安徽省安師大附中2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法中正確的是A．若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢B．若反應(yīng)前11s時，H2減少了1．3mol，則v(H2)=1.13mol·L-1·s-1C．若某時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．若某時刻消耗了1molN2同時生成了2molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)2、下列判斷全部正確的一組是：（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖4、鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法錯誤的是A．電解質(zhì)LiClO4在電池使用過程中減少B．外電路的電流方向是由b極流向a極C．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2D．電極Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑5、根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變6、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB．18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC．56.0gFe與足量Cl2完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為2NAD．1.0L1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數(shù)目為2NA8、下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應(yīng))D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))9、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液10、下列說法中正確的是A．熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)11、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為12、MOH和ROH兩種一元堿，常溫下向其水溶液中加水稀釋，pH變化如圖。下列說法正確的是()A．在X點(diǎn)時，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．稀釋ROH溶液過程中減小D．稀釋ROH溶液過程中，溶液中所有微粒濃度均減小13、合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法不正確的是()A．t1時增大了壓強(qiáng)B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度D．t4時從體系中分離出部分氨氣14、下列說法錯誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一15、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是A．LiB．NaC．AlD．K16、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。18、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．19、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應(yīng)該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。20、四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請回答下列問題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是__(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是___℃，判斷的理由；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)物的濃度增大，可以知道反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B.由v=△c/△t可以知道，體積未知，不能計(jì)算1-11s的平均速率，故B錯誤；C.若某時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“定”，故C正確；D.消耗了1molN2同時生成了2molNH3，無法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判定是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是對同一反應(yīng)物而言的，若為不同物質(zhì)應(yīng)先根據(jù)速率比等于系數(shù)比換算成同一物質(zhì)；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志：即能體現(xiàn)出V正＝V逆的標(biāo)志，⑴體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，⑵對同一物質(zhì)而言斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等，若為不同物質(zhì)可換算為同一物質(zhì)。2、C【解析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸鋇屬于難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C．氟化鈣為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C正確；D．石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷。電解質(zhì)一般包括酸堿鹽、金屬氧化物和水等，非電解質(zhì)一般包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等。注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、A【解析】含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能完全電離出陰陽離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強(qiáng)電解質(zhì)，又存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B錯誤；C、石墨是單質(zhì)可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯誤；D、稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時必須把物質(zhì)的導(dǎo)電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。原因是只要存在自由移動的離子和電子就可以導(dǎo)電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導(dǎo)電來判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時注意靈活應(yīng)用。4、A【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)總反應(yīng)方程式Li＋MnO2=LiMnO2，電解質(zhì)LiClO4在電池使用過程中沒有被消耗，A錯誤；B項(xiàng)、Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，B正確；C項(xiàng)、MnO2為正極，被還原，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，C正確；D項(xiàng)、因負(fù)極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，D正確；故答案選A。5、B【詳解】A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故正反應(yīng)吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，B錯誤；C.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變，D正確；答案選B。6、B【分析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）。【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項(xiàng)正確；B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯誤；C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項(xiàng)正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。本題選B。7、D【解析】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯誤；B．18.0gH2O的物質(zhì)的量為1mol，其含有的氫原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．56.0gFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3，失去的電子數(shù)目為3NA，故C錯誤；D．1.0L1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中Ca(NO3)2的物質(zhì)的量為1mol，含有的NO3—離子數(shù)目為2NA，故D正確；答案為D。8、C【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選C。9、C【詳解】A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。10、A【詳解】A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，與△G=△H-T△S有關(guān)，B錯誤；C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯誤；D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。答案選A。11、B【詳解】A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計(jì)算則其鎂離子濃度小，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯誤。答案選B。12、A【分析】據(jù)圖可知每稀釋10倍ROH的pH變化為1，MOH的pH變化小于1，所以ROH為一元強(qiáng)堿，MOH為一元弱堿?！驹斀狻緼．兩溶液中均存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)，c(R+)+c(H+)=c(OH﹣)，在x點(diǎn)兩溶液pH均為11，c(OH﹣)相等，且對水的電離平衡的影響相同，水電離出的氫離子濃度相同，所以c(M+)=c(R+)，故A正確；B．稀釋前，ROH的pH為13，則c(ROH)＝0.1mol/L，MOH的pH為12，則c(MOH)＞0.01mol/L，則c(ROH)＜10c(MOH)，故B錯誤；C．稀釋ROH溶液過程中，體積變?yōu)?0倍，c(ROH)變?yōu)?.1c(ROH)，當(dāng)pH接近于7時，c(OH﹣)的變化變慢，增大，故C錯誤；D．溫度不變，水的離子積c(H+)?c(OH﹣)是定值，c(OH﹣)減小，c(H+)增大，故D錯誤；故選：A。13、C【詳解】A．由圖像可知，t1時正反應(yīng)速率增大，然后減小，化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則應(yīng)增大壓強(qiáng)，故A正確；B．t2時，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應(yīng)速率減小，然后增大，化學(xué)平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不是降溫，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故C錯誤；D．t4時刻，正反應(yīng)速率逐漸堿性，平衡正向移動，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及平衡的移動，明確圖像中反應(yīng)速率的變化及外界因素對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應(yīng)速率的變化的關(guān)系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。14、B【解析】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，物質(zhì)的質(zhì)量越大，反應(yīng)吸收或放出的熱量越多，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則一定伴隨著能量的變化，故D正確。故選：B。15、B【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的質(zhì)子數(shù)是11，因此是Na元素，答案選B。點(diǎn)睛：掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法是解答的關(guān)鍵，原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。16、B【分析】增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應(yīng)改變溫度，以此解答該題?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．多充O2，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。19、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=20、直形冷凝管飽和食鹽水A整個裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻抗I(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應(yīng)，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待整個裝置中充滿黃綠色氣體后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個裝置中充滿黃綠色氣體。(3)假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應(yīng)為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，本題答