人教版化學(xué)（2019）選擇性必修1條目式知識(shí)清單第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)★吸熱反應(yīng)煅燒石灰石、石墨與水蒸氣、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl、NaHCO3與HCl★反應(yīng)熱在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱體系（系統(tǒng)）、環(huán)境、熱量。熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量★中和反應(yīng)熱測(cè)定使環(huán)境的溫度沒有變化，則反應(yīng)放出的熱量就會(huì)使體系的溫度升高，后計(jì)算Q=c*m*（t2t1）。中和熱：生成1molH2O時(shí)放出的熱量量熱計(jì)測(cè)量實(shí)驗(yàn)：取酸、堿溶液溫度平均值記為反應(yīng)前體系的溫度（t1）；用玻璃攪拌器勻速攪拌，將混合液最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（t2）堿稍過量并迅速倒入量熱計(jì)內(nèi)筒、立即蓋上杯蓋、用玻璃攪拌器勻速攪拌近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容。取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)★內(nèi)能體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響★焓（符號(hào)H）描述等壓條件下的反應(yīng)熱（H=U+PV不要求）★焓變（符號(hào)ΔH）等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。ΔH的常用單位是kJ/mol，使用ΔH需說明溫度、壓強(qiáng)當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓減小，ΔH為負(fù)值，即ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓增大，ΔH為正值，即ΔH＞0化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（H2與Cl2反應(yīng)為例）。一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示反應(yīng)熱★熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不同，其ΔH也不同需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，所具有的內(nèi)能、焓也均不同熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。注意ΔH的數(shù)值與方程式系數(shù)的關(guān)聯(lián)ΔH的單位中“mol1”既不是指“每摩爾A”，也不是指“每摩爾B（或C、D）”，而是指“每摩爾反應(yīng)”★燃燒熱在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。單位是kJ/mol指定產(chǎn)物：指可燃物中的碳元素變?yōu)镃O2(g)，氫元素變?yōu)镠2O(l)，硫元素變?yōu)镾O2(g)，氮元素變?yōu)镹2(g)等★脂肪體內(nèi)脂肪水解得到軟脂酸等高級(jí)脂肪酸。軟脂酸CH3(CH2)14COOH氧化供能★蓋斯定律產(chǎn)生背景：有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)伴有副反應(yīng)，這些反應(yīng)熱都無法直接測(cè)定，需用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來計(jì)算定義：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的性質(zhì)：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。運(yùn)用蓋斯定律需構(gòu)建反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)（待定系數(shù)法）第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡★化學(xué)反應(yīng)速率單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示（嚴(yán)格來說指化學(xué)反應(yīng)的平均速率）。v=Δc/Δt，Δc取絕對(duì)值對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，可用任一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不必直接測(cè)濃度，任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用，如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等★影響化學(xué)反應(yīng)速率因素首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定。濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等因素也會(huì)影響反應(yīng)速率在一般情況下，當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)速率與濃度、溫度成正比。溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2~4倍對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率定性觀察法比較化學(xué)反應(yīng)速率大?。篘a2S2O3+H2SO4；H2O2+FeCl3定量測(cè)定法比較化學(xué)反應(yīng)速率大小：Zn+H2SO4★基元反應(yīng)兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理，基元反應(yīng)中含自由基（帶有單電子的原子或原子團(tuán)）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生有效碰撞（能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞），有效碰撞的條件：足夠能量、合適分子取向★活化分子與活化能能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大當(dāng)其他條件相同時(shí)，升溫，反應(yīng)物分子的能量增加，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大催化劑可改變反應(yīng)的活化能（降低）其他改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法：光、電、磁、聲、研磨等（輸入能量）★化學(xué)平衡問題考慮使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品★化學(xué)平衡狀態(tài)（限度）可逆反應(yīng)體系中，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。是一種動(dòng)態(tài)平衡★平衡圖像分析橫縱坐標(biāo)的含義、曲線的斜率或者趨勢(shì)、曲線上的特殊點(diǎn)、運(yùn)用輔助線（如等溫線、等壓線）★平衡常數(shù)一定溫度下，平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度之間的關(guān)系對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)，濃度商Q、化學(xué)平衡常數(shù)K（固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商和平衡常數(shù)）化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)特征值，通常情況下只受溫度影響。當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)，表明反應(yīng)達(dá)到限度（平衡）通常，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大一般來說，當(dāng)K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了三段式計(jì)算：1.平衡常數(shù)計(jì)算（已知轉(zhuǎn)化率）；2.