化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第七章

第33講分子的性質(zhì)配合物與超分子第一章復(fù)習(xí)目標(biāo)1.理解分子的極性。2.掌握范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.理解氫鍵的含義，能判斷哪些物質(zhì)存在氫鍵，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.理解配位鍵的含義。5.了解超分子的概念及主要特征。內(nèi)容索引壹考點(diǎn)一鍵的極性與分子極性分子手性貳考點(diǎn)二分子間作用力叁考點(diǎn)三配合物、超分子肆練真題

明考向伍課時(shí)精練鍵的極性與分子極性分子手性第二章1.鍵的極性(1)極性鍵與非極性鍵的比較整合必備知識(shí)極性鍵非極性鍵成鍵原子

種元素的原子間

元素的原子間電子對(duì)

偏移(電荷分布不均勻)

偏移(電荷分布均勻)成鍵原子的電性呈電中性不同同種發(fā)生不發(fā)生(2)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對(duì)羧酸酸性大小的影響實(shí)質(zhì)是通過改變羧基中羥基的

而實(shí)現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越

，則羧酸的酸性越強(qiáng)。①與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，羧基中

，則羧酸的酸性越強(qiáng)。②烷基是推電子基團(tuán)，從而減小羥基的

，導(dǎo)致羧酸的酸性減弱。一般地，烷基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越

，羧酸的酸性越

。極性容易電離出H+羥基的極性越大極性大弱2.極性分子和非極性分子(1)極性分子與非極性分子的比較類型非極性分子極性分子形成原因分子的正電中心和負(fù)電中心_____分子的正電中心和負(fù)電中心_______存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列____________重合不重合對(duì)稱不對(duì)稱(2)分子的極性判斷方法①An型(單質(zhì))：非極性分子(O3除外)。②AB型：極性分子。③ABn型：根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵來判斷，A上無孤電子對(duì)：非極性分子；A上有孤電子對(duì)：極性分子。[應(yīng)用舉例]按要求完成填空，體會(huì)分子結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系。分子式中心原子分子的極性元素符號(hào)有無孤電子對(duì)CS2

SO2

O3

CH4

NH3

H2O

C無非極性S有極性O(shè)有極性C無非極性N有極性O(shè)有極性3.分子的手性(1)手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為

，在三維空間里

的現(xiàn)象。(2)手性分子：具有

的分子。鏡像不能疊合手性異構(gòu)體一、有關(guān)羧酸酸性強(qiáng)弱的判斷及歸因分析1.試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH提升關(guān)鍵能力答案①>②>③>④>⑤>⑥2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是__________________________________________________________________________________________。

電負(fù)性：F>Cl，C—F的極性大于C—Cl的極性，導(dǎo)致氟乙酸羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性

烷基(R—)是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱二、分子極性的判斷4.(2024·山東名校聯(lián)考一模)下列分子屬于非極性分子的是A.COS B.HCHOC.SO3 D.CH2Cl2√COS分子不對(duì)稱，屬于極性分子，故A不符合題意；HCHO正、負(fù)電中心不重合，HCHO是極性分子，故B不符合題意；CH2Cl2相當(dāng)于甲烷中兩個(gè)氫原子替換為氯原子，正、負(fù)電中心不重合，所以CH2Cl2是極性分子，故D不符合題意。5.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.O3、SO3 B.HCl、H2SC.CO2、CH4 D.P4、C2H4√O3為極性分子，SO3為含有極性鍵的非極性分子，A不符合題意；HCl為含有極性鍵的極性分子，H2S為含有極性鍵的極性分子，B不符合題意；CO2、CH4均為含有極性鍵的非極性分子，C符合題意；P4為含有非極性鍵的非極性分子，C2H4為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，D不符合題意。返回分子間作用力第三章1.分子間作用力(1)范德華力、氫鍵的對(duì)比整合必備知識(shí)范德華力氫鍵作用微粒分子H與N、O、F等電負(fù)性很大的原子分類－分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵特征

方向性和飽和性

方向性和飽和性強(qiáng)度共價(jià)鍵>

>_________無有氫鍵范德華力范德華力氫鍵影響其強(qiáng)度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量

，范德華力越大；②分子的極性

，范德華力越大X—H…Y強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性有關(guān)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn))越大越大(2)氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)2.分子的溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律①非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑。②分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)易互溶。(2)氫鍵對(duì)分子溶解性的影響若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度

