱N2+3H2

2NH3催化劑高溫高壓Cl2+H2O

?

HCl+HClOSO2

+H2O

?

H2SO3NH3+H2O

?

NH3·H2O表示方法：可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“?”代替“=”特點(diǎn)：①雙向性：反應(yīng)物

生成物

②雙同性：正、逆反應(yīng)是在相同條件下同時(shí)進(jìn)行的

③共存性：反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在可逆反應(yīng)【思考1】下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？1、H2在O2中燃燒生成H2O，H2O電解生成H2和O2，所以H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。3、NH4Cl加熱變成NH3和HCl氣體，兩種氣體又自發(fā)變成NH4Cl，所以氯化銨的分解是可逆反應(yīng)?！痢痢?、反應(yīng)2SO2+O2

?

2SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于（

）A．生成的SO3中

B．O2和SO3中C．剩余的SO3中

D．O2、SO2和SO3中D可逆反應(yīng)2、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)?

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(

)A.Z為0.3mol·L－1B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1A極限法化學(xué)平衡時(shí)間(h)01369131618A(mol·L-1)8.006.825.675.155.035.005.005.00B(mol·L-1)4.003.613.223.053.013.003.003.00C(mol·L-1)0.000.791.551.901.982.002.002.00畫圖在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)3A+B?2C，過程中原料與產(chǎn)物濃度變化：ABC如何讓數(shù)據(jù)更直觀？化學(xué)平衡【思考】觀察下列變化圖，思考：對(duì)反應(yīng)

，在50—80min時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度為何不再變化且不為零？2SO2+O22SO3△催化劑化學(xué)平衡v(正)v(逆)時(shí)間（t）0反應(yīng)速率vt1v(正)=v(逆)≠0化學(xué)平衡的建立過程v正>v逆v正=v逆2SO2+O22SO3催化劑加熱化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。可逆反應(yīng)達(dá)最大限度化學(xué)平衡實(shí)質(zhì)標(biāo)志化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡判斷：（1）當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零（2）平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等（3）化學(xué)平衡狀態(tài)不可以通過改變條件而改變（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其限度后，反應(yīng)就停止了（5）如果參與可逆反應(yīng)的氣體有顏色，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系的顏色不再變化（6）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是正、逆反應(yīng)的速率相等×√√×××【思考】如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡？化學(xué)平衡化學(xué)平衡的判斷【思考】試判斷如下情況是否平衡？①v正(N2)=v逆(N2)②v正(N2)=v逆(H2)③3v正(N2)=v正(H2)④3v逆(N2)=v逆(H2)⑤單位時(shí)間內(nèi)，消耗1mol氮?dú)猓瑫r(shí)有2mol氨氣生成。⑥單位時(shí)間內(nèi)，消耗1mol氮?dú)猓瑫r(shí)有3mol氫氣生成。⑦單位時(shí)間內(nèi)，斷裂3mol氫氫鍵，同時(shí)有6mol氮?dú)滏I斷裂。⑧v(N2):v(H2):v.(NH3)=1:3:2C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2√×1.動(dòng)態(tài)標(biāo)志（實(shí)質(zhì)）：v正=v逆≠0不一定不一定不一定√不一定√①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)平衡反應(yīng)舉例mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)是否平衡各組分的濃度保持不變各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化各氣體的體積分?jǐn)?shù)不再變化顏色含有色物質(zhì)的體系顏色不再變化溫度絕熱時(shí)，溫度恒定√√√√√2.靜態(tài)標(biāo)志：變量不變化學(xué)平衡的判斷①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變②各組分百分含量如質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等不隨時(shí)間的改變而改變化學(xué)平衡恒溫、恒容反應(yīng)舉例N2(g)+3H2(g)

?2NH3(g)I2(g)+H2(g)

?2HI(g)n總不變/P不變?chǔ)鸦旌蠚怏w不變M混合氣體不變√√高溫高壓

催化劑××××恒溫、恒壓n總不變/P不變?chǔ)鸦旌蠚怏w不變M混合氣體不變n總√，P總×√√×××2.靜態(tài)標(biāo)志：變量不變反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和變化的反應(yīng)氣體系數(shù)之和不變的反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)化學(xué)平衡【思維建?！拷獯鹋袛嗥胶鉅顟B(tài)問題的思維流程如下:化學(xué)平衡在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有(

)個(gè)。①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolAA.4 B.5 C.6 D.7C√√√√√√化學(xué)平衡1.對(duì)于反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)(1)t時(shí)刻前后，F(xiàn)eO物質(zhì)的量不變（