轉(zhuǎn)化率計(jì)算（已知平衡常數(shù)）★化學(xué)平衡的移動(dòng)由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程★濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響其他條件不變的情況下，F(xiàn)e3++3SCN==Fe(SCN)3（加鐵粉、Fe3+、濃SCN）；Cr2O72（橙）+H2O==2CrO42（黃）+2H+（加NaOH、H2SO4）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：Q=K（不移動(dòng)）、Q＜K（正移）、Q＞K（逆移）在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度★壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響其他條件不變的情況下，2NO2(g)==N2O4(g)，推（拉）注射器活塞，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺（先變淺又逐漸變深）等體反應(yīng)、非等體反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)改變不會(huì)使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生變化★溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，2NO2(g)==N2O4(g)，熱水中、冰水中（用彈簧夾夾住乳膠管）[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)）+4Cl==[CuCl4]2（黃）+4H2OΔH>0，熱水中、冷水中★勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，又稱平衡移動(dòng)原理★催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響，但能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間★化學(xué)反應(yīng)的方向大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的，有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。不能只根據(jù)放熱或者吸熱來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向★熵（符號(hào)為S）自發(fā)過程進(jìn)行的方向還與“混亂度”有關(guān)。氣體擴(kuò)散混合、硝酸銨晶體溶解均為混亂度增加用來度量混亂的程度。對(duì)于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)的次之、固態(tài)時(shí)的最小體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增，ΔS＞0）的方向轉(zhuǎn)變的傾向。有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行。不能只根據(jù)熵變來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向只有孤立體系（與環(huán)境既沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換）或者絕熱體系（與環(huán)境既沒有物質(zhì)交換也沒有熱量交換），自發(fā)過程才向著熵增的方向進(jìn)行★自由能自發(fā)反應(yīng)的方向與焓變和熵變有關(guān)，但焓變和熵變又都不能單獨(dú)作為判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的依據(jù)。必須綜合考慮體系的焓變和熵變?chǔ)=ΔHTΔS，當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔG=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。四象限原則反應(yīng)能否自發(fā)除了與ΔH、ΔS有關(guān)，還與溫度有關(guān)。一般低溫時(shí)ΔH影響為主，高溫時(shí)ΔS影響為主，溫度影響的大小要視ΔH、ΔS數(shù)值而定★化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控通過改變反應(yīng)條件使一個(gè)可能發(fā)生的反應(yīng)按照某一方向進(jìn)行。N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol的調(diào)控方法★壓強(qiáng)壓強(qiáng)過大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求就越高，需要的動(dòng)力也越大，會(huì)大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益★溫度需要選擇一個(gè)適宜的溫度。目前，在實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的溫度400~500℃★催化劑以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。鐵觸媒在500℃左右時(shí)的活性最大，這也是合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行的重要原因防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”（因吸附或沉積毒物而使催化劑活性降低或喪失的過程），原料氣必須經(jīng)過凈化★實(shí)際生產(chǎn)中，采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去。將NH3分離后的原料氣循環(huán)使用，并及時(shí)補(bǔ)充N2和H2★合成氨工業(yè)化生產(chǎn)生產(chǎn)流程：干燥凈化、加壓壓縮、熱交換、鐵觸媒（500℃）、熱交換、冷卻、熱交換設(shè)計(jì)獲得大量廉價(jià)原料氣體的方法、尋找高效穩(wěn)定的催化劑、開發(fā)適合高溫高壓下的合成設(shè)備第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡★強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，反之稱為弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿屬于弱電解質(zhì)★弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的電離平衡狀態(tài)：經(jīng)過一段時(shí)間后，正逆反應(yīng)的速率相等。與其他化學(xué)平衡一樣，當(dāng)濃度、溫度等條件改變時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)★電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡類似存在電離平衡常數(shù)，通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)，又稱電離常數(shù)電離常數(shù)首先由弱電解質(zhì)的性質(zhì)所決定，電離常數(shù)還與溫度有關(guān)。多元弱酸或多元弱堿在水中的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有電離常數(shù)當(dāng)Ka1>>Ka2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中的c(H+)，或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離★水的電離水中存在著極少量的H3O+和OH，水是一種極弱的電解質(zhì)?！颣wKw=c(H+)·c(OH)，Kw叫做水的離子積常數(shù)。隨著溫度的升高，水的離子積增大。在常溫下，一般可以認(rèn)為Kw是1×1014水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液酸性溶液，c(H+)>c(OH)，c(H+)>1×107mol/L；中性溶液，c(H+)=c(OH)=1×107mol/L；堿性溶液，c(H+)<c(OH)，c(H+)<1×107mol/L?！飌HpH=lgc(H+)。在常溫下中性溶液的pH=7，酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7。稀溶液中，用pH表示其酸堿度更方便廣泛pH試紙（識(shí)別度1）和精密pH試紙（識(shí)別度0.2）★血液的酸堿平衡H2CO3/HCO3緩沖體系H+(aq)+HCO3(aq)==H2CO3(aq)==CO2(g)+H2O(l)★酸堿中和滴定已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）。滴定管（已知濃度標(biāo)準(zhǔn)液）、錐形瓶（一定量待測(cè)液）、指示劑（酚酞、甲基橙）對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和，開始時(shí)被中和的酸或堿濃度較大，加入少量堿或酸對(duì)其pH影響不大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，極少量的堿或酸就會(huì)引起pH突變★酸堿指示劑的變色范圍指示劑是有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡。