2026屆山西省運城市臨猗縣臨晉中學(xué)高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是A．復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B．中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料2、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，且x+y=z=1/2m。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑大小：Z<Y<W B．W、M組成的化合物中可能含有非極性鍵C．簡單氫化物在水中的溶解度大?。篩<M D．X、Y、M組成的化合物一定是共價化合物3、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同4、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAB．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37NAD．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA6、水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種C．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否混有水楊酸D．相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同7、大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO38、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)9、SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）A．鍵長：Si-F>Si-Cl B．鍵能：Si-F>Si-ClC．沸點：SiF4>SiCl4 D．共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F10、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）A證明醋酸酸性比硼酸強B實驗室制氫氧化亞鐵C實驗室制氨氣D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱A．A B．B… C．C D．D11、K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原 B．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole?C．K2FeO4具有氧化殺菌作用 D．該實驗條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO412、晶體的敘述中，正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵13、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A．酸性：H2SO4>H2CO3B．沸點：CBr4＞CCl4C．堿性：Al(OH)3>NaOHD．熱穩(wěn)定性：HF>HCl14、化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺15、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH、Al3+、NO、SOC．常溫下，=1012的溶液中：NH、K+、Cl-、HCOD．常溫下，由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、SO、CH3COO-16、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者都能使紫色石蕊試液退色B．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性C．由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強D．根據(jù)主族元素的最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價都是+7二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。19、資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：試管中的液體現(xiàn)象a．0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色（1）SO2水溶液中含的微粒有___。（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。（3）實驗d的目的是___。（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是___。Ⅱ．探究褪色過程的可逆性甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。（5）實驗方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是___。（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量___(填編號)，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。A．稀硝酸B．氯水C．雙氧水20、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是____________（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）（6）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________（己知SCl2的沸點為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________21、碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)（2）利用上述反應(yīng)①設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應(yīng)式：__________________________________________。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/(mol·L－1)物質(zhì)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的Cc．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度d．加入合適的催化劑e．適當(dāng)縮小容器的體積③若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件相同，起始時NO的濃度為2.50mol·L－1，則反應(yīng)達平衡時c(NO)＝________，NO的轉(zhuǎn)化率＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。2、B【分析】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識掌握程度，以及對短周期主族元素單質(zhì)及其化合物化學(xué)性質(zhì)的掌握，本題的突破口是“W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的”，學(xué)生可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；【詳解】W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；A、簡單離子半徑大?。篘3－>O2－>Na＋，故A錯誤；B、組成的化合物為Na2S，只含有離子鍵，也有可能組成Na2Sx(x>1)，Sx2－內(nèi)還含有S－S非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S，NH3與H2O之間形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2S與H2O不能形成分子間氫鍵，因此NH3在H2O中溶解度遠遠大于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物NH4HS、(NH4)2S等離子化合物，故D錯誤。【點睛】難點是選項B，學(xué)生可根據(jù)同主族性質(zhì)的相似性，推斷出Na和S形成的化合物可能是Na2S、Na2S2，Na2S只含有離子鍵，Na2S2含有離子鍵和非極性共價鍵，同時平時學(xué)習(xí)中對一些課本上沒有的知識加以記憶，如Na和S可以形成Na2Sx(x>1)，這樣就不會認(rèn)為選項B不正確。3、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強弱與失電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子，還原性越強，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。4、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。5、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B.亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1molNa2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯誤；D.常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是3NA個，故D錯誤；正確答案是C。6、D【解析】水楊酸的官能團為酚羥基和羧基，表現(xiàn)酚和羧酸的性質(zhì)；冬青油的官能團為酚羥基和酯基，表現(xiàn)表現(xiàn)酚和酯的性質(zhì)；阿司匹林的官能團為酯基和羧基，表現(xiàn)酯和羧酸的性質(zhì)。【詳解】A．水楊酸可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得冬青油，故A正確；B．冬青油苯環(huán)上連有羥基和酯基，結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上含有4種H，則一氯取代物有4種，故B正確；C．水楊酸的官能團為酚羥基和羧基，阿司匹林的官能團為酯基和羧基，F(xiàn)eCl3溶液可以酚羥基，故C正確；D．冬青油的官能團為酚羥基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿司匹林的官能團為酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D錯誤。故選D。7、A【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不會產(chǎn)生氨氣，故A錯誤；B．空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，故B正確；C．一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2＝2NO2，故C正確；D．二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正確；故答案為A?！军c睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應(yīng)后生成硝酸和一氧化氮。8、D【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3。