2026屆四川省成都市雙流縣棠湖中學高二化學第一學期期中經典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強更利于合成氨反應2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O3、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO44、下列現象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOH溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層5、某醇在發(fā)生消去反應時可以得到且僅得到一種單烯烴，則該醇的結構簡式可能為（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH36、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極7、下列說法中有錯誤的是A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大B．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率增大8、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應B．食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色9、由下列實驗現象一定能得出相應結論的是選項及操作A：B：現象右邊試管產生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊變藍色結論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項及操作C：D：現象產生藍色沉淀試管中液體變渾濁結論待測液中只有Fe2+，無Fe3+非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D10、配制一定物質的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度與所要求的相比A．偏大B．偏小C．不變D．無法確定11、實現下列變化需要加入還原劑的是（）A．Fe(OH)3→Fe2O3 B．FeCl2→FeCl3C．Fe2O3→FeCl3 D．Fe(NO3)3→Fe(NO3)212、下列說法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B．室溫時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C．氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同13、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1根據蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ14、決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④15、下列物質屬于等電子體的一組是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH416、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺17、下列有機物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷18、用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形19、根據圖，下列判斷正確的是A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極B．燒杯b中發(fā)生的電極反應為C．燒杯a中發(fā)生反應，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會變成紅色20、如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據反應4NO2＋O2=2N2O5，有些科學家設計了如圖所示的燃料電池，下列相關說法正確的是A．圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用B．電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移C．正極發(fā)生的反應為NO＋O2＋e-=NO3-D．轉移1mol電子時，負極產物為0.5mol21、用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時，下列說法正確的是A．量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器B．從測定結果的準確性考慮，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測定氨水的濃度偏高D．滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水會導致測定的濃度偏小22、將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/LC．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌D．該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。24、（12分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。25、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產品經下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。26、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次,記錄數據如下:滴定次數待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數時俯視讀數E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失27、（12分）滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學生用0.1000mol/LNaOH標準溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內液面讀數為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標準液為____________mL。（3）下列操作會導致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。28、（14分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。29、（10分）每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動對環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反應3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：__________。(3)pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4，______加入的水多。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成N2的體積在標準狀況下為15.68L時，轉移的電子的物質的量為________。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50~150℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應，有利于平衡正向移動，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項C不符合；D．合成氨反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選A。2、D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習題的難點是判斷溶液中溶質物質的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質均使用化學式表示。3、B【解析】本題主要考查鹽類水解反應，弱酸陰離子和弱堿陽離子能水解?！驹斀狻緼.碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和電離HCO3-H++CO3-，水解大于電離，溶液顯堿性，A錯誤；B.硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液顯酸性，B正確；C.次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯酸根離子發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液顯堿性，C錯誤；D.硫酸氫鈉為強酸強堿鹽，電離出氫離子使溶液顯酸性，D錯誤。答案為B?！军c睛】對于鹽類物質，能在水溶液中發(fā)生水解的一定存在弱電解質離子，誰強顯誰性，同強為中性。4、A【解析】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故選A；B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋，故不選B；C.二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；D.苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；5、A【分析】醇能夠在一定條件下發(fā)生消去反應，分子結構中：與-OH相連C的鄰位C上至少有1個H，才可發(fā)生消去反應。【詳解】A.只有一種消去方式，發(fā)生消去反應，只得到一種單烯烴，故A選；

B.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故B不選；

C.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故C不選；

D.存在2種消去方式，亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D不選；

故答案選A。6、D【解析】A.因氫元素的化合價升高，故a為負極，則電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；B.該電池為酸性電池，b極上的電極反應式為：O2+4e?+4H+=2H2O，故B錯誤；C.每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，則標準狀況下H2的體積是1.12L，故C正確；D.H＋是陽離子，在原電池中移向正極，則H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題是考試中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重考查靈活運用原電池原理解決實際問題的能力，本題的難點在于該原電池的正負極判斷，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反應中失電子，所以a為負極，O2在反應中得電子，所以b為正極，再結合原電池的基本原理進行解答，因此在學習時要重點掌握原電池中電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫等問題。7、C【解析】A.升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大，故A正確；

B.催化劑可使反應需要的能量減小，使活化分子的百分數大大增加，從而增大化學反應的速率，故B正確；

C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；

D.增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率增大，故D正確。故選C。8、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。9、A【詳解】A.氯離子濃度相同，可以排除氯離子的影響，鐵離子濃度小于銅離子濃度，但右邊試管產生氣泡較快，可以說明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正確；B.生成的溴中混有氯氣，氯氣能夠氧化碘化鉀生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性：Br2>I2，B錯誤；C.鐵氰化鉀與鐵離子不反應，與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，可以證明溶液中含有Fe2+，無法確定Fe3+是否存在，C錯誤；D.生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性大于硅酸，則不能證明非金屬性：C>Si，D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】針對選項（D）：設計實驗為：把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，生成的氣體中混有氯化氫氣體，因此把混合氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中，除去氯化氫后，氣體再通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁，可以證明酸性碳酸大于硅酸，非金屬性碳大于硅。10、B【解析】配制一定物質的量濃度的溶液,根據公式c=n/V,影響實驗結果的因素是n和V,據此來回答?！驹斀狻颗渲埔欢ㄎ镔|的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則進入溶液的溶質質量m會減小，溶質的物質的量n會減小，最后配成的溶液中溶質的實際濃度會偏小，B正確，本題選B。11、D【詳解】A項，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化，不需要通過氧化還原反應實現；B項，Fe元素的化合價由+2價升至+3價，需要加入氧化劑實現；C項，反應前后Fe元素的化合價沒有變化，不需要通過氧化還原反應實現；D項，Fe元素的化合價由+3價降至+2價，需要加入還原劑實現；答案選D。12、B【解析】加水稀釋0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH1．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH1．H2O）減小，n（NH4+）增大，