。非極性極性增大1.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵(

)2.鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大(

)3.氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵(

)4.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(

)5.氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(

)×√×××1.下列說法錯(cuò)誤的是A.甘油和水可以任意比例互溶原因之一為甘油與水形成分子間氫鍵B.H2O的沸點(diǎn)高于HF，是因?yàn)闅滏I強(qiáng)弱：O—H…O>F—H…FC.氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、

O—H…OD.比

熔點(diǎn)低的原因是前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子

間氫鍵√提升關(guān)鍵能力甘油為丙三醇，因其能與水形成分子間氫鍵，故可與水以任意比例互溶，A正確；H2O的沸點(diǎn)比HF高，是因?yàn)榈任镔|(zhì)的量的H2O和HF，前者比后者含有的氫鍵數(shù)目多，而氫鍵強(qiáng)弱：O—H…O<F—H…F，B錯(cuò)誤；氫氟酸水溶液中共有兩種不同的氫原子，可以分別與F、O原子形成氫鍵，故氫氟酸水溶液中氫鍵類型有四種，C正確；鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使分子熔點(diǎn)降低，分子間氫鍵使分子熔點(diǎn)升高，D正確。2.下列說法正確的是A.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B.“X—H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，不可能形成氫鍵C.萃取劑CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)D.鹵素單質(zhì)、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)均隨著摩爾質(zhì)量的增大而升高√甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；“X—H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，也可能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)隨著摩爾質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著摩爾質(zhì)量的增大而降低，D錯(cuò)誤。3.有關(guān)分子的溶解性，解答下列各題。(1)H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由：_________________________________________________________________________。(2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都極易溶于水的原因是_________________________________________________________。H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2

NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是極性分子，且都能與H2O形成氫鍵4.有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，解答下列問題。(1)有機(jī)物A()的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機(jī)物B()只能形成分子間氫鍵。工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進(jìn)行分離，首先被蒸出的成分是

，原因是：____________________________________________________________。(2)苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－95.0℃)、沸點(diǎn)(111℃)，原因是

。A易形成分子內(nèi)氫鍵，B易形成分子間氫鍵，所以B的沸點(diǎn)比A的高苯胺分子間存在氫鍵A(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/p>

。

(4)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2===CH3OH+H2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

，原因是______________________________________________________________________________________________________________。S8相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大H2O與CH3OH均為極性分子，H2O分子間氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大H2O>CH3OH>CO2>H2返回配合物、超分子第四章

整合必備知識(shí)孤電子對(duì)配位鍵→相同2.配位化合物(1)概念：金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些

(稱為配體或配位體)以

結(jié)合形成的化合物。(2)組成：如[Cu(NH3)4]SO4：分子或離子配位鍵配位原子配位體配位數(shù)(3)形成條件①中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等，但也有電中性的原子等。②配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配合的原子)有孤電子對(duì)。配位體可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是離子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。3.超分子(1)超分子的定義和主要特征①定義：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。②主要特征：分子識(shí)別；自組裝。例如：冠醚與金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子。

1.配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵(

)2.提供孤電子對(duì)的微粒既可以是分子，也可以是離子(

)3.有配位鍵的化合物就是配位化合物(

)4.配位化合物都很穩(wěn)定(

)5.在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀(

)6.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構(gòu)成的(

)×√××√√一、配位鍵與配位數(shù)1.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是A.配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8B.中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D.在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀√提升關(guān)鍵能力√配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；中心離子是Ti3+，故B錯(cuò)誤；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－與Ag+反應(yīng)，內(nèi)界Cl－不與Ag+反應(yīng)，1mol該配合物只能生成2molAgCl沉淀，故D正確。2.新型超高能材料是國(guó)家核心軍事力量制高點(diǎn)的重要標(biāo)志，高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖：(1)與Co同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈷不同的元素有

