2026屆黑龍江省孫吳縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋個數(shù)為0.02NAD．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl‐個數(shù)為2NA2、下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染3、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCaSiO35、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用6、有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是（）A．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生C．焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲7、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO28、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag9、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的()A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g10、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO11、下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO412、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤13、下列變化中，需要加入還原劑的是A．2Cl—→Cl2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．NH4+→NH3 D．CO32→→CO214、在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D15、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價16、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_______________；寫出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應(yīng)②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。18、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。19、實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)開__（填序號）。（2）題目B、C項(xiàng)空白處填入。___、___。（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：___________。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：_______。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，所以無法計算分子數(shù)，選項(xiàng)A錯誤。NA個CO2分子為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，通常狀況下的體積一定不是22.4L，選項(xiàng)B錯誤。1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其中含有的Na＋數(shù)為0.02mol，所以選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中沒有說明溶液的體積，所以無法計算氯離子個數(shù)。選項(xiàng)D錯誤。2、A【解析】

A．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，選項(xiàng)A正確；B．空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10-5時可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生興奮的感覺，但高于此值則會對人體產(chǎn)生傷害，選項(xiàng)B錯誤；C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，選項(xiàng)C錯誤；D．含磷廢水易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。3、A【解析】

Al2O3是兩性氧化物，與HCl發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的AlCl3屬于鹽，能夠與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鹽，但不能與弱堿發(fā)生反應(yīng)。所以制取Al(OH)3時，與AlCl3反應(yīng)的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理選項(xiàng)是A。4、D【解析】

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應(yīng)利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化錯誤，選項(xiàng)A錯誤；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項(xiàng)B錯誤；C.氮?dú)馀c氧氣在放電作用下反應(yīng)生成NO而不生成NO2，不能一步轉(zhuǎn)化生成NO2，選項(xiàng)C錯誤；D.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、B【解析】

A.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應(yīng)的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。6、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯誤；B．焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每檢驗(yàn)一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因?yàn)辂}酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】

判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷。【詳解】A、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。8、B【解析】

汗?jié)n中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒?！驹斀狻亢?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故選：B。9、D【解析】

因?yàn)檠趸裕篐NO3＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯誤；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C錯誤；D．最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應(yīng)，一部分與酸中的氫離子反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正確；答案選D。10、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應(yīng)時注意各元素的化合價，反應(yīng)原理為水解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。11、B【解析】

A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HCl反應(yīng)，故A不符合題意；B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，故B正確；C.Fe屬于活潑金屬，能和HCl反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)，故D錯誤；答案：B。12、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時應(yīng)該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯放在左盤對稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。13、B【解析】

此題考查氧化還原知識的理解，在反應(yīng)中元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑?！驹斀狻緼.2Cl—→Cl2，氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，故A錯誤；B.Fe3＋→Fe2＋鐵元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑；C.NH4+→NH3，氮元素的化合價始終為-3價，沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.CO32→→CO2，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生變化，故D錯誤；本題選B。14、B【解析】

新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答。【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻新葰?，A項(xiàng)正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項(xiàng)錯誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項(xiàng)正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項(xiàng)正確；答案選B。15、B【解析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！驹斀狻吭诜磻?yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。16、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、)【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應(yīng)②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應(yīng)③為NH3、NO在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，；答案為：?8、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機(jī)推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。19、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗(yàn)漏→計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時為防止直接加水太快而導(dǎo)致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻直接移液將導(dǎo)致結(jié)果偏大，故A符合題意；B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D，即沒有洗滌操作，將導(dǎo)致結(jié)果偏小，故B不符合題意；C．加蒸