的值減小，C錯誤；鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，促進水的電離，D錯誤；正確選項B。點睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。13、B【詳解】①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1，根據蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b-c）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，而46g液態(tài)乙醇的物質的量是1mol，所以完全燃燒并恢復至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，答案選B。14、B【詳解】內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B?！军c睛】本題主要考查了影響化學反應速率的內因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別是解答關鍵。15、B【解析】原子數相同、價電子總數相同的微粒，互稱為等電子體?！驹斀狻緼項、CH4和NH3原子數不相同，故A錯誤；B項、B3H6N3和C6H6原子數相同、電子總數相同互稱為等電子體，故B正確；C項、F-和Mg原子數相同，但電子總數不相同，故C錯誤；D項、H2O和CH4原子數不相同，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了等電子體的判斷，側重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題。16、A【解析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側，故D錯誤；

答案為A?！军c睛】該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對常見儀器結構的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準，所以沒有零刻度。17、B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數字要用逗號隔開，并在號數后面連一短線，中間用“-“隔開?！驹斀狻緼、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現2?乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯誤。18、D【詳解】H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構型是平面三角形，答案選D。19、B【解析】根據原電池工作原理分析判斷。【詳解】據圖，電子從較活潑金屬鋅經外電路轉移向較不活潑金屬鐵，使鐵被保護，不能失電子形成離子（D項錯誤）。故鋅為負極，電極反應為（B項正確）；鐵為正極，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使溶液pH升高（C項錯誤）。在NaCl溶液和鹽橋內部，陽離子移向正極、陰離子移向負極，而不是電子移動（A項錯誤）。本題選B?！军c睛】原電池外電路中，電子由負極移向正極；內電路中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。20、B【分析】根據反應4NO2+O2═2N2O5結合裝置圖可知，石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答；【詳解】A.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則圖示中Y為N2O5，可以循環(huán)利用，A錯誤；B.石墨I為原電池的負極，所以電池工作過程中，NO3-向負極石墨Ⅰ電極遷移，B正確；C.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，C錯誤；D.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則轉移1

mol電子時，負極產物為1

mol，故D錯誤；答案選B。21、C【解析】A項，氨水溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取一定體積的氨水，錯誤；B項，鹽酸與氨水恰好完全反應生成NH4Cl，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，所以選用酸性范圍內發(fā)生顏色變化的指示劑，選用甲基橙比酚酞要好，錯誤；C項，滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸溶液的體積偏大，測定氨水的濃度偏高，正確；D項，滴定過程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水對測定結果無影響，錯誤；答案選C。點睛：本題考查酸堿中和滴定實驗中儀器的選擇、指示劑的選擇和誤差分析。指示劑選擇的原則：變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致；強酸和強堿的滴定可用甲基橙、可用酚酞，強酸和弱堿的滴定用甲基橙，強堿和弱酸的滴定用酚酞。依據計算公式c=分析實驗誤差，實驗過程中由于操作不當，V[HCl（aq）]偏大，測得的物質的量濃度偏大，反之測得的物質的量濃度偏小。22、B【解析】A．該實驗開始溫度是22℃，故A錯誤；B．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n，

則n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故B正確；C．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉動攪拌，故C錯誤；D.該實驗不可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱，否則因NaOH溶解放熱，使得測定數值偏高，故D錯誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。25、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產品中的乙醇除去粗產品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產品中的醋酸，可向產品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產品中的乙醇，故答案為除去粗產品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產品中的水，最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產品中的水。26、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關要求和規(guī)范進行分析?！驹斀狻?1)①依據配制一定物質的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當滴入1滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標準NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應舍棄。前兩次滴定平均消耗標準NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質的量，也不影響消耗標準溶液的體積，對測定結果無影響。C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質量大于NaOH固體的質量。當NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標準溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。D．滴定終點讀數時俯視，使標準溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標準溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。造成測定果偏低的有AD?！军c睛】影響中和滴定結果的因素很多，都可歸結為對標準溶液體積的影響。然后根據“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標準溶液的體積，“偏高、偏低”指待測溶液的濃度。27、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數為24.90mL，則滴定過程中消耗標準液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應結束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關物理量的影響判斷對實驗結果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數據，對實驗結果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質的量將偏低，滴定過程中消耗標準液體積將減小，會導致測定結果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致標準液體積偏大，使測定結果偏大；④滴定終點時，俯視讀數會使標準液體積偏小，導致測定結果偏??；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數據，對結果無影響；綜上所述，會導致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標準溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。28、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br21.204×1024Cl2>Br2>SO2C將溴水混合物Ⅰ轉變?yōu)殇逅旌衔铫蚴荁r2的富集濃縮過程，蒸餾溴水混合物Ⅱ可提高效率，減少能耗，降低成本【詳解】(1)步驟①獲得Br2的離子反應是氯氣氧化溴離子生成溴單質，反應的離子方程式Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

(2)步驟③所發(fā)生反應是溴單質和二