種。(2)中心Co原子的配位數(shù)為

。(3)①配體

是平面結(jié)構(gòu)，圖中標(biāo)記“*”的N原子與O原子之間σ鍵是由N原子的

雜化軌道與O原子的

軌道重疊形成的。26sp22p②NH3分子中∠H—N—H

(填“>”“<”或“=”)高性能炸藥BNCP中∠H—N—H，其原因?yàn)開_____________________________________________________________________________________________________________________________。<NH3分子中N原子提供孤電子對(duì)與中心離子形成配位鍵后，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變成成鍵電子對(duì)間的排斥作用，排斥作用減弱二、配合物制備實(shí)驗(yàn)3.(1)CuSO4·5H2O(膽礬)中含有水合銅離子而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并將配位鍵表示出來：

。

ag

三、超分子及應(yīng)用4.(2024·煙臺(tái)招遠(yuǎn)第一中學(xué)模擬)冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相轉(zhuǎn)移催化劑。18?冠?6是冠醚的一種，其結(jié)構(gòu)如圖A，下列說法不正確的是A.18?冠?6中氧原子的雜化類型為sp3B.表示18?冠?6在油相中結(jié)構(gòu)的是圖B而不是圖CC.圖D中K+與18?冠?6的空腔大小相近，且與氧

原子之間通過相互作用形成穩(wěn)定的超分子結(jié)

構(gòu)，體現(xiàn)超分子的分子識(shí)別特征D.若18?冠?6的部分氫原子被氟原子取代，與K+

形成的超分子穩(wěn)定性將增強(qiáng)√18?冠?6分子中氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且存在2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，A正確；烴基親油，O原子親水，則能表示18?冠?6在油相中結(jié)構(gòu)的是圖B，B正確；冠醚只能與空腔大小相接近的離子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)出超分子的分子識(shí)別特征，C正確；F原子比O原子電負(fù)性大，吸引電子能力比O原子強(qiáng)，導(dǎo)致O電荷密度減少，配位能力降低，與K+形成的超分子穩(wěn)定性將減弱，D錯(cuò)誤。5.(2024·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三診斷考試)利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.第二電離能：C<OB.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵D.C60與金剛石晶體類型不同√C和O分別失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為2s22p1和2s22p3，O的2p能級(jí)是半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，所以O(shè)的第二電離能大于C的第二電離能，A項(xiàng)正確；杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，具有大π鍵，B項(xiàng)正確；C60中只含有C元素，無法形成氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石是共價(jià)晶體，C60為分子晶體，D項(xiàng)正確。返回LIANZHENTIMINGKAOXIANG練真題明考向第五章1.(2024·江西，2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是A.分子的極性：SiH4>NH3B.鍵的極性：H—Cl>H—HC.鍵角：H2O>CH4D.分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N>HC≡CH√SiH4中四個(gè)Si—H完全相同，均為極性鍵，但SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，故A錯(cuò)誤；H—H為非極性鍵，H—Cl為極性鍵，則鍵的極性：H—Cl>H—H，故B正確；水分子為V形結(jié)構(gòu)，含兩個(gè)孤電子對(duì)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力較大，則鍵角：H2O<CH4，故C錯(cuò)誤；原子半徑：C>N，分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N<HC≡CH，故D錯(cuò)誤。2.(2023·山東，3)下列分子屬于極性分子的是A.CS2 B.NF3C.SO3 D.SiF4√

3.(2023·浙江1月選考，12)共價(jià)化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)√由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為

，是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故A、B正確；由反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；溴元素的電負(fù)性小于氯元素，溴原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4.(2024·湖北，15)科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯(cuò)誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)

結(jié)合常數(shù)3853764176000A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合√“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過分子間相互作用形成分子聚集體——超分子，A項(xiàng)正確；“分子客車”的長(zhǎng)為2.2nm、高為0.7nm，從長(zhǎng)的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；芘與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘，C項(xiàng)正確；芘、并四苯、蒄中π電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項(xiàng)正確。5.(2024·上海，7)已知AlBr3可二聚為下圖的二聚體：(1)該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為

。A.極性鍵 B.非極性鍵C.離子鍵 D.金屬鍵A從圖中可知，該二聚體中Br和Al之間以極性鍵相連，該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為極性鍵。

sp3CH3CN14該配離子中，中心原子Al形成4條單鍵，雜化方式為sp3雜化，其中N原子提供一個(gè)孤電子對(duì)，配體為CH3CN，1個(gè)該配合物中含有14個(gè)σ鍵，因此1mol該配合物含σ鍵14mol。6.[2024·浙江6月選考，17(3)]氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖。①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(—O—H…OH2)，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序：