其分子與電離出的離子呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑的顏色變化是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的定性分析：確定物質(zhì)的成分；定量分析：測(cè)定物質(zhì)中各成分的含量。定量分析可分為化學(xué)分析法和儀器分析法★鹽類的水解在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)鹽溶液的酸堿性，與鹽在水中電離出來的離子和水電離出來的H+或OH能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)有關(guān)（水的電離平衡破壞而發(fā)生移動(dòng)）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽（誰強(qiáng)顯誰性）Na2CO3分兩步水解，第二步水解的程度很小，平衡時(shí)溶液中H2CO3的濃度很小，不會(huì)放出CO2氣體★溶液中的電荷守恒電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等★溶液中的元素質(zhì)量守恒由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的★影響鹽類水解主要因素一是反應(yīng)物的性質(zhì)（越弱越水解）；二是反應(yīng)條件（溫度、濃度）溫度：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。濃度：越稀越水解（電離）★鹽類水解的應(yīng)用用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)要加熱。配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中。鋁鹽、鐵鹽作凈水劑鹽的水解程度很大則可以用于無機(jī)物的制備，如用TiCl4制備TiO2，TiO2的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等★鹽的水解常數(shù)KhKw=Ka*Kh(強(qiáng)堿弱酸鹽)；Kw=Kb*Kh(強(qiáng)酸弱堿鹽)。弱酸或弱堿的電離常數(shù)越?。ㄋ嵝曰驂A性越弱），其所生成的鹽的水解程度越大，即越弱越水解★沉淀溶解平衡盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)不溶。AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：溶解和沉淀一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立動(dòng)態(tài)平衡AgCl(s)==Ag+(aq)+Cl(aq)，稱為沉淀溶解平衡沉淀、溶解之間這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag+與Cl的反應(yīng)不能進(jìn)行完全一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×105mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了★溶度積常數(shù)Ksp簡(jiǎn)稱溶度積。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)根據(jù)某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與該溶液中離子積，可判斷該溫度下溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況：Q＞Ksp（有沉淀析出）、Q=Ksp、Q＜Ksp★沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的生成：調(diào)節(jié)pH可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去；Na2S作沉淀劑，去除廢水中的某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等沉淀的溶解：設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。如用強(qiáng)酸溶解難溶物（CaCO3、FeS等）沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀。Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀如果加入足量KI溶液，平衡移動(dòng)過程可以繼續(xù)進(jìn)行，直到絕大部分AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。定期去除鍋爐水垢（變CaSO4為CaCO3）。鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇到CuSO4慢慢地使它們轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）★氟化物預(yù)防齲齒牙釉質(zhì)主要成分羥基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］與H+、F沉淀溶解平衡。含氟牙膏（一氟磷酸鈉Na2PO3F等）★滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液。分酸式滴定管和堿式滴定管兩種。下端有用于控制液體流量的玻璃活塞（或由乳膠管、玻璃球組成的閥）★滴定管的使用方法檢查儀器、潤(rùn)洗儀器（操作方法）、加入反應(yīng)液（液面位置等）、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)（趕氣泡方法、液面0刻度）、放出反應(yīng)液★滴定操作錐形瓶下墊白紙、接近終點(diǎn)時(shí)改為滴加半滴酸、溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色為滴定終點(diǎn)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能★原電池的工作原理鹽橋：裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動(dòng)。電子在導(dǎo)線中的運(yùn)動(dòng)方向，陰離子和陽離子在電解質(zhì)溶液中的運(yùn)動(dòng)方向可看作由兩個(gè)半電池組成，鹽橋使原電池得以不斷地產(chǎn)生電流。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能★化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等。比能量、比功率衡量電池性能★一次電池電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫做干電池。普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池★二次電池又稱可充電電池或蓄電池，是放電后可以再充電而反復(fù)使用的電池。鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池★鋰離子電池負(fù)極：LixCyxe=xLi++Cy；正極：Li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2總式：LixCy+Li1xCoO2=LiCoO2+Cy（充放電是Li+脫嵌嵌入過程）鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，可用于手機(jī)、電腦、電動(dòng)汽車、大型儲(chǔ)能電站★燃料電池燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給并在電極上進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出，于是就可以連續(xù)不斷地提供電能氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，鉑作電極材料，電解質(zhì)溶液可以是酸性的，也可以是堿性的除了氫氣，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體均可作燃料電池的燃料。被譽(yù)為“綠色發(fā)電站”★電解池把電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電子在導(dǎo)線中的運(yùn)動(dòng)方向，陰離子和陽離子在電解質(zhì)溶液中的運(yùn)動(dòng)方向。電解CuCl2實(shí)驗(yàn)（碘化鉀淀粉試紙作用），方程式P102通電前，Cu2+和Cl在溶液中作自由運(yùn)動(dòng)；通電時(shí)，這些自由運(yùn)動(dòng)的離子改作定向運(yùn)動(dòng)。陰離子向陽極（與直流電源的正極相連）遷移，陽離子反之放電：陰（陽）離子在陽（陰）極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過程★電解原理的應(yīng)用電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)），離子交換膜電解槽中進(jìn)行。方