）(2)恒溫恒容，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變（

）2.NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，加入固體一段時(shí)間后，NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

（

）

3.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，加入CaCO3，一段時(shí)間后，CO2體積分?jǐn)?shù)恒定（

）

×××√化學(xué)平衡狀態(tài)的改變冷水中溫度降低，平衡被破壞，新的條件下達(dá)到新的平衡NO2濃度減小，N2O4濃度增大，顏色變淺。熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的平衡條件下NO2濃度增大，N2O4濃度減小，顏色加深。將封裝有二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）混合氣體的裝置兩端的球形容器分別浸入熱水和冷水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)1.定義：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡

原平衡(v正=v逆)條件改變一定時(shí)間后平衡破壞

(v正′≠v逆′)

新平衡

(v正"=v逆")化學(xué)平衡的移動(dòng)2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素冷水常溫?zé)崴庖颍簻囟取簭?qiáng)(有氣體參與的反應(yīng))、濃度內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)①v正′>v逆′平衡正向移動(dòng)②v正′<v逆′平衡逆向移動(dòng)③v正′=v逆′平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3(紅色)步驟1向盛有5mL0.01mol·L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，將上述溶液平均分裝在兩支試管中現(xiàn)象步驟2向其中一支試管滴加1mol·L-1FeCl3溶液4滴，振蕩向另一支試管中滴加1mol·L－1KSCN溶液4滴，振蕩現(xiàn)象溶液顯紅色溶液紅色加深溶液紅色加深化學(xué)平衡移動(dòng)實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3(紅色)步驟3向上述兩支試管中各加入少量鐵粉，振蕩現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論兩試管中溶液的紅色均變淺對(duì)Fe3+＋3SCN-?

Fe(SCN)3的化學(xué)平衡，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN-)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入鐵粉，F(xiàn)e＋2Fe3+===3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動(dòng)★【規(guī)律】在其他條件不變的情況下：c(反應(yīng)物)增大或c(反應(yīng)產(chǎn)物)減小c(反應(yīng)物)減小或c(反應(yīng)產(chǎn)物)增大平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)只增大反應(yīng)物濃度只增大生成物濃度只減小反應(yīng)物濃度v′正增大v′逆不變v′正>v′逆濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡正向移動(dòng)v′逆增大v′正不變v′正<v′逆v′正減小v′逆不變v′正<v′逆平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)注：(1)增加固體或純液體的量平衡不移動(dòng)。(2)只要是增大濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。(4)只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對(duì)平衡才有影響，

如：FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl，增加KCl固體的量平衡不移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＝－57.2kJ·mol－1

(紅棕色)

(無色)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論熱水中紅棕色加深；冷水中紅棕色變淺體系受熱顏色加深，說明c(NO2)增大，即平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向移動(dòng)；體系冷卻顏色變淺，說明c(NO2)減小，即平衡向正反應(yīng)(放熱)方向移動(dòng)冷水常溫?zé)崴铩疽?guī)律】在其他條件不變的情況下：

升高溫度

降低溫度化學(xué)平衡移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)【注】任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)v′正和v′逆都增大

v′正>v′逆v′正和v′逆都減小

v′逆>v′正化學(xué)平衡移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和改變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)注意：①壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響關(guān)鍵是看壓強(qiáng)改變是否引起濃度的改變。mA(g)＋nB(g)?

pC(g)＋qD(g)化學(xué)平衡移動(dòng)mA(g)＋nB(g)?

pC(g)＋qD(g)m＋n>p＋q平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)v′正和v′逆都增大

v′正>v′逆v′正和v′逆都減小

v′逆>v′正化學(xué)平衡移動(dòng)恒溫恒壓時(shí)：恒溫恒容時(shí)：無論反應(yīng)前后氣體體積是否變化，通入惰性氣體，反應(yīng)中相關(guān)氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)平衡向氣體氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)通入惰性氣體反應(yīng)前后氣體體積不變反應(yīng)前后氣體體積變化平衡不移動(dòng)V增大，各物質(zhì)c減小→相當(dāng)于減壓“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)平衡移動(dòng)平衡不移動(dòng)催化劑同等程度的改變?chǔ)驼?、ν逆，不改變平衡催化劑?duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡移動(dòng)條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小反應(yīng)產(chǎn)物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大反應(yīng)產(chǎn)物濃度壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)減小壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度催化劑使用催化劑向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)

向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)

如果改變一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)勒·夏特列原理(1)內(nèi)容：如果改變平衡體系的一個(gè)條件(如溫度、濃度或壓強(qiáng))，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。(2)適用范圍：均相、封閉體系，只改變平衡體系中的一個(gè)條件(3)對(duì)原理中“減弱這個(gè)改變”的理解