【詳解】A．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價是+1價，A正確；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B正確；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D錯誤；故選D。9、B【詳解】A.原子半徑Cl>F，原子半徑越大，則其形成的化學(xué)鍵的鍵長就越大，所以鍵長：Si-F<Si-Cl，A錯誤；B.形成化學(xué)鍵的原子半徑越小，原子之間的結(jié)合力就越強，鍵能就越大。由于原子半徑：Cl>F，所以鍵能Si-F>Si-Cl，B正確；C.SiF4、SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化需要的能量就越大，即物質(zhì)的沸點越高。由于相對分子質(zhì)量：SiF4<SiCl4，所以物質(zhì)的沸點：SiF4<SiCl4，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，與同種元素的原子形成的共價鍵的極性就越強，共用電子對偏離程度就越大。由于元素的非金屬性：F>Cl，所以共用電子對偏移程度：Si-Cl<Si-F，D錯誤；故合理選項是B。10、A【詳解】A.碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無現(xiàn)象，說明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；B.將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無氧條件，例如加入苯等，故B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無法得到氨氣，故C錯誤；D.小試管內(nèi)應(yīng)放碳氫酸鈉，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯誤；答案選A?！军c睛】實驗方案的設(shè)計，需要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，例如氫氧化亞鐵易被氧化，所以制得時需要隔絕空氣，用氯化銨制氨氣時，要考慮氨氣和氯化氫還會結(jié)合生成氯化銨，正確的實驗方案設(shè)計，要綜合考慮實驗原理，提出可行性方案。11、B【詳解】A.氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，故A正確；B.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價變?yōu)?6價，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C.K2FeO4中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D.反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4，故D正確；答案選B。12、A【解析】A．原子晶體中，原子之間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵的鍵能越大，斷裂共價鍵消耗的能量就越高，所以物質(zhì)的熔、沸點就越高，正確；B．分子晶體中，分子之間通過分子間作用力結(jié)合。分子間的作用力越大，則含有該分子的晶體的熔沸點就越高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，錯誤；C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強，錯誤；D．離子晶體不一定能溶于水，其中可能含非極性共價鍵，也可能不含有非極性共價鍵，錯誤。答案選A。13、C【解析】A.非金屬性S＞C，酸性：H2SO4>H2CO3，故A正確；B.結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，沸點：CBr4＞CCl4，故B正確；C．金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，故C錯誤；D.非金屬性F>Cl，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確；故選C。點睛：本題考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。14、B【解析】N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體。答案選B。15、B【詳解】A．因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性，酸性條件下Fe2+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO，則不能大量共存，故A錯誤；B．滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，這幾種離子互相不反應(yīng)和Fe3+也不反應(yīng)，所以能夠大量共存，故B正確；C．溶液呈堿性，OH-和NH、HCO均反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液，水的電離被抑制，說明該溶液為酸或堿的溶液，OH-和Al3+能生成沉淀，H+和CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該離子組一定不能大量共存，故D錯誤；故選B。16、C【解析】A、SO2和濕潤的Cl2雖然都有漂白性，但SO2通入紫色石蕊試液顯紅色，Cl2通入紫色石蕊試液選項變紅后褪色，選項A錯誤；B、只有在常溫下pH=7.0的溶液才一定顯中性，而在100℃時pH=7.0的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，c(H+)=c(OH-)時溶液呈中性，選項B錯誤；C、非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl、HF的還原性的依次減弱，選項C正確；D、在鹵族元素中,氟元素只有負價,沒有正價。除氟元素以外,其他元素的最高化合價均為+7，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機推斷，有機官能團的識別，有機反應(yīng)類型的判斷，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機合成路線的設(shè)計。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個取代且處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。18、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。19、SO2、H2SO3、HSO3?、SO32?HSO3?離子存在平衡有電離平衡：HSO3??H++SO32?，水解平衡：HSO3?+H2O?H2SO3+OH?，因為亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾SO32?乙SO32?能使品紅褪色，因為SO2+2OH?+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時排除SO32?的干擾AC【分析】Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，據(jù)此分析判斷；(2)NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫鈉電離和水解，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度；(3)氫氧化鈉溶液中紅色不褪去說明氫氧根離子對品紅褪色不干擾；(4)根據(jù)實驗一和實驗二的abc分析判斷；Ⅱ．探究褪色過程的可逆性(5)甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變，氫氧根離子不影響溶液的褪色，乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說明品紅褪色可逆；(6)選擇的試劑不能具有漂白性，同時能夠?qū)⒍趸蚍磻?yīng)除去，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢骄矿w現(xiàn)漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，SO2水溶液中含的微粒有：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-；(2)NaHSO3溶液中，HSO3-離子存在的平衡有：電離平衡HSO3-?H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，故答案為：HSO3-離子存在的平衡有：電離平衡HSO3-?H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，因為亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；(3)pH=10NaOH溶液中紅色溶液不變色，證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾，故答案為：證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾；(4)實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。說明使品紅褪色的微粒不是SO2；根據(jù)實驗二的abc可知，a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)中主要含有SO2和H2SO3，溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色，b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)中主要含有HSO3-，溶液立即變淺，約15s后完全褪色，c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)中主要含有SO32-，溶液立即褪色，說明SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-，故答案為：SO32-；Ⅱ．探究褪色過程的可逆性(5)甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變，說明氫氧根離子濃度不影響二氧化硫褪色，不能說明二氧化硫的漂白性具有可逆性；乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說明品紅溶液的褪色具有可逆性；乙方案合理，其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時排除SO32-的干擾，故答案為：乙；SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時排除SO32-的干擾；(6)A．稀硝酸不具有漂白性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此溶液變紅色，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，溶液不會變成紅色，故B錯誤；C．雙氧水能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩?，溶液變成紅色，故C正確；故選AC。20、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實會產(chǎn)生二氧化硫，但是同時也會生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實驗操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無論是濃