，請(qǐng)說明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________。O、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C==O>C==S>C==Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)HC>HB>HA②已知HC、HD鈉鹽的堿性：NaC>NaD，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說明理由：_______________________________________________________________________________________________________________________。

原子半徑：S>O，鍵長(zhǎng)：S—H>O—H，S—H鍵更易斷鍵電離出H+，因此HD酸性更強(qiáng)，其酸根離子水解程度較低，故堿性：NaC>NaD返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練第六章題號(hào)12345678答案BCCBABDC題號(hào)91011121314

15答案DDADBDBC

AB答案1234567891011121314151617對(duì)一對(duì)答案1234567891011121314151616.

1717.(1)3d54s1

(2)①O>Cl>C

②3∶1

(3)AC一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是A.鈉熔化成閃亮的小球B.干冰升華C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色D.工業(yè)合成氨，利用氨易液化的特點(diǎn)，從混合氣體中分離出來√12345678910111213141516答案1712345678910111213141516鈉熔化成閃亮的小球主要破壞的是金屬鍵，A不符合題意；苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色，破壞了共價(jià)鍵，C不符合題意；氨易液化是因?yàn)镹H3分子間含有氫鍵，使得分子間作用力增大，D不符合題意。答案172.下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是A.冰中每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子B.常溫下，互為同分異構(gòu)體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同C.NH3的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)D.液態(tài)HF的化學(xué)式有時(shí)寫成(HF)n的形式√12345678910111213141516答案1712345678910111213141516冰中的水分子間主要以氫鍵結(jié)合，而氫鍵具有方向性和飽和性，故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，A不符合題意；互為同分異構(gòu)體的乙醇與甲醚的狀態(tài)不同，常溫下前者為液態(tài)，后者為氣態(tài)，這與乙醇分子間形成了氫鍵而甲醚分子間沒有形成氫鍵有關(guān)，B不符合題意；氨氣和甲烷的穩(wěn)定性分別與N—H和C—H的鍵能有關(guān)，跟氫鍵無關(guān)，C符合題意。答案173.徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是A.H2O2分子為非極性分子B.CO2分子中C原子為sp2雜化C.BF3分子為平面三角形D.CH3COOH分子間只存在范德華力√12345678910111213141516答案1712345678910111213141516H2O2分子空間結(jié)構(gòu)為半開書頁(yè)型，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A不正確；CO2分子中，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采取sp雜化，B不正確；BF3分子中，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取sp2雜化，且B原子不存在孤電子對(duì)，所以分子呈平面三角形，C正確；CH3COOH分子間存在氫鍵和范德華力，D不正確。答案1712345678910111213141516答案17選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃)分子間氫鍵B熔點(diǎn)：KAl2Cl7遠(yuǎn)高于Al2Cl6分子間作用力C鍵角：PF3(94°)小于PCl3(100.1°)電負(fù)性差異D分解溫度：HBr(500℃)高于HI(300℃)鍵能大小√4.(2024·濟(jì)南實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是12345678910111213141516答案由于乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，A不符合題意；KAl2Cl7是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，導(dǎo)致KAl2Cl7的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Al2Cl6，B符合題意；電負(fù)性：F>Cl，故PF3中共用電子對(duì)離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，C不符合題意；由于原子半徑：I>Br，導(dǎo)致H—Br的鍵能比H—I的鍵能大，所以熱分解溫度：HBr>HI，即穩(wěn)定性：HBr>HI，D不符合題意。175.(2021·湖北，9)下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低√12345678910111213141516答案1712345678910111213141516答案Cl、P的電負(fù)性差值大于Cl、N的電負(fù)性差值，NCl3、PCl3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，故NCl3分子的極性小于PCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與鍵能、鍵數(shù)目有關(guān)，N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高，B項(xiàng)正確；NH3、PH3分子空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3、PH3中N、P原子孤電子對(duì)數(shù)都為1，雜化類型都是sp3，但N的電負(fù)性大于P，NH3分子中成鍵電子對(duì)之間排斥力大于PH3，故NH3鍵角大于PH3，C項(xiàng)正確。176.(2020·海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D.NH3分子中∠HNH為109°28'√12345678910111213141516答案1712345678910111213141516答案向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；NH3分子為三角錐形，∠HNH為107°，故D錯(cuò)誤。17