“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”縮小體積增大壓強(qiáng)，混合氣體顏色先加深，后變淺，達(dá)到新的平衡后混合體系顏色比原平衡時(shí)顏色深。2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)化學(xué)平衡移動(dòng)1.下列事實(shí)中，不能用勒·夏特列原理解釋的是_______(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B.對(duì)2H2O2

?2H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制備O2的反應(yīng)速率C.反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)

?CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

?2NH3(g)

ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施E.H2(g)＋I(xiàn)2(g)

?2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深BE小結(jié)1、可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡的建立3、化學(xué)平衡的判斷1）實(shí)質(zhì)：v正=v逆≠02）標(biāo)志：變量不再變化課堂練習(xí)練1.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向t1時(shí)，

，平衡

移動(dòng)。t2時(shí)，

，平衡

移動(dòng)。t3時(shí)，

，平衡

移動(dòng)。t4時(shí)，

，平衡

移動(dòng)。增大反應(yīng)物的濃度正向降低溫度正向增大壓強(qiáng)正向加入催化劑不課堂練習(xí)練1.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①2X(g)+Y(g)?Z(s)+2Q(g)

△H1＜0②M(g)+N(g)?R(g)+Q(g)

△H2＞0下列敘述錯(cuò)誤的是A.加入適量Z，①和②平衡均不移動(dòng)

B.通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動(dòng)C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減

D.通入Y，則N的濃度增大

B課堂練習(xí)

解析：A．Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動(dòng)，而反應(yīng)②與Z無關(guān)，故加入Z也不影響反應(yīng)②的平衡移動(dòng)，A正確；B．通入稀有氣體Ar，由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．溫度降低，反應(yīng)①逆向進(jìn)行，反應(yīng)②正向進(jìn)行，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無法判斷Q濃度的增減，C正確；D．通入氣體Y，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向進(jìn)行，則N的濃度增大，D正確；答案選B。課堂練習(xí)練2.(2023·揚(yáng)州模擬)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入正丁烷，發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)1：CH3CH2CH2CH3(g)?2H2(g)＋CH2=CH—CH=CH2(g)

ΔH1＝＋236.6kJ·mol－1反應(yīng)2：CH3CH2CH2CH3(g)?2H2(g)＋CH3C≡CCH3(g)

ΔH2＝＋272.7kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．平衡后，向密閉容器中充入惰性氣體，反應(yīng)1和2都向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于2/3C．恒溫時(shí)，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡后，升溫，平衡轉(zhuǎn)化率增大，逆反應(yīng)速率減小

C課堂練習(xí)C練3.向恒容絕熱容器內(nèi)充入一定量M，發(fā)生反應(yīng)：2M(g)?2N(g)＋Q(s)

ΔH，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．若平衡體系壓強(qiáng)大于起始體系壓強(qiáng)，則ΔH<0B．平衡后容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變C．若縮小容器容積，正、逆反應(yīng)速率和溫度均不變D．平衡后，移出少量Q，體系溫度不變課堂練習(xí)練4.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)

ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的是(

)①增大物質(zhì)A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大物質(zhì)B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②⑤

B．④C．②③④

D．④⑤B課堂練習(xí)由圖推斷正反應(yīng)為

反應(yīng)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2tB的百分含量P1P2由圖推斷m+n

p+q的相對(duì)大小T1

T2P1

P2吸熱><>例.對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)觀察下列各圖，可以得出什么結(jié)論？課堂練習(xí)TvV正V逆正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）吸熱平衡點(diǎn)T1圖像解讀：0①0→T1段，化學(xué)平衡的建立過程②T1時(shí)：v正=v逆，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)③T1之后，v正≠v逆，平衡發(fā)生移動(dòng)溫度升高，v正>v逆，所以正向是吸熱反應(yīng)強(qiáng)調(diào)：此圖像的關(guān)鍵是T1為平衡點(diǎn)，T1之后為平衡的移動(dòng)例.對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)問題：上圖中，如果將橫坐標(biāo)改為壓強(qiáng)P，則m+n

p+q(>=<)判斷：m+n

p+q(>=<)化學(xué)平衡移動(dòng)V逆V正vP<平衡點(diǎn)練.對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2>平衡點(diǎn)Ⅰ平衡點(diǎn)Ⅱ圖像解讀：溫度由T1升到T2，v正>v逆所以正向是吸熱反應(yīng)正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱)吸熱P1P2P課堂