專題03“位—構(gòu)—性”與元素的綜合推斷1．通過周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，能掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2.能通過原子結(jié)構(gòu)、周期表位置推斷元素性質(zhì)，或利用性質(zhì)反推元素位置與結(jié)構(gòu)。3.會結(jié)合原子序數(shù)、電子層結(jié)構(gòu)、化合物性質(zhì)等多元信息進行元素推斷，解決復(fù)雜推斷題。??一、元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系1.元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系的含義：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)＝周期序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)))位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多))\a\vs4\al(越易失電子,單質(zhì)還原性越強),\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少))\a\vs4\al(越易得電子,單質(zhì)氧化性越強)))性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左→右)→最外層電子數(shù)遞增→非金屬性增強、金屬性減弱同主放(上→下)→電子層數(shù)遞增→非金屬性減弱、金屬性增強2．“位—構(gòu)—性”推斷關(guān)系在解題中的應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個關(guān)系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價＝最外層電子數(shù)。最低負價＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置，若一種陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則“陰前右”“陽后左”，即陰離子對應(yīng)元素在前一周期右側(cè)，陽離子對應(yīng)元素在后一周期左側(cè)。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推（1）最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。（2）原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。（3）同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。二、元素推斷的方法歸納元素推斷題是高考考查的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1．根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷（1）已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。2．根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷（1）根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。（2）如果已知負化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價＝8－|負化合價|，再確定元素在周期表中的位置。3．根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。學(xué)&科網(wǎng)4．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷（1）利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA或ⅡA族元素，還有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應(yīng)元素位于第四周期。（2）利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。5．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。6.根據(jù)含量或性質(zhì)特殊的元素推斷題型01考查位構(gòu)性的應(yīng)用——元素基礎(chǔ)性質(zhì)推斷【典例】（2425高一下·上?！て谥校┎糠侄讨芷谠卦影霃降南鄬Υ笮　⒆罡哒齼r或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．f單質(zhì)能溶于e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：g>dC．g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定有：h>gD．簡單離子半徑的大小順序：d<e<f【變式1】（2425高一上·浙江麗水·期末）部分短周期元素最高化合價與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖，有關(guān)說法不正確的是A．⑤和⑨都屬于第三周期的元素B．③和⑧形成的化合物是兩性物質(zhì)C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：②<③<④D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑥>⑦>⑧題型02考查位構(gòu)性的應(yīng)用——綜合信息鏈元素推斷元素XYZW原子半徑(nm)0.0770.0700.1060.099最高正價或最低負價21C．的含氧酸的酸性一定強于的含氧酸的酸性D．的簡單氫化物與的簡單氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性B．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物C．簡單離子半徑X＜Z＜Y＜MD．M、Z兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【變式2】（2425高一下·河南·期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素的單質(zhì)能與在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸；Z原子在短周期主族元素中原子半徑最大，W原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之差。下列判斷正確的是C．Z與O形成的二元化合物中只含離子鍵題型03考查位構(gòu)性的應(yīng)用——性質(zhì)驗證與陷阱識別【典例】（2425高一下·上?！て谥校┰刂芷诒碇?，某些主族元素與下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述正確的是C．B與水常溫下能劇烈反應(yīng) D．能通過鋁熱反應(yīng)冶煉出鎂C．為離子化合物 D．所有原子最外層都是8電子N題型04考查位構(gòu)性的應(yīng)用——結(jié)合新材料、新反應(yīng)情境考查元素推斷【典例】（2425高一下·重慶·期中）某化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y與Z同主族，且Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的兩倍。下列說法不正確的是A．可以在X的單質(zhì)中燃燒C．該化合物中Z的化合價是D．該化合物中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵【變式1】（2025·云南·高考真題）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是【變式2】（2425高一下·廣東佛山·期末）化合物甲是一種調(diào)味劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。E、M、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增加，Z元素的原子在短周期中半徑最大。下列說法正確的是C．自然界所有元素中所形成的物質(zhì)種類最多【鞏固訓(xùn)練】A．W在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)B．離子半徑：Y>ZC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿2．（2425高一下·安徽·月考）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的化合物是共價化合物C．Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)3．（2324高一上·貴州六盤水·期末）下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分別代表七種短周期元素。元素⑦的單質(zhì)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。下列說法中正確的是①②③④⑤⑥⑦A．非金屬性：①>②B．元素③的最高化合價為價C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：⑥>⑦D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：④>⑤4．（2324高一下·山東菏澤·期中）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說法正確的是A．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同B．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找過渡元素C．主族元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子數(shù)D．第三周期元素形成的簡單陰陽離子中半徑最小的是Al3+5．（2425高一下·山東泰安·月考）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標注)下列說法不正確的是A．離子半徑：Z<YB．與化合的難易程度：Y>XC．Z與Y可組成多種離子化合物D．Z元素對應(yīng)離子的氧化性在同周期元素中最強6．（2425高一上·天津和平·期末）元素周期律可指導(dǎo)人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是C．第118號元素在周期表中位于第七周期0族D．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物7．（2425高一上·天津河北·期末）如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是A．M在周期表中的位置為第三周期Ⅳ族B．Y和N形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較低8．（2425高一下·江西南昌·期末）科學(xué)家合成出了一種新離子液體(如圖所示)，該離子液體可用于鋰電池電解液、催化反應(yīng)的介質(zhì)等。X、Y、W、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)構(gòu)中每種元素原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是B．Y、W元素組成的化合物一定只含有離子鍵D．工業(yè)上可利用Z的單質(zhì)和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)制備消毒液9．（2425高一上·河北保定·期末）如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是10．（2425高一上·河北邯鄲·期末）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請結(jié)合推斷回答下列問題：（1）⑩在周期表中的位置是。（2）①④⑦⑧原子半徑由大到小的順序為(用元素符號作答)。（3）④的氣態(tài)氫化物沸點高于⑦的，主要原因是；②的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為；請用電子式表示⑤和⑦形成化合物的過程。（4）⑥、⑧、⑨的最高價氧化物的水化物間可兩兩反應(yīng)，請寫出⑥、⑧的最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）能比較元素⑦和⑧非金屬性強弱的實驗事實是(填字母序號)。a．⑧的氫化物在水中的溶解度比⑦的氫化物在水中的溶解度大b．⑧的單質(zhì)與化合比⑦的單質(zhì)與化合容易，且對應(yīng)的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定c．在⑦的氫化物的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)⑦d．⑦的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比⑧的氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱（6）已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為?！緩娀?xùn)練】1．（2425高一下·廣東廣州·期中）短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是RXYZC．為節(jié)約能源，工業(yè)上采用電解熔融Y的氯化物(熔點較低)的方法冶煉單質(zhì)YD．化合物中含有極性鍵，Z的單質(zhì)易溶于中A．原子半徑：W>Y>ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>ZC．E單質(zhì)易溶于酒精D．Y的氫化物屬于堿A．元素A、C形成的18電子化合物只含有極性鍵C．從價態(tài)可預(yù)測元素A、E形成的化合物具有強還原性4．（2425高一下·福建·期中）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強D．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大5．（2425高一下·福建漳州·期中）火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其中X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是6．（2425高一下·浙江嘉興·期末）X、Y、Z、W4種短周期元素在元素周期表中的位置如下圖，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>XC．X、Y和氫3種元素可形成離子化合物D．四種元素的單質(zhì)，在室溫下均為氣體7．（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：X>Y B．W元素位于第二周期IVA族C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z D．N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料8．（2425高一下·重慶·期末）Q、X、Y、Z、W分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、W最外層電子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，Q與Y同族，Z為金屬元素，其