√12345678910111213141516答案17

12345678910111213141516答案1712345678910111213141516答案

178.(2024·濱州模擬)螯合劑能與人體內(nèi)有毒的金屬離子結(jié)合形成穩(wěn)定螯合物，從而治療與急性或慢性中毒相關(guān)的損傷。乙二胺四乙酸(EDTA)是常見的螯合劑之一，其四價(jià)陰離子形成的螯合物結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.原子半徑：O>N>C>HB.N、C、O的氫化物分子間均存在氫鍵C.Mn+的配位數(shù)為6，配位原子為N和OD.該螯合物中含有共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵√12345678910111213141516答案1712345678910111213141516答案17同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：C>N>O，故A錯(cuò)誤；碳元素的氫化物不能形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；由圖可知，螯合物中Mn+與氮原子和氧原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，故C正確。12345678910111213141516答案17選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：H2O<NH3水分子中O上孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N上的少B熱穩(wěn)定性：NH3>PH3NH3分子間氫鍵強(qiáng)于PH3分子間作用力CCl—Cl的鍵長(zhǎng)小于Br—Br的鍵長(zhǎng)Cl—Cl的鍵能小于Br—Br的鍵能D酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烷基(R—)越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱√9.(2024·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷考試)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及解釋均正確的是12345678910111213141516答案水分子中O上有2個(gè)孤電子對(duì)，氨分子中N上有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，鍵角越小，所以水分子中鍵角比氨分子中鍵角小，A錯(cuò)誤；N與P為同主族元素，N的非金屬性比P強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，分子的熱穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，B錯(cuò)誤；Cl的原子半徑小于Br的原子半徑，則Cl—Cl的鍵長(zhǎng)小于Br—Br的鍵長(zhǎng)，Cl—Cl的鍵能大于Br—Br的鍵能，C錯(cuò)誤。1710.我國(guó)科學(xué)家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)耕種植轉(zhuǎn)變?yōu)楣I(yè)制造成為可能，其部分轉(zhuǎn)化過程如圖。下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A.H2和HCHO均屬于非極性分子B.CO2的空間結(jié)構(gòu)為V形C.H2O2和H2O中均含極性鍵和非

極性鍵D.CH3OH的熔點(diǎn)高于HCHO√12345678910111213141516答案1712345678910111213141516答案17

12345678910111213141516答案17分子間含有氫鍵時(shí)熔點(diǎn)較高，CH3OH分子間存在氫鍵，則熔點(diǎn)：HCHO<CH3OH，選項(xiàng)D正確。11.吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列說法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A.吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)未參與雜化的p軌道B.吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯大C.除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層D.、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，故

堿性較弱√12345678910111213141516答案17√二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。12345678910111213141516答案17吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵，則吡啶中N原子也發(fā)生sp2雜化，所以價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)參與雜化的p軌道，A不正確；吡啶是極性分子且能與水分子間形成氫鍵，而苯為非極性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正確；因?yàn)檫拎こ蕢A性，能與鹽酸反應(yīng)生成水溶性物質(zhì)，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層，C正確；烷基是推電子基團(tuán)，

分子中N原子電子云密度比

大，故

堿性較強(qiáng)，D不正確。12.(2024·濟(jì)南模擬預(yù)測(cè))超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體?，F(xiàn)有某種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該超分子中C原子均為sp3雜化B.甲基中的鍵角∠HCH大于—NH2

中的鍵角∠HNHC.該超分子由一個(gè)非極性分子和一個(gè)極性分子聚集而成D.該超分子既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)√12345678910111213141516答案17√12345678910111213141516答案17該超分子中雙鍵碳原子雜化類型為sp2，單鍵碳原子為sp3雜化，A錯(cuò)誤；該超分子中—CH3中心原子C和—NH2中心原子N均為sp3雜化，但N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，所以∠HNH鍵角小些，B正確；該超分子由2個(gè)極性分子聚集而成，C錯(cuò)誤。13.(2024·黑吉遼，9)環(huán)六糊精(D?吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是12345678910111213141516答案17A.環(huán)六糊精屬于寡糖B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C.圖2中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚√12345678910111213141516答案1712345678910111213141516答案171mol糖水解后能產(chǎn)生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；要和環(huán)六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)六糊精的空腔尺寸，故不是所